2 5.Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Примеры дСи в природе и организме.

26.Способы получения и очистки коллоидных растворов. Свойства коллоидных систем.

Конденсационные: химические методы – любые химические реакции, в которых можно получить труднорастворимые соединения (золи) – реакции гидролиза, обмена, восстановления; физические методы: -замена растворителя – раствор вещества прибавляют по-немногу к жидкости, которая хорошо смешивается с растворителем, но не смешивается с растворенным веществом, которое и выделяется в виде высокодисперсной фазы, -конденсация паров – стойкие золи образуются в результате пропускания паров металла в жидкость через вольтову дугу – метод Бредига.

М етоды диспергирования: механические – осуществляется под действием внешней механической работы. Для повышения эффективности проводят в жидкой среде. Жидкости (растворы ПАВ, электролитов), смачивающие твердое тело, адсорбируются на нем и снижают прочность при механической обработке – эффект Ребиндера.

Физические (электрические, ультразвуковые) методы – при прохождении тока или ультразвуковых колебаний в жидкости происходит быстро сменяющиеся сжатия и растяжения, которые создают разрывающие усилия и разрушают частицы.

Физико-химическое диспергирование – процесс дезагрегации частиц. Свежий осадок (рыхлый) переводят в золь путем обработки пептизаторами: растворами электролита, ПАВ или растворителем. Способы пептизации: адсорбирующая пептизация, диссолюционная (химическая) пептизация, промывание осадка растворителем.

Свойства коллоидных систем:

1. Молекулярно-кинетические свойства: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление

2. Оптические свойства дисперсных систем: дисперсность, гетерогенность; поглощение, отражение, рассеяние

3. Электрические свойства дисперсных систем: прямые – электроосмос, электрофорез, обратные – потенциал протекания, потенциал седиментации

27.Коагуляция коллоидных растворов. Факторы, снижающие устойчивость коллоидов. Правило Щульца-Гарди. Порог коагуляции. Коагулирующая способность.

Коагуляция - процесс слипания частиц, образования более крупных агрегатов, в результате чего система теряет седиментационную устойчивость, происходит разделение фаз и дисперсная система разрушается.

Практически коагуляцию можно вызвать различными воздействиями: добавлением небольших количеств электролита, концентрированием коллоидного раствора, изменением температуры, действием ультразвука, электромагнитного поля и др. Коагуляцию коллоидного раствора может вызвать любой электролит. Однако для каждого электролита необходима своя минимальная концентрация, называемая порогом коагуляции (С_пк).

Порогом коагуляции называется минимальное количество электролита, которое надо добавить к коллоидному раствору, чтобы вызвать явную коагуляцию (заметную на глаз)- помутнение раствора или изменение окраски.

Порог коагуляции можно рассчитать по формуле:

, (ммоль/л) ( 1 )

где С_эл – исходная концентрация раствора электролита, моль/л; V_эл – объем раствора электролита, добавленного к коллоидному раствору, мл; V_кр – объем коллоидного раствора, мл.

Величина, обратная порогу коагуляции, называется коагулирующим действием (γ):

γ = 1/C_пк ( 2 )

Коагулирующее действие электролитов на коллоидные растворы с ионным стабилизатором подчиняется правилу Шульце-Гарди:

Коагуляцию коллоидных растворов вызывают любые ионы, которые имеют знак заряда, противоположный заряду гранул. Коагулирующее действие ионов тем сильнее, чем выше заряд иона-коагулянта.

Коагулирующее действие иона-коагулянта прямо пропорционально его заряду в шестой степени: γ = f(z⁶).

Явление коагуляции лежит в основе многих патологических процессов в организме. Например, коагуляция коллоидных растворов фосфата кальция и холестерина в крови приводит к образованию осадков и отложению их на внутренней поверхности кровеносных сосудов (склеротические изменения сосудов).