14. Сухий хлор можна зберігати у балонах з:

A) олова Б) цинку В) сурми Г) міді Д) заліза

15. Експериментально теплоти згоряння (а також ентальпії утворення) визначають приладом:

A) Апаратом Кіппа Б) Спектрофотометром В) Калориметром

Г) Колориметром Д) Кондуктометром

16. Вкажіть на особливість гідролізу солей Стибію та Бісмуту.

A) Утворюються оксосолі Б) Утворюються комплексні сполуки

В) Утворюються кислі солі Г) Утворюються середні солі

Д) Утворюються гідроксосолі

17. До лугів належать:

A) Гідроксиди d-елементів у їх проміжних ступенях окиснення

Г) Всі гідроксиди d-елементів

Б) Гідроксиди d-елементів у їх вищих ступенях окиснення

Д) Гідроксиди s – елементів лужних і лужноземельних металів

В) Гідроксиди d-елементів у їх мінімальних ступенях окиснення

18. Яка властивість ковалентного зв’язку зумовлює просторову структуру молекул?

A) Поляризованість Б) Насичуваність В) Полярність

Г) Направленість Д) Енергія

19. Яку з нижчеприведених газоподібних речовин можна отримати в апараті Кіппа?

A) Br₂ Б) Cl₂ В) HCl Г) NO₂ Д) CO₂

20. Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

A) Концентрацій реагуючих речовин Б) Площі поверхні стикання

В) Природи реагуючих речовин Г) Температури Д) Каталізаторів

Письмова робота

1. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: нітратна кислота → купрум(ІІ) нітрат → купрум(ІІ) оксид → купрум(ІІ) сульфат → купрум(ІІ) гідргоксосульфат → купрум(ІІ) сульфат → купрум(ІІ) гідрогенсульфат → цинк сульфат.

2. Чи є молярна маса еквівалента елемента сталою величиною? Навести приклади. Обчислити молярну масу еквівалента Карбону в сполуці, що містить 75% Карбону та 25% Гідрогену.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: хром(ІІІ) нітрат → хром(ІІІ) оксид → калій метахроміт → хром(ІІІ) гідроксид → хром(ІІІ) сульфат → хром(ІІІ) гідрогенсульфат → хром(ІІІ) сульфат → хром(ІІІ)нітрат.

4. Обчислити масу фотона, якщо йому відповідає довжина хвилі 6,263∙10^-7м.

5. Пояснити на якій підставі Хром та Сульфур розташовані в одній групі, але в різних підгрупах Періодичної системи. До якого електронного сімейства належать ці елементи. Відповідь підтвердити електронно-структурними формулами.

6. Як визначають кратність зв’язку для двухатомних молекул з точки зору методів ВЗ і МО? Навести приклади. Пояснити причину зменшення довжини зв’язку зі збільшенням його кратності.

7. Використовуючи енергетичні діаграми за методом МО пояснити яка частинка більш стійка О₂ чи О₂⁺? Які магнітні властивості мають обидві частинки?

8. Визначити заряд комплексного іону, ступінь окиснення та координаційне число (к. ч.) комплексоутворювача у сполуках: [Ag(NH₃)₂]₂SO₄; Cu₃[Fe(CN)₆]₂; [Co(CN)₂(NH₃)₃(H₂O)]Br. Назвати їх.

9. Що таке ентропія? Як змінюється ентропія при перетворенні твердої речовини в рідину; рідини в газ; газу в тверду речовину; при розчиненні твердої речовини у воді; розчиненні газу у воді?

10. Кінетичне рівняння реакції С₁₂Н₂₂О₆ + Н₂О = 2С₆Н₁₂О₆ v = K[C₁₂H₂₂O₁₁]. Який порядок реакції за водою?

11. Як треба змінити температуру і тиск, щоб змістити рівновагу у наведених системах вправо:

а) N₂(г) + 3H₂(г) 2NH₃(г); ∆Н = -92,4кДж;

б) 2CO(г) + OO₂(г) 2CO₂(г); ∆Н = -556кДж;

в) NH₄Cl(тв) NH₃(г) + HCl(г); ∆Н = 176кДж?

12. Які реакції належать до окисно-відновних?

ZnO + KOH → K₂ZnO₂ + H₂O;

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂О;

Zn + KNO₃ + KOH → K₂ZnO₂ + NH₃ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних?

Pb(OH)₂ + HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂O;

Pb + HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O;

PbO₂ + NaCrO₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Написати рівняння реакцій, які відбуваються на платинових електродах при електролізі розплавів та водних розчині магній хлориду, натрій гідроксиду, натрій сульфату.

15. До якої маси розчину натрій карбонату з масовою часткою Na₂CO₃ 1% треба додати 5г натрій карбонату, щоб одержати розчин з масовою часткою Na₂CO₃ 5%.

16. Що таке ступінь електролітичної дисоціації? Від яких факторів вона залежить? Що таке константа дисоціації? Від яких факторів вона залежить? Який математичний зв’язок існує між ступенем та константою дисоціації?

17. Яка реакція середовища у розчинах солей: натрій ортофосфат, купрум(ІІ) сульфат, магній нітрит, кальцій хлорид?

