Письмова робота

1. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: кальцій →  кальцій гідроксид → кальцій карбонат → кальцій гідрокарбонат →  натрій карбонат → натрій метаалюмінат → алюміній нітрат → алюміній оксид.

2. Навести рівняння хімічних реакцій за участю таких речовин: FeCl₂, KМnO₄, H₂CO₃, Al₂(SO₄)₃ та обчислити молярні маси їх еквівалентів у наведених прикладах. Чи є молярна маса еквівалента речовини сталою величиною?

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: натрій ортофосфат → натрій гідроксид → натрій дигідрогенфосфат → натрій ортофосфат → магній ортофосфат → магній дигідрогенфосфат → барій ортофосфат.

4. Якою повинна бути швидкість руху електрона масою 9,1∙10^-11 кг, щоб їй відповідала довжина хвилі де Бройля 10^-10 м?

5. Написати електронно-структурні формули іонів Mn²⁺, Cu³⁺, Co³⁺, Pt²⁺. Розрахувати сумарні спіни цих іонів.

6. Як відбувається зв’язок атомів у металах? Сформулювати основні положення зонної теорії. Пояснити металічні властивості Літію. Як пояснює зонна теорія напівпровідникові властивості твердих тіл.

7. Намалювати енергетичну діаграму утворення молекули F₂ за методом МО. Які орбіталі називають зв’язуючими, розпушуючими? Яка кратність зв’язку в молекулі F₂?

8. Визначити заряд комплексного іону, ступінь окиснення та координаційне число (к. ч.) комплексоутворювача у сполуках: H[ReF₆]; Ba₃[SbCl₆]₂; [Ni(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄. Назвати їх.

9. Не виконуючи розрахунків визначити знак ∆S таких процесів:

2H₂(г) + O₂(г) 2Н₂O(г);

CO(г) + Cl₂(г) COCl₂(г);

CH₄(г) + 2O₂(г) 2H₂O (p) + CO₂(г);

AgNO₃(p) + NaCl(p) AgCl(тв) + NaNO₃(p).

10. Експериментально знайдено, що швидкість реакції А + В + 2С = АВС₂ збільшується в 4 рази при збільшенні концентрації речовини А в 2 рази, не залежить від концентрації речовини В і збільшується в 2 рази при збільшенні концентрації речовини С в 2 рази. Напишіть кінетичне рівняння цієї реакції.

11. Напишіть вираз константи рівноваги для гомогенної реакції:

3KCNS + FeCl₃ 3KCl + Fe(CNS)₃;

в який бік зміститься рівновага

а) при збільшенні концентрації FeCl₃;

б) при збільшенні концентрації KCl?

12. Які реакції належать до окисно-відновних?

SO₂ + O₂ → SO₃;

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O;

SO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних?

K₂Cr₂O₇ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O;

K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ + H₂O;

C + HNO₃ → CO₂ + NO₂ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Написати схеми електролізу водного розчину нікель(ІІ)сульфату: а) з платиновими електродами; б) з нікелевим анодом.

15. Знайти масу кристалогідрату CuSO₄∙5H₂O необхідну для приготування 500г розчину з масовою часткою CuSO₄ 10%.

16. Що таке активність іонів, коефіцієнт активності, іонна сила розчину? Як залежить коефіцієнт активності від іонної сили розчину? Активність якого з іонів – натрію чи магнію – буде більшою у розчинах натрій хлориду та магній сульфату, що мають однакову моляльність?

17. Розчин NaH₂PO₄ має слабкокислу реакцію середовища, а розчин Na₃PO₄ – сильнолужну реакцію. Пояснити ці факти та мотивувати відповідь відповідними рівняннями гідролізу.

Варіант № 39

1. Вказати число неспарених електронів у атомі ₂₇Со у нормальному стані:

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4; Д) 5.

2. За нормальних умов найбільший об’єм займає 1г :

А) H₂ ; Б) N₂; В) O₂; Г) CO₂?

3.Вказати молекулу з пласкою структурою:

А) СО; Б) О=С-Н-Н ; В) СН₂Сl₂; Г) CHCl₃; Д) CCl₄.

