Властивості розчинів

106. Розчин, який складається з 0,512 г неелектроліту в 100 г бензолу, кристалізується при 5,296 °С, кріоскопічна стала 5,1°. Розрахуйте мольну масу розчинної речовини, якщо температура кристалізації бензолу дорівнює 5,533 °C.Відвідь : 128г/моль).

107. Розрахуйте температуру кристалізації розчина мочевини (NH)₂CO, який складається з 5 г мочевини та 150 г води. Кріоскопічна стала води 1,86°. (Відповідь : -1,03˚С).

108. Визначте ебуліоскопічну сталу бензолу, якщо розчин, який складається 3,04 г камфори С₁₀Н₁₆О в 100 г бензолу, кипить при 80,714°С, температура кипіння бензолу дорівнює 80,2 °C.

109. Розрахуйте мольну масу неелектроліту, якщо розчин 2,25 г цієї речовини в 250 г води кристалізується при –0,279 °С. Кріоскопічна стала води 1,86°. (Відповідь : 60г/моль).

110. Визначте температуру кипіння 5 %-ного розчина нафталіну С₁₀Н₈ в бензолі. Температура кипіння бензолу 80,2 °С, ебуліоскопічна стала його дорівнює 2,57°.(Відп: 81,25˚С)

111. Розчин, який складається з 25,65 г неелектроліту в 300 г води, кристалізується при –0,465 °С. Розрахуйте мольну масу розчинної речовини. Кріоскопічна стала води 1,86°. (Відповідь : 342 г/моль).

112. Визначте кріоскопічну сталу оцтової кислоти, якщо розчин 4,25 антрацену С₁₄Н₁₀ в 100г оцтової кислоти, кристалізується при 15,718 °С. Температура кристалізації оцтової кислоти 16,65 °С.(Відп: 3,

113. Температура кристалізації розчина, який складається з 66,3 г неелектроліту в 500 г води, дорівнює –0,558 °С. Кріоскопічна стала води 1,86°. Розрахуйте мольну масу розчинної речовини. (Відповідь : 442 г/

114. Яку масу аніліну C₆H₅NH₂ необхідно розчинити в 50 г етилового етера, щоб температура кипіння розчина була вища за температуру кипіння етилового етера на 0,53 °С. Ебуліоскопічна стала етилового етера 2,12°. (Відповідь : 1,16г).

115. Визначте температуру кристалізації 2 %-ного розчина етилового спирта С₂Н₅ОН у воді. Кріоскопічна стала води 1,86°. (Відп -0,82

116. Скільки грамів мочевини (NH₂)₂СО необхідно розчинити в 75г води, щоб температура кристалізації знизилась на 0,465 °С? Кріоскопічна стала води 1,86°. (Відповідь : 1,12˚С).

117. При розчиненні 2,3 г деякого неелектроліту в 125 г води температура кристалізації знижається на 0,372 °С. Розрахуйте мольну масу розчинної речовини. Кріоскопічна стала води 1,86°. В 92 г/моль).

118. Скільки грамів фенолу С₆Н₅ОН необхідно розчинити в 125 г бензолу, щоб температура кристалізації розчина була нижча за температуру кристалізації бензолу на 1,7 °С? Кріоскопічна стала бензолу 5,1°. (3

119. Розрахуйте температуру кипіння 15 %-ного водного розчина пропилового спирта С₃Н₇ОН. Ебуліоскопічна стала води 0,52°.

120. Розчин, який складається з 1,22 г бензойної кислоти С₆Н₅СООН в 100 г сірковуглецю, кипить при 46,529 °С. Температура кипіння сірковуглецю 46,3 °С. Розрахуйте ебуліоскопічну сталу сірковуглецю.

Іонні реакції в розчинах електролітів.

Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії між наступними сполуками:

121. K₂SiO₃ + HCl = Zn(OH)₂ + NaOH =

122. CaCl₂ + Na₃PO₄ = H₂SO₄ + Ba(OH)₂ =

123. NH₄OH + Fe₂(SO₄)₃ = K₂CO₃ + BaCl₂ =

124. MgCO₃ + HNO₃ = Ba(OH)₂ + FeSO₄ =

125. CuSO₄ + H₂S = CaCl₂ + AgNO₃ =

126. (NH₄)₂S + FeSO₄ = Cu(OH)₂ + HNO₃ =

127. NaHCO₃ + NaOH = ZnSO₄ + H₂S =

128. Mg(OH)₂ + HCl = K₃PO₄ + BaCl₂ =

Складіть молекулярні рівняння реакцій по наступним іонно–молекулярним рівнянням:

129. H⁺ + OH¯ = H₂O; Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O.

130. Zn²⁺ + H₂S = ZnS + 2H⁺ ; Ag⁺ + Cl¯ = AgCl.

131. Ba²⁺ + SO₄ = BaSO₄ ; Al(OH)₃ + OH¯ = AlO₂¯ + 2H₂O.

132. Cu²⁺ + S = CuS; SiO₃ + 2H⁺ = H₂SiO₃ .

133. Ca²⁺ + CO₃ = CaCO₃ ; Fe³⁺ + 3OH¯ =Fe(OH)₃ .

134. Pb²⁺ + 2I¯ = PbI₂ ; CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂ + H₂O.

135. Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O; HCO₃¯ + OH¯ = CO₃ + H₂O

Гідроліз солей

Які з наведених солей будуть підлягати гідролізу? Складіть молекулярні та іонно–молекулярні рівняння гідролізу солей по стадіям і вкажіть рН розчинів цих солей.

136. AlCl₃, Na₂SO₄, K₂SO₃

137. KNO₃, ZnCl₂, Na₂S

138. FeSO₄, Ba(NO₃)₂, KNO₂

139. Na₂SiO₃, CuCl₂, KCl

140. NaNO₂, NH₄NO₃, K₃PO₄

141. CaCl₂, CuSO₄, Mg(NO₃)₂

142. K₂CO_3, FeCl₂, Na₂SO₄

143. Na₂SO₃, NaNO₃, ZnSO₄

144. FeCl₃, K₂S, NaBr

145. СuSO₄, NaF, Na₂SO₃

146. CrCl₃, KNO₃, (NH₄)₂SO₄

147. Na₂S, NaBr, Al₂(SO₄)₃

148. NH₄NO₃, ZnCl₂, K₂SO₄

149. Na₂CO₃, Al(NO₃)₃, NaI

150. Ca(NO₃)₂, CH₃COONa, MgCl₂

Окисно-відновні реакції

Методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в наведених окисно-відновних реакціях, вкажіть окисник, відновник. Чи можливі такі ОВР за стандартними умовами?

151. K₂Cr₂O₇+Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃+ Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O; Zn + HNO₃ = N₂O + Zn(NO₃)₂ + H₂O.

152. KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄+ H₂O; H₂SO₃ + HClO₃ = H₂SO₄ + HCl.

153. FeSO₄+K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ +Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O; Au + HNO₃ + HCl = AuCl₃ + NO + H₂O.

154. NaCrO₂ + Br₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O; FeS + HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O.

155. H₂S + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + HCl; K₂Cr₂O₇+NaNO₂+H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+NO₂+Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O.

156. KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O = MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH; P + HClO₃ + H₂O = H₃PO₄ + HCl.

157. Cu + HNO₃ = Cu(NO₃) + NO + H₂O; K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ = S + MnSO₄ + K₂ SO₄ + H₂O.

158. HNO₃ + Ca = NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O; KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH = K₂MnO₄ + Na₂SO₄+ H₂O.

159. K₂Cr₂O₇ + H₃PO₃ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + H₃PO₄ + K₂ SO₄ + H₂O; Ni + HNO₃ = Ni(NO₃)₂ + NO + H₂O.