Варіант № 37

1. Вказати число неспарених електронів у атомі ₂₉Cu у нормальному стані:

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4; Д) 5.

2. Найбільше число молекул в 1г :

А) CO₂; Б) SO₂; В) H₂O; Г) CO.

3.Вказати молекулу з тетраедричною структурою:

А) CO₂; Б) CH₄; В) HC≡CH; Г) H₂C=CH₂; Д) HCN.

4.Вказати молекулу, сумарний дипольний момент якої дорівнює нулю:

А) H₂S; Б) H₂O; В) CH₄; Г) CH₂Cl₂; Д) CH₃Cl.

5.В комплексі Na₂[BeF₄] вказати координаційне число, тип гібридизації орбіталей комплексоутворювача, геометрію комплексного іона:

А) 4; sp²; тетраедр; Б) 4; dsp²; квадрат; В) 4; sp³; тетраедр;

Г) 4; sp³d²; октаедр; Д) 4; d²sp³; октаедр.

6.В окисно-відновному перетворенні K₂Cr₂O₇ → Cr₂(SO₄)₃ вказати хімічний еквівалент (1/z · x) для K₂Cr₂O₇ :

А) ½ K₂Cr₂O₇; Б) 1/3 K₂Cr₂O₇; В) ¼ K₂Cr₂O₇;

Г) 1/5 K₂Cr₂O₇; Д) 1/6 K₂Cr₂O₇;

7.Серед наведених вказати найменш стійкий оксид:

А) BeO; Б) HgO; В) MgO; Г) CaO; Д) BaO.

8.Вказати одиниці стандартної теплоти (ентальпії) утворення ( ∆Н°_утв) :

А) Дж; Б) Дж·моль; В) Дж/моль; Г) Дж /моль·К; Д) Дж·моль

9.За допомогою наведених значень рК слабких кислот вказати найсильнішу:

А) рK_HClO = 7,50 ; Б) рK_HBrO = 8,70 ; В) рK_HIO = 10,64 ;

Г) рK_CH3COOH = 4,76 ; Г) рK_HCN = 9,20.

10.З наведених солей вказати ту, що при гідролізі утворює кисле середовище:

А) NaCl; Б) NaNO₃; В) Na₂SO₄; Г) (NH₄)₂SO₄; Д) Na₂CO₃.

11. Яка з нижчеприведених солей підлягає повному гідролізу в водному розчині?

A) Алюмінію сульфід Б) Алюмінію хлорид В)Натрію сульфід

Г) Натрію сульфат Д) Калію сульфід

12. Солі купруму (ІІ) проявляють окисні властивості. Так, при додаванні до розчину CuSO₄ броміду калію утвориться:

A) CuBr₂+ K₂SO₄ Б) Br₂ + K₂SO₄ В) CuBr₂ + Br₂ + K₂SO₄

Г) Cu +Br₂ + K₂SO₄ Д) K₂SO₄ +Br₂ +O₂

13. Під нормальними умовами (н.у.) в хімії розуміють наступні числові значення тиску та температури:

A) р=101,3 Па; Т=273К Б) р=101,3 атм; Т=298К

В) р=760 мм.рт.ст; Т=1000С Г) р=1,013 Па; Т=00С

Д) р=760 мм.рт.ст; Т=250С

14. Вкажіть групу речовин, які в ОВР виконують функцію відновника?

A) Na₂CrO₄, NaNO₂, H₂O₂ Б) H₂O₂, H₂S, PbO₂

В) NH₃, K₂SO₃, KJ Г) K₂SO₃, HNO₂, H₂O₂ Д) KJ, KJO, KJO₃

15. Вкажіть, яку із солей називають подвійною:

A) Al(OH)₂Cl Б) Ca(OCl)Cl В) K₃[Fe(CN)₆] Г) NH₄KSO₄ Д) NaH₂PO₄

16. Визначити, яке рівняння є математичним виразом ДР ортофосфату магнію:

A) ДР = [Mg²⁺]³ • [PO₄^3-]² Б) ДР = [Mg²⁺] • [PO₄^3-]

В) ДР = (3[Mg²⁺])³ • (2[PO₄^3-])² Г) ДР = [Mg²⁺]³ • [PO₄^3-] Д) Жодне

17. Чим необхідно подіяти на хлоридну кислоту, щоб отримати з неї хлор?

A) Відновником Б) Окисником В) Лугом Г) Бромом Д) Водою

18. Яка з нижчеприведених реакцій відноситься до реакцій диспропорціонування?

A) Cl₂ + H₂O = Б) Cu(NO₃)₂ = В) KNO₃ = Г) F₂ + H₂O = Д) KClO₃ =

19. Вкажіть молекулярну формулу ангідриду перманганатної кислоти

A) Mn₂O₃ Б) Mn₃O₄ В) Mn₂O₇ Г) MnO₂ Д) MnO

20. Вкажіть неелектроліт

A) Fe(CO)₅ Б) Na₃[Co(NO₂)₆]

В) HCN Г) H₂O Д) NaOH