Письмова робота

1. Формалін, глюкоза, оцтова та молочна кислота мають однакові масові частки Карбону – 40,01%, Гідрогену – 6,66% та Оксигену – 53,33%. Молекулярні маси речовин дорівнюють відповідно 30, 180,60 і 90. Знайти їх молекулярні формули.

2. Маса 11,2л газу при температурі 7,8^оС і тиску 782мм рт. ст. дорівнює 14г. Обчислити масу такого ж об’єму газу за нормальних умов. Обчислити молярну масу газу.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: натрій хлорид → натрій сульфат → натрій гідроксид → натрій гексагідроксоалюмінат → алюміній сульфат → алюміній нітрат → алюміній оксид → натрій метаалюмінат → алюміній гідроксид.

4. Знайти масу речовини, що залишиться у надлишку при змішуванні розчинів, що містять 15г барій хлориду та 11г калій сульфату.

5. Що треба знати, щоб написати електронно-структурну формулу атома? Сформулювати принцип Паулі, принцип мінімума енергії, правило Клєчковського та правило Хунда.

6. Електронна формула зовнішнього та передостаннього електронних рівнів атомів така: 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²; 4s² 4p⁶ 4d⁵ 5s²; 5s² 5p⁶ 5d⁵ 6s². Назвати елементи. До якого електронного сімейства вони належать? Як змінюються окисні властивості оксидів цих елементів у вищому ступені окиснення?

7. Пояснити чому в молекулах Н₂О та NH₃ валентні кути Н – Е – Н дорівнюють відповідно 104,5 та 107,3^о? Як і чому змінюється геометрія частинок при переході від NH₃ до NH₄⁺?

8. В яких молекулах дипольний момент більший за нуль: N₂, O₂, CH₄, NF₃, HCl? Чому?

9. Написати рівняння реакцій (не менше двох) утворення катіонних та аніонних комплексів. Назвати складові частини комплексних сполук та назвати їх.

10. Що таке параметр термодинамічної системи? Навести приклади інтенсивних та екстенсивних параметрів. Що таке термодинамічна функція стану? Яка основна властивість функції стану термодинамічної системи? Яка з функцій стану буде мати для заданої термодинамічної системи найбільше значення? Яку з двох величин ∆G чи ∆F частіше використовують для вивчення хімічних реакцій? Чому?

11. Який загальний порядок реакції NO + O₃ = NO₂ + O₂, якщо кінетичне рівняння реакції таке: v = K[NO]∙[O₃]. У скільки стадій відбувається ця реакція?

12. Які речовини виявляють тільки окисні або тільки відновні властивості, або ті і інші властивості: K₂MnO₄, KMnO₄, Cr₂O₃, K₂CrO₄, K₂S, K₂SO₃, NH₃, MnO₂, CO, HNO₂, HNO₃, HCl, H₂O₂, F₂, Cl₂?

13. Які реакції належать до окисно-відновних?

K₂Cr₂O₇ + KI+ H₂SO₄ → K₂SO₄ +I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O;

(NH₄)₂Cr₂O₇ N₂ + Cr₂ O₃ + H₂O;

Cr₂O₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Охарактеризувати здатність металів до окисно-відновної взаємодії у водних розчинах у зв’язку з положенням їх у ряді напруг.

15. Закон розподілу Нернста.

16. Масова частка CaCl₂ у розчині 20%. Знайти молярну та молярну концентрацію еквівалента c( CaCl₂). Густина розчину 1,18г/см³.

17. Обчислити рН сироватки крові, якщо концентрація іонів гідроксиду дорівнює 2,27∙10‾⁷моль/л.

18. Обчислити ступінь дисоціації і молярну концентрацію іонів гідрогену у розчині гідрогенфлуоридної кислоти з с(НF) = 0,3моль/л.

Варіант № 40

1. Вказати число неспарених електронів у атомі ₂₆Fe у нормальному стані:

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4; Д) 5.

2. Що порядковий номер хімічного елементу в Періодичній системі дорівнює відносному заряду ядра атома елементу встановив:

А) Менделєєв; Б) Паулі; В) Мозлі; Г) Бор ?

3.Вказати молекулу з пласкою структурою:

А) СО₂; Б) СО; В) О=ССl₂; Г) CH₂Cl₂; Д) CН₃Cl.