160. CrO₃ + HCl = Cl₂ + CrCl₃ + H₂O; KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄ + H₃PO₄ + K₂ SO₄ + H₂O.

161. KBr + KBrO₃ + H₂SO₄ = Br₂ + K₂ SO₄ + H₂O; Ca + HNO₃ = N₂O + Ca(NO₃)₂ + H₂O.

162. KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O = MnO₂ + K₂ SO₄+ H₂SO₄ ; HBr + H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + H₂O.

163. P + HNO₃ = H₃PO₄ + NO₂ + H₂O; NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O.

164. Cl₂ + KOH = KClO₃ + KCl + H₂O; K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂ SO₄ + H₂O.

165. Zn + H₂SO₄ = Zn SO₄ + H₂S + H₂O; KClO₃ + FeSO₄ + H₂SO₄ = KCl + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O.

Гальванічний елемент

Складіть схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких вказаний метал є анодом, в іншому катодом. Напишіть електронні рівняння процесів, що протікають на електродах, розрахуйте ЕРС елемента (додаток Д).

166. Zn

167. Ni

168. Cu

169. Fe

170. Pb

Для наступних гальванічних елементів визначте анод і катод, напишіть електронні рівняння електродних процесів і рівняння окисно-відновних реакцій, що протікають в даному елементі, обчисліть ЕРС враховуючі наведені концентрації розчинів солей.

171. Mg| Mg²⁺ || Pb²⁺ | Pb, [Mg²⁺] = 0,001 моль/л, [Pb²⁺] = 0,1 моль/л

172. Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe, [Zn²⁺] = 0,1 моль/л, [Fe²⁺] = 0,01 моль/л

173. Cu | Cu²⁺ || Ag⁺ | Ag, [Cu²⁺] = 0,01 моль/л, [Ag⁺] = 0,001 моль/л

174. Al | Al³⁺ || Cr³⁺ | Cr, [Al³⁺] = 0,1 моль/л, [Cr³⁺] = 0,001 моль/л

175. Ni | Ni²⁺ || Cu²⁺ | Cu, [Ni²⁺] = 0,01 моль/л, [Cu²⁺] = 0,1 моль/л

Складіть схему гальванічного елемента, в якому протікає наведена окисно-відновна реакція. Визначте анод і катод, напишіть електронні рівняння електродних процесів, Розрахуйте ЕРС враховуючі наведені концентрації розчинів солей.

176. Ni + Pb(NO₃)₂ → Ni(NO₃)₂+ Pb [Ni²⁺] = 1 моль/л [Pb²⁺] = 0,01 моль/л

177. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu [Fe²⁺] = 0,1 моль/л [Cu²⁺] = 0,01 моль/л

178. Zn + CdSO₄ → ZnSO₄ + Cd [Zn²⁺] = 0,001 моль/л [Cd²⁺] = 0,1 моль/л

179. Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn [Mg²⁺] = 0,01 моль/л [Zn²⁺ ] = 0,1 моль/л

180. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag [Cu²⁺] = 0,001 моль/л [Ag⁺] = 0,01 моль/л

Корозія металів

Напишіть рівняння анодного і катодного процесів корозії, яка протікає у вологому повітрі і кислому середовищі для наступної мікрогальванопари. Які продукти корозії утворюються при цьому?

181. Al – Cu	189. Ni – Zn
182. Zn – Fe	190. Cu – Pb
183. Cu – Ni	191. Al – Fe
184. Fe – Sn	192. Cu – Sn
185. Mg – Fe	193. Pb – Fe
186. Fe – Cu	194. Cd – Sn
187. Cr – Fe	195. Cu – Zn
188. Cd – Fe

Комплексні сполуки

Визначте заряд комплексного іона, ступень окиснення, координаційне число комплексоутворювача в сполуках. До якого типу відносяться ці комплекси? Напишіть рівняння дисоціації комплексних сполук у водних розчинах і вираз загальної константи нестійкості комплексних іонів.

