Письмова робота

1. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: сульфур(ІV) оксид → натрій сульфіт → натрій гідросульфіт → натрій сульфіт → натрій гідроксид → натрій метахроміт → хром(ІІІ) гідроксид → хром(ІІІ) нітрат → хром(ІІІ)оксид.

2. Обчислити молярну масу еквівалента H₂SO₃ та Mg(OH)₂ у таких реакціях:

а) H₂SO₃ + 2KOH = K₂SO₃ + 2H₂O;

б) H₂SO₃ + KOH = KHSO₃ + H₂O;

в) Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ +2H₂O;

г) Mg(OH)₂ + HCl = MgOHCl + H₂O.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: нітратна кислота → нітроген(V) оксид → калій нітрат → калій нітрит → калій сульфат → калій гідроксид → калій тетрагідроксоцинкат.

4. Обчислити довжину хвилі де Бройля для частинки, масою 1г і швидістю 20м/с.

5. Написати електронно-структурні формули атома Феруму, іонів Fe²⁺ та Fe³⁺. До якого електронного сімейства належить Ферум? Чим можна пояснити більш стійку електронну конфігурацію Fe³⁺?

6. Який хімічний зв’язок називається водневим? Навести приклади міжмолекулярного та внутрішньомолекулярного водневого зв’язку. Між молекулами яких речовин може утворитись водневий зв’язок: HF, H₂O, H₂Te, CH₄, SiH₄, HCOOH, PH₃, NH₃, C₂H₅OH?

7. Розібрати з точки зору методу МО можливість утворення молекул В₂, F₂, BF. Яка з цих молекул найбільш стійка?

8. Визначити заряд комплексного іону, ступінь окиснення та координаційне число (к. ч.) комплексоутворювача у сполуках: K₂[PtCl₆]; [Co(NH₃)₆]Cl₃; K₂[HgI₄]. Назвати їх.

9. Які варіанти зміни ∆Н і ∆S можуть спостерігатись при ізобарно-ізотермічному розчиненні, враховуючи, що розчинення самодовільний процес.

10. Напишіть кінетичні рівняння для таких простих реакцій:

а) PCl₃(г) + Cl₂(г) = PCl₅(г);

б) 2CO(г) = CO₂(г) + C(тв);

в) H₂(г) + 2NO(г) = N₂O(г) + H₂O(г).

У скільки разів збільшиться швидкість цих реакцій, якщо концентрації реагуючих речовин збільшити у 3 рази?

11. Як впливає на рівновагу зміна тиску, температури, концентрації реагіючих речовин та продуктів реакції, присутність каталізатора?

а) 2SO₂(г) + O₂(г) 2SO₃(г); ∆Н = -198кДж;

б) CO₂(г) + C(тв) 2CO(г); ∆Н = 172кДж

12. Які реакції належать до окисно-відновних?

SO₂ + KOH → K₂SO₃ + H₂O;

S + KOH → K₂SO₃ + H₂S + H₂O;

Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних?

FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S;

FeS + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂;

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. У розчині є суміш нітратів нікелю, аргентуму та купруму з однаковою молярною концентрацією. У якій послідовності ці метали будуть виділятись при електролізі? Для електролізу використані платинові електроди.

15. До 300г розчину калій хлориду з масовою часткою KCl 10% додали 100мл Н₂О. Визначити масову частку KCl в одержаному розчині.

16. Обчислити Кд(HCN), якщо ступінь її дисоціації у розчині з с(HCN) 0,1моль/л дорівнює 8,5∙10‾⁵.

17. Що таке гідроліз? Що таке гідроліз солей? Яка реакція середовища у розчинах таких солей: натрій карбонат, алюміній сульфат, купрум(ІІ) ацетат? Відповідь мотивувати.

Варіант № 33

1. Вказати елемент, що має найменшу електронегативність:

А) F ; Б) Сl ; В) I ; Г) Br ; Д) At .

2. Загальний запис хімічного еквівалента :

А) х ; Б) с(x) ; В) 1/z x ; Г) m(x) ?

3. Вказати молекулу, дипольний момент якої дорівнює нулю:

А) CH₂Cl₂; Б) CH₃Cl ; В) CHCl₃ ; Г) ССl₄ ; Д) COCl₂ .

