Варіант № 21

1. Вказати елемент, атом якого у нормальному стані має сумарний спін рівний 1 :

А) Cr ; Б) Mn ; В) Fe ; Г) Co ; Д) Ni .

2. Вказати відносний заряд електрона:

А) +1 ; Б) -1 ; В) 1,6 ·10^-19Кл ; Г) 1,6·10 ^-19 Кл/моль.

3.Вказати кратність зв’язку в іоні NO^- :

А) 1; Б) 1,5 ; В) 2 ; Г) 2,5 ; Д) 3.

4.Назвати молекулу, в якій ковалентний зв'язок неполярний :

А) HF ; Б) HCl ; В) HBr ; Г) HI ; Д) H₂.

5. В комплексі K₄[Fe(CN)₆] вказати ступінь окиснення, координаційне число, тип гібридизації орбіталей комплексоутворювача :

А) + 2; 6 ; sp³d³; Б)+2 ; 6 ; d² sp³; В) +3; 6; sp³d²; Г) +3; 6; d²sp³.

6.Серед наведених окисно-відновних рівнянь реакцій вказати рівняння реакції внутрішньомолекулярного типу :А) CL₂+H₂O= HCl + HCl +HClO ; Б) S +O₂=SO₂; В) (NH₄)₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+N₂+ 4H₂O;

Г) SO₂ +2H₂S=3S + 2H_2; Д) Cl₂ + 2KOH =KCl + KClO + H₂O.

7.Серед наведених сполук вказати сполуку, що не є оксидом :

А) N₂O ; Б) Cl₂O; В) F₂O; Г) NO ; Д) NO₂.

8.Вказати вираз концентраційної константи рівноваги для оборотної реакції

Fe₃O₄ + 4H_2(г) ↔3Fe + 4H₂О

А) K_c=[Fe₂O₃] [H₂]⁴ ; Б) K_c=[Fe]³ [H₂O]⁴ ; В) K_c=

Г) K_c= ; Д) K_c=

9.Масова частка розчиненої речовини визначається в : А) моль/л Б) г/л В) моль/кг Г) %

10.Вказати одиниці вимірювання ДР( РbІ₂ ):

А) моль/л; Б) моль²/л² ; В) моль³/л³ ; Г) моль⁴/л⁴ ; Д) моль⁵/л⁵.

11. У ряду НF – HCI – HBr – HI

А) зменшується стійкість молекули, сила кислот зростає

Б) зростає стійкість молекули, сила кислот зростає

В) зменшується стійкість молекули, сила кислот спадає

Г) збільшується стійкість молекули, сила кислот спадає Д) сила кислот однакова

12. Для якісного виявлення озону використовують реакцію взаємодії його з:

А) Н₂О₂ Б) І₂ В) КІ Г) H₂SO₄ Д) КMnО₄

13. При наявності натрій хлориду розчинність хлору у воді:

А) зростає Б) спадає В) не змінюється

Г) спочатку збільшується, потім зменшується

Д) спочатку зменшується, потім збільшується

14. Сухий хлор можна зберігати у балонах з:

A) олова Б) цинку В) сурми Г) міді Д) заліза

15. Алюміній сульфід гідролізується з утворенням…

A) Аl(OH)₃ та H₂S Б) Аl(OH)S та H₂S В) [Аl(OH)]₂S та H₂S

Г) Аl(OH)₃ та AlHS₂ Д) Аl(OH)S та AlHS₂

16. Максимальна ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює

A) номеру підгрупи в періодичній системі В) номеру періоду

Б) номеру групи в періодичній системі Г) номеру ряду

Д) різниці між позитивним ступенем окиснення та цифрою 8

17. До амфотерних оксидів належать:

A) Оксиди d-елементів у їх проміжних ступенях окиснення

Г) Всі оксиди d-елементів

Б) Оксиди d-елементів у їх вищих ступенях окиснення

Д) Оксиди s i p - елементів

В) Оксиди d-елементів у їх мінімальних ступенях окиснення

18. Яка властивість ковалентного зв’язку зумовлює просторову структуру молекул?

A) Поляризованість Б) Насичуваність В) Полярність

Г) Направленість Д) Енергія

19. До якого типу солей належить хлорне вапно СаОСl₂?

A) Кислого Б) Середнього В) Змішаного

Г) Основного Д) Подвійного

20. Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

A) Концентрацій реагуючих речовин Б) Площі поверхні стикання

В) Природи реагуючих речовин Г) Температури Д) Каталізаторів

Письмова робота

1. При спалюванні 13,8г органічної речовини одержано 26,4г вуглекислого газу і 16,2г води. Густина пари цієї речовини за воднем 23. Знайти молекулярну формулу речовини.

