16.Буферные растворы. Классификация буферных систем. Механизм буферного действия на примере ацетатного буфера. Расчет рН буферных систем и факторы, влияющие на эту величину.

Буферными называют растворы, способные сохранять значение рН при разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или щелочи. К таким растворам относят:

1)Растворы, содержащие слабую кислоту и соль этой кислоты и сильного основания (СН3СООН + СН3СООNa);

2)Растворы, содержащие слабое основание и соль этого основания и сильной кислоты (NH4OH + NH4Cl);

3)Растворы, содержащие соли многоосновных кислот (Na2HPO4 + NaH2PO4).

Классификация буферных систем:

-кислотные

-основные

-солевые

-амфолитные (амфолит – способны как отдавать, так и принимать протоны сразу одновременно)

Механизм буферного действия на примере ацетатного буфера:

17.Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, белковая. Роль буферных систем в организме человека.

Особенно большое значение буферные системы имеют в поддержании кислотно-основного равновесия организмов. Значение рН большей части внутриклеточных жидкостей находится в интервале от 6,8 до 7,8.

Кислотно – основное равновесие в крови человека обеспечивается гидрокарбонатной, фосфатной, белковой и гемоглобиновой буферными системами. Нормальное значение рН плазмы крови 7,40±0,05.

Гемоглобиновая буферная система на 35% обеспечивает буферную емкость крови: . Оксигемоглобин является более сильной кислотой, чем восстановленный гемоглобин. Оксигемоглобин обычно бывает в виде калиевой соли.

Карбонатная буферная система: по своей мощности занимает первое место. Она представлена угольной кислотой (Н2СО3) и бикарбонатом натрия или калия (NaНСО3, КНСО3) в пропорции 1/20. Бикарбонатный буфер широко используется для коррекции нарушений кислотно-основного состояния организма.

Фосфатная буферная система . Дигидрофосфат обладает свойствами слабой кислоты и взаимодействует с поступившими в кровь щелочными продуктами. Гидрофосфат имеет свойства слабой щелочи и вступает в реакцию с более сильными кислотами.

Белковая буферная система осуществляет роль нейтрализации кислот и щелочей благодаря амфотерным свойствам: в кислой среде белки плазмы ведут себя как основания, в основной – как кислоты:

Буферные системы имеются и в тканях, что способствует поддержанию рН тканей на относительно постоянном уровне. Главными буферами тканей являются белки и фосфаты. Поддержание рН осуществляется также с помощью легких и почек. Через легкие удаляется избыток углекислоты. Почки при ацидозе выделяют больше кислого одноосновного фосфата натрия, а при алкалозе – больше щелочных солей: двухосновного фосфата натрия и бикарбоната натрия.

18.Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Ацидоз. Алкалоз. Коррекция кос.

Ацидоз – уменьшение буферной емкости по кислоте. Ba < норма; компенсированный рН ≈ норма, декомпенсированный рН < норма.

Метаболический: накопление нелетучих кислот: с(HCO3) < норма, р(CO2) < норма; BE < норма. Причины: кислородное голодание тканей, нарушение функции почек, диарея, диабет.

Респираторный: накопление летучей кислоты (CO2): с(HCO3) >норма; р(СО2) > норма; BE > норма. Причины: заболевание органов дыхания, угнетение дыхательного центра.

Алкалоз – увеличение буферной емкости по кислоте. Ba > норма; компенсированный pH≈норма; декомпенсированный pH > норма.

Метаболический: удаление нелетучих кислот или накопление буферных оснований: c(HCO3) > норма; p(CO2) > норма; BE > норма. Причины: неукротимая рвота, запор, щелочная пища и вода.

Респираторный: удаление летучей кислоты (CO2): c(HCO3) < норма; p(CO2) < норма; BE < норма. Причины: разрежение воздуха, гипервентиляция легких, чрезмерное возбуждение дыхательного центра.