196. [Сr (H2O)6]Cl3	K4 [Fe(CN)6]
197. [Сu (NH3)4]SO4	K2 [PtCl6]
198. Na [Ag(CN)2]	[Сo (NH3)6]Cl3
199. K2 [Zn(OH)4]	[Pt(NH3)2 Cl4]
200. [Сr (NH3)5 H2O] Br3	K2[HgI4]
201. K[Ag(NO2)2]	[Сr (NH3)5 NO3](NO3)2
202. Na[Сo (NH3)2(NO2)4]	K2 [Cu(CN)4]
203. Na[Al (OH)4]	[Сr (H2O)4Br2]Br
204. [Zn (NH3)4]SO4	K3 [Fe(CN)6]
205. Na3[Сo(NО3)6]	[Сr (H2O)6] Cl3
206. [Ag (NH3)2] Cl	K[Co (NH3)2 Cl4]
207. [Pt(NH3)6] Cl4	Na2 [Cd(CN)4]
208. Na3[Cr(CN)6]	[Pt(NH3)2 Cl2]
209. [Сu (H2O)4]Cl2	Na2 [SiF6]
210. K4 [TiCl6]	K3[Co(NO2)6]

Твердість води.

211. Розрахуйте твердість води, у 500 л якої міститься 162 г Са(НСО₃)₂. Які реакції відбуваються при кип’ятінні цієї води?

212. У 30 л води міститься 6 г MgSO₄. Розрахуйте твердість води та напишіть рівняння реакції (у молекулярному та іонно-молекулярному вигляді), яка протікає при додаванні до води Na₂CO₃.

213. Розрахуйте масу Сa(HCO₃)₂, яка міститься в 100 л води, якщо твердість, обумовлена цією сіллю, дорівнює 3 ммоль /л. Як може бути усунута ця твердість?

214. Розрахуйте твердість води, у 100 л якої міститься 14,6 г Mg(HCO₃)₂. Які реакції відбуваються при кип’ятінні цієї води?

215. У 20 л води міститься 10,88 г СаSO₄ . Розрахуйте твердість води та напишіть рівняння реакції (у молекулярному та іонно-молекулярному вигляді), яка протікає при додаванні до води Na₂CO₃.

216. Розрахуйте масу СаSO₄, яка міститься в 220 л води, якщо твердість, обумовлена цією сіллю, дорівнює 4 ммоль /л. Як може бути усунута ця твердість?

217. Розрахуйте твердість води, у 100 л якої міститься 8,1г Сa(HCO₃)₂. Які реакції відбуваються при кип’ятінні цієї води?

218. У 300 л води міститься 16,2 г Са(HCO₃)₂. Обчисліть твердість води та напишіть рівняння реакції (у молекулярному та іонно-молекулярному вигляді), яка протікає при додаванні до води Са(ОН)₂.

219. Розрахуйте масу Mg(HCO₃)₂, яка міститься в 250 л води, якщо твердість, обумовлена цією сіллю, дорівнює 5,5 ммоль /л. Як може бути усунута ця твердість?

220. Розрахуйте твердість води, у 100 л якої міститься 10,95 г Mg(HCO₃)₂. Які реакції відбуваються при кип’ятінні цієї води?

221. У 500 л води міститься 16,2 г MgCl₂. Розрахуйте твердість води та напишіть рівняння реакції (у молекулярному та іонно-молекулярному вигляді), яка протікає при додаванні до води Na₃PO₄.

222. Розрахуйте масу MgSO₄ яка міститься в 300 л води, якщо твердість, обумовлена цією сіллю, дорівнює 3,2 ммоль /л. Як може бути усунута ця твердість?

223. Розрахуйте твердість води, у 100 л якої міститься 10,95г Mg(HCO₃)₂. Які реакції відбуваються при кип’ятінні цієї води?

224. У 100 л води міститься 8,1 г Са(HCO₃)₂ . Розрахуйте твердість води та напишіть рівняння реакції (у молекулярному та іонно-молекулярному вигляді), яка протікає при додаванні до води Са(ОН)₂.

225. Розрахуйте масу MgSO₄ яка міститься в 200 л води, якщо твердість обумовлена цією сіллю, дорівнює 8 ммоль /л. Як може бути усунута ця твердість?