4.Вказати молекулу, якій притаманно утворювати водневий звязок:

А) NH₃; Б) H₂S; В) HCl; Г) HBr; Д) HI.

5.В комплексі К₄[Fе(С₂О₄)₃] вказати ступінь окиснення, тип гібридизації орбіталей комплексоутворювача; дентантність лігандів :

А) +2; sp³d²; 2; Б) +2; d²sp³; 2; В) +2; sp³; 2;

Г) +2; d²sp³; 1; Д) +2; sp³d²; 1.

6.В окисно-відновному перетворенні Н₂O₂ → O₂ вказати хімічний еквівалент (1/z · x) для Н₂O₂ :

А) Н₂O₂; Б) ½ Н₂O₂; В) 1/3 Н₂O₂;

Г) ¼ Н₂O₂; Д) 1/5 Н₂O₂.

7.Серед наведених вказати змішану сіль:

А) Ca₃(РО₄)₂; Б) Ca(Н₂РO₄)₂; В) Ca₅(РO₄)₃F;

Г) Ca₅(РO₄)₃ОН; Д) CaНРО₄.

8.Якщо реакція анаболічна, то:

А) ∆U > 0; Б) ∆U < 0; В) ∆G > 0; Г) ∆H < 0; Д)∆H > 0.

9.За однакових моляльностей електролітів вказати розчин електроліту з найменшою іонною силою:

А) Na₂SO₄; Б) K₂SO₄; В) NaNO₃; Г) CaCl₂; Д) Ca(NO₃)_2.

10.Іонний добуток води при 25°С дорівнює:

А) 10^-14 моль/л; Б) 10^-14 моль²/л²; В) 10^-10 моль/л;

Г) 10^-10 моль²/л²; Д) 10^-16 моль/л.

11. Деякі метали можуть реагувати з водою з утворенням гідроксидів та водню. Який гідроксид утворюється при взаємодії метала з водою?

A) LiOH; Б) Mn[OH]₂; В) Fe[OH]₃; Г) Zn[OH]₂; Д) Cr[OH]₃;

12. Яка з нижченаведених реакцій у розчині йде практично до кінця?

A) Сульфатна кислота+хлорид натрію

Б) Іодидна кислота+нітрат срібла

В) Хлорид калію+нітратна кислота Г) Хлорид натрію+гидроксид калію

Д) Сульфатна кислота+хлорид калію

13. Вкажіть ступінь окиснення комплексоутворювача в комплексному йоні [АuCI₄]^-

A) +2 Б) +3 В) +1 Г) 0 Д) -3

14. За нормальних умов 22,4 л це:

A) Об’єм 3,01·10²³ молекул газу Б) Об’єм 9 г Н₂О у вигляді пари

В) Об’єм 6,02·10²³ молекул газу Г) Об’єм 22 г СО₂ Д) Об’єм 34 г NH₃

15. З якою з наступних речовин може реагувати оксид сульфуру [VI]?

A) HNO₃ Б) NaCl В) Na₂O Г) HCl

Д) Ні з одною з приведених речовин

16. Кислоти реагують з металами. Який газ виділяється при взаємодії заліза з концентрованою сульфатною кислотою?

A) SO₃ Б) Н₂S В) SO₂ Г) Н₂

Д) Ніякий газ не виділяється

17. Нітрит-іон проявляє токсичну дію, яку можна представити схемою:

виконує роль:

A) Окисника Б) Відновника В) Каталізатора

Г) Інгібітора Д) Середовища

18. Посиніння йодкрохмального папірця спостерігається при дії підкисленого розчину КMnO₄ на розчин:

A) FeSO₄ Б) HCl В) H₂O₂ Г) КІ Д) KNO₂

19. Нітроген у різноманітних реакціях може віддавати та приймати електрони. В якій із вказаних реакцій нітроген проявляє властивості відновника?

A) N₂ + 3F₂ = 2NF₃

Б) HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

В) N₂ + 3H₂ = 2NH₃

Г) HNO₃ + 3HCl = 2Cl + NOCl + 2H₂O

Д) Ba[NO₃]₂ = Ba[NO₂]₂ + O₂

20. Вкажіть середню сіль

A) NH₄H₂PO₄

Б) NaH₂PO₃

В) K₂HPO₄

Г) Ca(H₂PO₄)₂

Д) NaH₂PO₂