Хімічна кінетика та рівновага
Складні математичні вирази для швидкостей прямої і зворотньої реакцій, а також для константи рівноваги наступної системи. В якому напрямі зміститься рівновага цієї системи при зміні умов?
76. N2(г)
+ 3H2(г)
2NH3(г)
(
=
– 92,4 кДж)
а) при зниженні температури; б) при підвищенні тиску.
77. CO(г) + O2(г) 2CO2(г) ( = – 566 кДж)
а) при підвищенні температури; б) при зниженні тиску.
78. CaCO3(к) CaO(к) + СO2(г) ( = 179 кДж)
а) при підвищенні тиску; б) при зниженні температури.
79. CO2(г) + Н2(г) CO(г) + H2O(г)
а) при зниженні концентрації CO; б) при зниженні тиску.
80. CO(г) + Cl2(г) COCl2(г)
а) при підвищенні тиску; б) при підвищенні концентрації Cl2.
81. FeO(к) + СО(г) Fe(к) + CO2(г)
а) при зниженні концентрації CO2; б) при підвищенні тиску.
82. N2(г) + О2(г) 2NО(г) ( = 180 кДж)
а) при підвищенні температури; б) при зниженні тиску.
83. 2NО2(г) 2NО + О2
а) при збільшенні концентрації NО2; б) при підвищенні тиску.
84. С(графіт) + CO2(г) 2CO(г) ( = 172,5 кДж)
а) при підвищенні температури; б) при зниженні тиску.
85. 2NО2(г) N2О4
а) при збільшенні концентрації NО2; б) при зниженні тиску.
86. 4НСl(г) + O2(г) 2H2O(г) + 2Cl2(г)
а) при підвищенні тиску; б) при зниженні концентрації Cl2.
87. 4Fe(к)+ 3О2(г) 2Fe2O3(к)
а) при збільшенні концентрації O2; б) при підвищенні тиску.
88. 2H2(г) + О2(г) 2H2О(г) ( = – 483,2 кДж)
а) при збільшенні концентрації H2; б) при підвищенні температури.
89. H2(г) + J2(г) 2HJ(г)
а) при підвищенні тиску; б) при зменшенні концентрації J2.
90. CH4(г) + CО2(г) 2CО(г) + 2H2(г)
а) при зниженні тиску; б) при збільшенні концентрації CO2
Визначення концентрації розчинів
91. Розрахуйте молярну та еквівалентну концентрації 20 %-ного розчина хлорида кальція з густиною 1,178 г/см3. (Відповідь: 2,1М; 4,2Н)
92. Чому дорівнює нормальність 30 %-ного розчина NaOH з густиною 1,328 г/см3? До 1л цього розчина додали 5 л води. Розрахуйте масову частку NaOH в отриманому розчині. 9,96 н ; 6,3%).
93. Розрахуйте еквівалентну і моляльну концентрації 20,8 %-ного розчина НNО3 з густиною 1,12 г/см3. Скільки грамів кислоти вміщують 4 л цього розчина? (Відповідь : 3,70 н; 4,17 м; 931,8 r).
94. Розрахуйте молярну, еквівалентну і моляльну концентрації 16 %-ного розчина хлориду алюмінію з густиною 1,149 г/см3.1,38М;4,14Н;1,43м
95. З 700 г 60 % -ної сульфатної кислоти випаровуванням видалили 200 г води. Чому дорівнює масова частка Н2SO4 в отриманому розчині?(84%)
96. З 10 кг 20 %-ного розчина при охолодженні виділилось 400 г солі. Чому дорівнює масова частка солі в охолодженому розчині?(Від:16,7%)
97..Визначити масу NaNО3, необхідну для приготу- вання 300 мл 0,2 М розчина. (Відповідь : 5,1г).
98. Розрахуйте масову частку натрій гідроксида в 9,28 н. розчині NaOH з густиною 1,310 г/см3. (Відповідь : 28,3 %).
99. Густина 9 %-ного розчина сахарози С12Н22О11 дорів- нює 1,035 г/см3. Розрахувати молярність та моляльність розчина. (0,27моль/л;0,29 моль/кг).
100. До 500 мл 32 %-ної HNO3 з густиною 1,20 г/см3 додали 1л води. Чому дорівнює масова частка HNO3 в отриманому розчині?Відп:12%).
101. В 1 кг води розчинено 666 г КОН, густина розчина дорівнює 1,395 г/см3. Визначити: а) масову частку КОН; б) молярність; в) моляльність. (Відп : 40,0% ; 9,95 моль/л ; 11,9 моль/кг).
102. Визначити масову частку нітратної кислоти в розчині з густиною 1,12 г/см3, 1 л якого вміщує 224 г HNO3. (Відповідь : 20%).
103. Густина 15 %-ного розчина Н2SO4 дорівнює 1,105 г/см3. Визначити:
а) нормальність; б) молярність;
в) моляльність розчина. (3,38 н; 1,69 моль/л ; 1,80 моль/кг).
104. Розрахуйте нормальність 36,5 %-ного розчина хлоридної кислоти з густиною 1,18 г/см3. (Відповідь : 11.8 н.).
105.Скільки грамів Na2СО3 вміщують 500 мл 0,25 н. розчина цієї солі?