Письмова робота

1. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: натрій сульфат → натрій гідроксид → натрій метаферит → ферум(ІІІ) сульфат → ферум(ІІІ) гідрогенсульфат → ферум(ІІІ) нітрат → ферум(ІІІ) оксид → ферум.

2. Обчислити молярну масу еквівалента Н₃РО₄ в реакціях обміну, в результаті яких утворюється: а) гідрогенфосфат; б) дигідрогенфосфат; в) ортофосфат.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: натрій карбонат → натрій метахроміт → хром(ІІІ) гідроксид → хром(ІІІ) сульфат → хром(ІІІ) нітрат → хром(ІІІ) оксид → калій гексагідроксохромат(ІІІ) → хром(ІІІ)сульфат.

4. Обчислити швидкість руху електрона, якщо довжина хвилі де Бройля, що відповідає йому, дорівнює 5,6∙10^-10 м.

5. Написати електронно-структурні формули атомів елементів з порядковими номерами 19, 30, 37, 53. Які їх валентні можливості?

6. Яка природа сил Ван дер Ваальса? Назвати три основних типи цих сил. Як вони виникають? Як впливають на властивості речовин? Навести приклади.

7. Пояснити з точки зору методу МО той факт, що віднімання одного електрона зменшує стійкість молекули N₂, але збільшує її в молекулах О₂ та F₂.

8. Визначити заряд комплексного іону, ступінь окиснення та координаційне число (к. ч.) комплексоутворювача у сполуках: K[Ag(CN)₂]; Cu[PtCl(OH)₅]; [Cu(NH₃)₂H₂OCl]NO₃. Назвати їх.

9. Аналізуючи рівняння ∆G = ∆H – T∆S визначити можливість самодовільного перебігу хімічної реакції за таких умов: а) ∆Н > 0, ∆S > 0; б) ∆H < 0, ∆S < 0; в) ∆H > 0. ∆S < 0; г) ∆H < 0, ∆S > 0.

10. Що таке порядок реакції, молекулярність реакції? В якому випадку порядок і молекулярність співпадають за величиною? Чи можуть вони приймати дробові значення, дорівнювати нулю?

11. Визначити вплив підвищення температури, тиску, концентрації нітрогену та присутності каталізатора на зміщення рівноваги в системах:

а) 3H₂(г) + N₂(г) 2NH₃(г); ∆Н = -92,4кДж;

б) N₂(г) + O₂(г) 2NO(г); ∆Н = 180кДж.

12. Які реакції належать до окисно-відновних?

Cr₂O₃ + KOH → K₃CrO₃ + H₂O;

H₂O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + KOH → K₂CrO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

CrO₃ + C₂H₅OH + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + CO₂ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних?

CuO + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O;

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O;

Al + KMnO₄ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Написати рівняння реакцій, які відбуваються на платинових електродах при електролізі водних розчинів CaCl₂, NaNO₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NiCl₂.

15. До 150г розчину калій перманганату з масовою часткою KMnO₄ 2% додали 5г KMnO₄. Визначити масову частку калій перманганату в одержаному розчині.

16. Обчислити масову концентрацію AgI у насиченому розчині при 25^оС.

17. Що таке ступінь гідролізу, константа гідролізу? Обчислити константу гідролізу KNO₂. Написати іонне і молекулярне рівняння гідролізу солі.

Варіант № 35

1. Вказати число неспарених електронів у атомі ₃₄Se в нормальному стані:

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4; Д) 5

2. Вказати сполуку, в якій масова частка атомів нітрогену найменша:

А) N₂O; Б) NO; В) NO₂ Г) N₂O₅

3.Вказати молекулу з октаедричною структурою:

А) CH₄; Б) H₂S; В) SF₆; Г) CO₂; Д) CF₄

4.Вказати молекулу, сумарний дипольний момент якої дорівнює нулю:

А) HCl; Б) HF; В) BF₃; Г) H₂O; Д) NH₃

5.В комплексі K[Ag(CN)₂] вказати ступінь окиснення, тип гібридизації орбіта лей комплексоутворювача, геометрію комплексного іона:

А) +1; sp²; трикутник; Б) +1; sp³; тетраедр; В) +1; sp; пряма лінія;

Г) +1; sp² ; октаедр; Д) +1; d sp²; квадрат.

6.В окисно-відновному перетворенні HNO₂ → HNO₃ вказати хімічний еквівалент ( 1/zx) HNO₂ :

А) HNO₂; Б) ½ HNO₂; В) 1/3 HNO₂; Г) ¼ HNO₂; Д) 1/5 HNO₂;

7.Назвати гідроксид, який в момент утворення розпадається на оксид і воду :

А) LiOH; Б) NaOH; В) KOH; Г) CsOH; Д) AgOH

8.Назвати одиниці вимірювання константи швидкості реакції другого порядку:

А) моль ; Б) с^-1; В) л ; Г) л² ; Д) л²

л·с моль·с моль²с моль·с

9.На основі приведених констант дисоціації слабких кислот вказати найсильнішу:

А) Kg_HClO = 5,0 · 10^-8 моль/л; Б) Kg_HBrO = 2,5 · 10^-9 моль/л;

В) Kg_CH3COOH = 1,75 · 10^-5 моль/л; Г) Kg_HCN = 7,2 · 10^-10 моль/л;

Д) Kg_HIO = 2,3 · 10^-11 моль/л;

10.За допомогою наведених констант дисоціації слабких кислот:

Kg_HClO = 5,0 · 10^-8 моль/л; Kg_HBrO = 2,5 · 10^-9 моль/л;

Kg_HIO = 2,3 · 10^-11 моль/л; Kg_HCN = 7,2 · 10^-10 моль/л;

Kg_CH3COOH = 1,75 · 10^-5 моль/л; вказати сіль, що має найбільшу константу гідролізу:

А) NaClO; Б) NaBrO; В) NaIO; Г) NaCN; Д) CH₃COONa.