4.Вказати молекулу, сумарний дипольний момент якої дорівнює нулю:

А) HCl; Б) Н₂О; В) H₂S; Г) CO₂; Д) СоCl₂.

5.В комплексі Н₂[SiF₆] вказати ступінь окиснення, координаційне число, тип гібридизації орбіталей комплексоутворювача :

А) +4; 4; sp³; Б) +4; 6; sp³d²; В) +4; 6; d²sp³;

Г) +4; 4; sp³d²; Д) +4; 4; d²sp³.

6.В окисно-відновному перетворенні KMnO₄ → MnSO₄ вказати хімічний еквівалент (1/z · x) для KMnO₄:

А) KMnO₄; Б) ½ KMnO₄; В) 1/3 KMnO₄ ;

Г) ¼ KMnO₄; Д) 1/5 KMnO₄.

7.Серед наведених солей вказати змішану сіль:

А) CaCl₂; Б) Ca(ClO)₂; В) Ca(NO₃)₂; Г) Ca(ClO)Cl; Д) CaI₂

8.Назвати самодовільний процес:

А) електроліз; Б) фотоліз; В) радіоліз;

Г) гідроліз білків; Д) синтез білків.

9.За однакових моляльностей електролітів вказати розчин електроліту з найбільшою іонною силою:

А) NaNO₃; Б) NaCl; В) Na₂SO₄; Г) KNO₃; Д) KCl

10.Значення рН шлункового секрету в нормі під час травлення:

А) 1-3; Б) 3-4; В) 4-5; Г) 5-6; Д) 6-7 ?

11.Вкажіть число протонів в р^-3

A) 15 Б) 16 В) 17 Г) 18 Д) 31

12. Вкажіть молекулярну формулу продукту реакції між простими речовинами, утвореними елементами, які мають наступну будову зовнішнього енергетичного рівня : 3s²3p¹ та 3s²3p⁵

A) BaO Б) NaI В) BeBr₂ Г) LiCI Д) AICI₃

13. Вкажіть галогенангідрид

A) AIOHCI₂ Б) SnCI₂ В) PbI₂ Г) POCI₃ Д) BiOCI

14. Вкажіть середню сіль

A) NaH₂PO₂ Б) NaH₂PO₃ В) K₂HPO₄ Г) Ca(H₂PO₄)₂ Д) NH₄H₂PO₄

15. Водний розчин натрій гідроксиду поступово доливають до водного розчину цинк хлориду доти, доки гідроксид натрію не виявиться у надлишку. Які візуальні зміни відбуваються:

A) Спочатку утворюється осад, який потім розчиняється

Б) Змінюється колір розчину В) Утворюється осад

Г) Виділяються пухирці газу Д) Змін не відбувається

16. Молекулярному рівнянню реакції між NaНСО₃ та NaОН відповідає скорочене іонне рівняння:

A) СО₃^2- + HOH = НСО₃^-+ OH^-

Б) СО₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

В) СО₃^2-+ CO₂ + H₂O = 2НСО₃^-

Г) 2OH^- + H₂CO₃ = СО₃^2- + H₂O

Д) НСО₃^- + OH^- = СО₃^2- + H₂O

17. Яке із наведених йонних рівнянь відповідає взаємодії карбонатної кислоти з карбонатом амонію:

A) K+ + HCO₃^- = KHCO₃

Б) K₂CO₃ + 2H⁺ + CO₃^2- = 2K⁺ + 2HCO^3-

В) CO₃^2- + H₂O + CO₂ = 2HCO₃^-

Г) K+ + HCO₃^2- = HCO₃^2-

Д) CO₂ + K⁺ = K₂CO₃

18. Від яких чинників залежить добуток розчинності малорозчинних електролітів:

A) Температури Б) Тиску В) Концентрації солі в розчині

Г) Наявності каталізатора Д) Від об’єму

19. Селен – типовий неметал, який знаходиться у VI групі головної підгрупі ПС. Яка валентність селену у молекулі селенатної кислоти?

A) IV Б) III В) VI Г) II Д) V

20. Хлор – елемент VII групи головної підгрупи ПС. Яка валентність оксигенутворюючого елементу у молекулі гіпохлоритної кислоти?

A) V Б) IV В) III Г) II Д) І