Письмова робота

1. Триметилен, тетраметилен і гексаметилен містять однакові масові частки Карбону – 85,7% та Гідрогену – 14,3%. Густина пари наведених речовин за повітрям відповідно 1,45; 1,93 та 2,90. Знайти молекулярні формули речовин.

2. Радіоактивний ізотоп кобальту ⁶⁰Со може бути визначений в кількості 10‾¹¹г. Скільки атомів ⁶⁰Со знаходиться у цій масі ізотопу?

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: цинк → натрій тетрагідроксоцинкат → цинк сульфат → цинк нітрат → цинк оксид → барій цинкат → цинк хлорид → цинк гідроксохлорид.

4. При термічному розкладі кальцій карбонату одержали 5,6л вуглекислого газу (н. у.). Знайти масу кальцій карбонату, що розклався.

5. У якого елемента вперше починає заповнюватись d-, а у якого f-підрівень? Назвіть елементи, у яких закінчує заповнюватись 3d-, 4d- та 5d-підрвень. Написати електронні конфігурації цих атомів.

6. Дати визначення понять: енергія іонізації, енергія спорідненості до електрона. В яких одиницях вони виражаються? Як змінюється відновна та окислювальна активність неметалів у періодах та в групах Періодичної системи зі збільшенням порядкового номера?

7. Чому при утворенні хімічних зв’язків використання гібридних орбіталей енергетично більш вигідне, ніж звичайних? Чому молекула BF₃ плоска, а NF₃ має форму піраміди?

8. В яких молекулах зв’язки більш полярні, а в яких більш здатні до поляризації: а) HCl чи HF; б) Н₂О чи H₂S; в) HCl чи HI?

9. Знайти заряди комплексних іонів і вказати серед них катіони, аніони і неелектроліти: [Co(NH₃)₅Cl], [Cr(NH₃)₄(PO₄)₂], [Ag(NH₃)₂], [Cr(OH)₆], [Co(NH₃)₃(NO₂)₃], [Cu(H₂O)₄]. Дописати зовнішні сфери і назвати комплексні сполуки.

10. Враховуючи, що NО₂(г) забарвлений, а N₂О₄(г) безбарвний і виходячи із знаку зміни ентропії в реакції 2NO₂(г) = N₂O₄(г), передбачити, як зміниться забарвлення в системі з підвищенням температури.

11. У чому полягає суть теорії активних зіткнень Арреніуса? Що показує температурний коефіцієнт швидкості реакції? Швидкість реакції при нагріванні на 20К зросла у 16 разів. Знайти температурний коефіцієнт. Як залежить константа швидкості реакції від температури?

12. Як розрахувати молярну масу еквівалента окисника і відновника? На прикладі KMnO₄ визначте роль середовища в окисно-відновних реакціях:

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ →

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O →

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH →

13. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

CuO + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O;

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O;

Cu₂O + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Визначити напрямок окисно-відновних реакцій в стандартних умовах:

а) 5Fe²⁺ + MnO‾₄ + 8H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O;

b) 2Cr³⁺ + 3PbO₂ + H₂O = Cr₂O₇²‾ + 3Pb²⁺ + 2H⁺.

15. Сформулювати закон І.М. Сеченова. Де буде більшою при однаковій температурі та тискові концентрація кисню: а) у річковій воді; б) у морській воді?

16. Молярна концентрація натрій карбонату 0,01моль/л. Визначити молярну концентрацію еквівалента c( Na₂CO₃) та масову концентрацію натрій карбонату.

17. Визначити рН шлункового соку, якщо його кислотність, в основному, зумовлена соляною кислотою з масовою часткою HCl 0,5% (густина шлункового соку 1г/мл).

18. Обчислити масову концентрацію BaSO₄ у насиченому розчині при 25^оС.

Варіант № 24

1. Вказати елемент, атом якого в нормальному стані має сумарний слін рівний 3:

А) Ti; Б) V; В) Cr; Г) Mn; Д) Fe.

2. Вказати відносний заряд сульфат-іона:

А) +2; Б) -2; В) 3,2 · 10^-19 Кл; Г) 3,2 · 10^-19 Кл/моль.

3.Вказати число неспарених електронів в іоні О₂^2- :

А) 0; Б) 1; В) 2; Г) 3; Д) 4.