2. Обчислити масу: а) 1 атома S; б) 1 молекули Н₂; в) 100 молекул Н₂О; г) 0,1моль NaCl.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: ферум (ІІІ) нітрат → ферум (ІІІ) оксид → калій метаферит → ферум(ІІІ) сульфат → ферум(ІІІ) фосфат→ ферум(ІІІ) дигідрогенфосфат → натрій ортофосфат →∙ натрій гідроксид.

4. Знайти об’єм кисню (н. у.), що виділиться при термічному розкладі 17кг натрій нітрату.

5. Які елементи називають s-, p-, d-, f-елементами? Які елементи називають “перехідними”?

6. Сучасне формулювання Періодичного закону. Який фізичний зміст згідно з теорією електронної будови атома мають: 1) порядковий номер елемента; 2) номер періоду; 3) номер групи? Чим пояснити, що хімічні властивості елементів періодично змінюються?

7. Як метод В3 пояснює симетричну плоску геометрію молекули BF₃? Як і чому змінюється геометрія частинок при переході від BF₃ до BF₄‾?

8. Визначати ковалентність, координаційне число та ступінь окиснення атомів в молекулах: СО₂, НСООН, НNO₂, C₆H₆.

9. Написати рівняння утворення комплексних сполук:

AgI + Na₂S₂O_3(надл)

Hg(NO₃)₂ + KI_(надл)

CuSO₄ + NH_3(надл)

Назвати комплексні сполуки і їх складові частини.

10. В яких одиницях вимірюється швидкість хімічної реакції? Який порядок реакції за воднем в елементарній реакції 2NO + Н₂ = N₂O + Н₂О? Який загальний порядок реакції?

11. Класифікувати окисно-відновні реакції. Написати рівняння реакцій:

H₂SO₄ + H₂S → S + H₂O;

Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O;

S + KOH → K₂S + K₂SO₃;

Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + H₂O;

KClO₃ → KCl + KClO₄.

12. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?

NH₃ + O₂ → NO + H₂O;

NH₄Cl + NaOH → NH₄OH + NaCl;

KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Користуючись значеннями стандартних окисно-відновних потенціалів, визначити окисник і відновник в реакції: H₂SO₃ + H₂SeO₃ =

14. Сформулювати закон Генрі-Дальтона. Як буде змінюватись концентрація кисню у воді, яку піднімають над поверхнею Землі? Як змінюється розчинність кисню в крові при зміні атмосферного тиску?

15. Масова частка сульфатної кислоти у розчині 0,98%. Визначити масову концентрацію та молярну концентрацію еквівалента сульфатної кислоти c( H₂SO₄), враховуючи, що густина розчину 1кг/л.

16. Масова концентрація натрій гідроксиду 0,4г/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.

17. Насичений розчин барій хромату містить 1,5∙10‾⁵моль BaCrO₄ в 1л. Обчислити добуток розчинності барій хромату.

Варіант № 22

1. Вказати відносний заряд протона:

А) +1 ; Б) -1 ; В) 1,6·10^-19 кл ; Г) 1,6·10^-19Кл /моль.

2. Вказати елемент, атом якого в нормальному стані має сумарний спін рівний 2,5 :

А) Ti ; Б) V ; В) Cr ; Г)Mn ; Д) Fe.

3.Вказати кратність зв’язку в молекулі NO :

А) 1 ; Б) 2 ; В) 1,5 ; Г) 2,5;

4.Назвати молекулу , в якій ковалентний зв'язок полярний :

А) N₂ ; Б) O₂ ; В) HCl ; Г) Cl₂ ; Д) I₂ .

5. В комплексі [Cr(H₂O)₆] (NO₃)₃ вказати ступінь окиснення, координаційне число, тип гібридизації орбіталей комплексоутворювача:

А) +3;6;sp³d²; Б) +2;6; sp³d²; В) +3;6;d²sp³; Г) +3;4;sp³; Д) +2;4; sp³.

6. Серед наведених окисно-відновних рівнянь реакцій вказати рівняння реакції диспропорціювання:

А) 4HNO₃= 4NO₂ + O₂ + 2H₂O; Б) Cl₂ + H₂O=HClO + HCl ;

В) SO₂ +2H₂S=3S + 2H₂O ; Г) S + O₂=SO₂;

Д) NH₄NO₂=N₂ + 2H₂O.

7. Серед наведених сполук вказати супероксид :

А) Na₂O; Б) Na₂O₂; В) K₂O; Г) K₂O₂; Д) KO₂.