4. Вказати молекулу, сумарний дипольний момент якої дорівнює нулю:

А) CH₂ = CH₂; Б) CH₃OH ; В) CH₃Cl ; Г) СOСl₂ ; Д) CHCl₃ .

5.Назвати частинку, яка не може перетворитися в ліганд:

А) Cl^- ; Б) OH^- ; В) K⁺ ; Г) F^- ; Д) H₂O .

6.В окисно-відновному перетворенні NaClO→NaCl вказати хімічний еквівалент (1/z·x) для NaClO:

А) NaClO ; Б) 1/2 NaClO; В)1/3 NaClO ; Г) 1/4NaClO; Д) 1/5NaClO.

7.Серед наведених гідроксидів назвати гідроксид, що при високих температурах розкладається на оксид і воду:

А) LiOH; Б) NaOH ; В) KOH ; Г) RbOH ; Д) C₃OH .

8. Назвати одиниці вимірювання константи швидкості реакції першого порядку :

А) моль ; Б) с^-1; В) л ; Г) л² ; Д) л²

л·с моль·с моль²с моль·с

9. Серед наведених кислот вказати сильну :

А) H₂S ; Б) HClO ; В) HCN ; Г) CH₃COOH ; Д) HCl .

10. При підвищенні температури гідроліз солі :

А) зменшиться ; Б)збільшиться ; В) не зміниться ; Г) важко відповісти ?

11. Молярна маса еквівалента окисника дорівнює

А)молярній масі, поділеній на число приєднаних електронів

Б) молярній масі, поділеній на число відданих електронів

В) молярній масі, поділеній на кислотність окисника

Г) молярній масі, поділеній на основність окисника

Д) молярній масі, поділеній на валентність окисника

12. При пропусканні надлишку СО₂, одержаного при дії розв. Мінеральної кислоти на карбонат-іон крізь вапнякову воду спочатку утворюєтьс осад, який при подальшому пропусканні СО₂ зникає внаслідок утворення продукту:

A) СаСО₃ Б) Са[ОН]₂ В) Са[НСО₃]₂ Г) Н₂СО₃ Д) СО₂•Н₂О

13. Під нормальними умовами (н.у.) в хімії розуміють наступні числові значення тиску та температури:

A) р=101,3 Па; Т=273К Б) р=101,3 атм; Т=298К

В) р=760 мм.рт.ст; Т=1000С Г) р=1,013 Па; Т=00С

Д) р=760 мм.рт.ст; Т=250С

14. Залежно від фазового стану середовища реакції бувають гомогенні і гетерогенні. Із наведених реакцій виберіть гетерогенну:

A) 1/2 N_2(г) + 1/2O_2(г) = NO_(г) Б) H₂(г) + Cl₂(г) = 2HCl(г)

В) H⁺(p) + OH^-(p) = H₂O(p) Г) N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

Д) C(т)+ O₂(г) = CO₂(г)

15. Вкажіть, яку із солей називають подвійною:

A) Al(OH)₂Cl Б) Ca(OCl)Cl В) K₃[Fe(CN)₆] Г) NaKSO₄ Д) NaH₂PO₄

16. Визначити, яке рівняння є математичним виразом ДР ортофосфату кальцію:

A) ДР = [Ca²⁺]³ • [PO₄^3-]² Б) ДР = [Ca²⁺] • [PO₄^3-]

В) ДР = (3[Ca²⁺])³ • (2[PO₄^3-])² Г) ДР = [Ca²⁺]³ • [PO₄^3-] Д) Жодне

17. Вкажіть частинку, яка має октет електронів на зовнішньому електронному рівні

A) O Б) H⁺ В) H^- Г) Zn²⁺ Д) S^2-

18. Вкажіть елемент, якщо його електронна формула [Ar]4s²3d⁸

A) Ni Б) Cu В) Zn Г) Pt Д) Mn

19. Сульфур – типовий неметал, який знаходиться у VI групі головної підгрупі ПС. Яка валентність сульфуру у молекулі сульфітної кислоти?

A) IV Б) III В) VI Г) II Д) V

20. Хлор – елемент VII групи головної підгрупи ПС. Яка валентність оксигенутворюючого елементу у молекулі хлоратної кислоти?

A) I Б) IV В) III Г) II Д) V