Письмова робота

1. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: сульфатна кислота→ купрум(ІІ) сульфат → купрум(ІІ)гідроксосульфат → купрум(ІІ) нітрат → купрум(ІІ) оксид → купрум(ІІ) сульфат → алюміній сульфат → алюміній гідрогенсульфат.

2. Певна кількість металу, молярна маса еквівалента якого дорівнює 27,9г/моль, витісняє з кислоти 0,7л водню за нормальних умов. Знайти масу металу, що вступила в реакцію.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: магній нітрат → магній оксид → магній сульфат → магній гідроксосульфат → магній сульфат → магній гідрогенсульфат → магній сульфат → магній нітрат.

4. Маса нейтрона 1,67∙10^-27 кг, швидкість 2200м/с. Яка довжина хвилі де Бройля відповідає нейтрону.

5. Які іони є ізоелектронними, тобто мають однакове число електронів: Fe²⁺, Co³⁺, Cr³⁺ Ni²⁺? Відповідь підтвердити електронно-структурними формулами.

6. Сформулювати основні положення методу валентних зв’язків.

7. Як метод МО пояснює велику енергію дисоціації молекули азоту? Намалювати енергетичну діаграму утворення молекули N₂.

8. Визначити заряд комплексного іону, ступінь окиснення та координаційне число (к. ч.) комплексоутворювача у сполуках: Na[Sb(SO₄)I₂]; Li₂[TiCl₂I₂]; [Cd(NH₃)₆](OH)₂. Назвати їх.

9. Користуючись таблицею стандартних ентропій, розрахувати ∆S^о для реакцій:

FeO(тв) + CO(г) Fe(тв) + CO₂(г);

MgCO₃(тв) MgO(тв) + CO₂(г);

CO₂(г) + Ca(OH)₂(тв) CaCO₃(тв) + H₂O(p).

10. Термодинамічні та кінетичні умови рівноваги. Що таке константа хімічної рівноваги? Які з наведених факторів змінюють значення константи рівноваги: зміна температури, зміна тиску, заміна каталізатора, зміна концентрацій вихідних речовин та продуктів? Відповідь пояснити.

11. У скільки разів збільшиться швидкість реакції

2N₂O₅(г) = 2N₂O₄(г) + O₂(г)

при збільшенні концентрації N₂O₅ в 2 рази, якщо відомо, що реакція складна і відбувається за стадіями:

N₂O₅ = N₂O₃ + О₂ (повільна);

N₂O₃ = NO₂ + NO (швидка);

NO + N₂O₅ = 3 NO₂ (швидка);

2NO₂ = N₂O₄ (швидка)?

12. Які реакції належать до окисно-відновних?

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + H₂O;

KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Написати рівняння реакцій, що відбуваються при електролізі розчину: а) сульфатної кислоти; б) нітратної кислоти. Для електролізу використані платинові електроди.

14. Які реакції належать до окисно-відновних?

K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O;

CrCl₃ + H₂O₂ + KOH → K₂CrO₄ + KCl _+ H₂O;

Hg + HNO₃ → Hg(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

15. Яку масу йоду та який об’єм етанолу (густина етанолу 0,8г/см³) треба взяти для приготування 40г розчину з масовою часткою йоду 5%.

16. Записати вираз константи дисоціації для оцтової та ортофосфорної кислот. Яка з кислот: хлорнуватиста чи бромнуватиста є сильнішою?

17. При зливанні водних розчинів Cr(NO₃)₃ та Na₂S утворюється осад та виділяється газ. Написати рівняння реакції в молекулярній та іонній формі.