4.Назвати молекулу, в якій хімічний зв'язок найбільш схильний до поляризації:

А) SiH₄; Б) PH₃ ; В) H₂S; Г) HCl .

5. В комплексі K₃ [Fe(CN)₆] вказати ступінь окиснення, тип гібридизації орбіта лей комплексоутворювача, тип комплексу за природою ліганда :

А) +2; sp³d²; аквакомплекс; Б ) +3; d²sp³; ацидокомплекс ;

В) +3; d²sp³; гідроксокомплекс ; Г) +3; sp³ d² ; ацидокомплекс;

Г) +3; sp³ d² ; гідроксокомплекс.

6. Серед наведених окисно-відновних рівнянь реакцій вказати рівняння реакції міжмолекулярного типу:

А) 4HNO₃=4NO₂+ O₂+ 2H₂O ; Б) Cl₂+H₂O=HCl + HO;

В) 2H₂O₂=2H₂O + O₂; Г) SO₂+2H₂S = 3S+ 2 H₂O;

Г) 3Cl₂+ 6KOH=KClO₃+5KCl +3H₂O.

7.Серед наведених сполук вказати пероксид:

А) K₂O ; Б) K₂O₂ ; В) KO₂ ; Г) KO₃ ; Д) CrO₃ .

8.Вказати рівняння каталітичної гетерогенної реакції

А) HCl+NaOH= NaCl+H₂O; Б) N_{2 +} 3H₂↔2NH₃;

В) Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O; Г) H₂+Cl₂=2HCl ;

Д) H₂+ I₂↔2HI.

9.Молярність розчиненої речовини визначається в :

А) % ; Б) моль/л ; В) моль/кг ; Г) г/мл .

10. Вказати найбільш розчинну сіль ,якщо:

А) ДР_AlPO4=5,8·10^-19моль²/л² ; Б) ДР_FePO4 =1,3·10^-22 моль²/л ;

В) ДР_CaSO4 =9,1·10^-6моль²/л²; Г) ДР_PbSO4 = 1,6·10^-8моль²/л²;

Д) ДР_PbS=2,5·10^-27моль²/л².

11. Вкажіть одноосновну кислоту

A) H₃PO₃ Б) H₃PO₂ В) H₃PO₄ Г) H₄P₂O₇ Д) H₄P₂O₅

12. Вкажіть загальне число середніх, кислих,основних солей, які можуть утворитись при взаємодії Cu(OH)₂ + H₂SO₄

A) 5 Б) 4 В) 3 Г) 6 Д) 7

13. Вкажіть галогенангідрид

A) POCI₃ Б) SnCI₂ В) PbI₂ Г) AIOHCI₂ Д) BiOCI

14. Вкажіть середню сіль

A) NaH₂PO₂ Б) NaH₂PO₃ В) K₂HPO₄ Г) Ca(H₂PO₄)₂ Д) NH₄H₂PO₄

15. Вкажіть різнолігандну комплексну сполуку, що використовується, як

антипухлинний фармпрепарат

A) [Cu(NH₃)₄(SCN)₂]

Б) [Co(NH₃)₅NO₃]CI₂

В) Na₄[Sn(OH)₃CI₃]

Г) [Pt(NH₃)₂CI₂]

Д) K₂Na[Co(NO₂)₆]

16. Вкажіть ряд монодентантних лігандів

A) SO₄^2-,CO₃^2-, CN^- Б) CO, NO₂^-, PO₄^3-

В) CN^-, H₂, C₂O₄^2- Г) OH^-, Br^-, C₂O₄^2-

Д) NH₃, OH^-, CO

17. Вкажіть частинку, яка має октет електронів на зовнішньому електронному рівні

A) O Б) H⁺ В) H^- Г) Zn²⁺ Д) S^2-

18. Вкажіть елемент, якщо його електронна формула [Ar]4s²3d⁸

A) Ni Б) Cu В) Zn Г) Pt Д) Mn

19. Вкажіть валентність атому Карбону в молекулі карбон (II) оксид

A) 4 Б) 3 В) 2 Г) 1 Д) -4

20. Молярна концентрація розчину AI₂(SO₄)₃ = 0,01 моль/літр.Вкажіть молярну концентрацію еквіваленту цього розчину в моль/л

A) 0,06 Б) 0,03

В) 0,02 Г) 0,01

Д) 0,005