Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Promezhutochnaya_attestatsia_po_distsipline.docx
X
- •2.Энтропия. Изменение энтропии как критерий самопроизвольности процесса.
- •3.Термодинамические потенциалы: энтропия, энергия Гиббса, как критерии самопроизвольности процесса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в системах.
- •4.Зависимость скорости реакции от концентрации, закон действующих масс.
- •5.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
- •6.Энергетический профиль экзотермической реакции и эндотермической реакции; энергия активации; уравнение Аррениуса.
- •7.Катализ.Виды катализаторов. Энергетический профиль каталитической реакции. Особенности каталитической активности ферментов..
- •8.Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обуславливающие ее уникальную роль, как единого биорастворителя. Термодинамика процесса растворения.
- •9.Способы выражения состава вещества (массовая доля, титр, молярная и моляльная концентрации, молярная концентрация эквивалента (нормальность), мольная доля).
- •10.Растворимость газов в жидкостях. Зависимость растворимости газов от природы газа и растворителя, от температуры и давления. Закон Генри. Закон Дальтона. Закон Сеченова.
- •12.Осмотическое давление крови. Гипо-, гипер-, изотонические растворы.Изотонический коэффициент. Плазмолиз и гемолиз.
- •13.Эктролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации слабого электролита. Закон разведения Оствальда.
- •14.Особенности растворов сильных электролитов. Активность, коэффициент активности. Уравнение Дебая-Хюккеля. Ионная сила растворов.
- •15.Ионное произведение воды. Водородный показатель. Определение pH водных растворов сильных и слабых кислот и оснований.
- •16.Буферные растворы. Классификация буферных систем. Механизм буферного действия на примере ацетатного буфера. Расчет рН буферных систем и факторы, влияющие на эту величину.
- •17.Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, белковая. Роль буферных систем в организме человека.
- •18.Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Ацидоз. Алкалоз. Коррекция кос.
- •19.Строение комплексных соединений. Константа нестойкости и устойчивости комплексных соединений.
- •20.Потенциометрический метод определения pH растворов.
- •Классификация электродов
- •21.Поверхностное натяжение. Факторы, влияющие на поверхностное натяжение.
- •22. Пав. Пив. Роль в организме и применение в медицине.
- •2 3.Поверхостная активность. Правило Дюкло-Траубе.
- •24.Адсорбция на подвижных и неподвижных границах. Изотерма в адсорбции Гиббса. Хроматография.
- •2 5.Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Примеры дСи в природе и организме.
- •26.Способы получения и очистки коллоидных растворов. Свойства коллоидных систем.
- •27.Коагуляция коллоидных растворов. Факторы, снижающие устойчивость коллоидов. Правило Щульца-Гарди. Порог коагуляции. Коагулирующая способность.
- •28.Свойства растворов вмс. Биологическая роль онкотического давления.
- •29.Нарушение устойчивости растворов вмс. Высаливание. Денатурация.
- •30.Коллоидная защита.
28.Свойства растворов вмс. Биологическая роль онкотического давления.
29.Нарушение устойчивости растворов вмс. Высаливание. Денатурация.
30.Коллоидная защита.
Коллоидная защита — предохранение коллоидных растворов от коагуляции и, следовательно, повышение их устойчивости добавлением небольших количеств высокомолекулярных веществ (белков, крахмала, агар-агара и др.), так называемых защитных веществ. Коллоидная защиту используют при изготовлении устойчивых коллоидных препаратов серебра (колларгол), ртути, серы и других, применяемых в медицине.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
