- •Типовые задачи.
- •1. Используя данные таблицы рассчитать истинную площадь поверхности платины и фактор шероховатости поверхности электрода, если геометрическая площадь поверхности равна 1,2 см2.
- •2. Используя данные таблицы построить изотерму адсорбции водорода ( ) и рассчитать фактор энергетической неоднородности поверхности электрода.
- •3. Используя данные таблицы построить кривую заряжения (Er–δq) водородного участка.
- •4. Рассчитайте истинную площадь поверхности поликристаллического платинового электрода по величине заряда десорбции кислорода. Для численного интегрирования используйте данные таблицы.
- •5. Используя данные таблицы, рассчитайте химическое количество адсорбированного кислорода на поверхности поликристаллического платинового электрода.
- •6. Используя данные таблицы, постройте катодную ветвь кривой заряжения (Er–δq) кислородного участка.
4. Рассчитайте истинную площадь поверхности поликристаллического платинового электрода по величине заряда десорбции кислорода. Для численного интегрирования используйте данные таблицы.
Er, В |
I, мкА |
Er, В |
I, мкА |
Er, В |
I, мкА |
0,4 |
–13,0 |
0,62 |
–58,4 |
0,84 |
–51,4 |
0,42 |
–13,0 |
0,64 |
–73,2 |
0,86 |
–42,4 |
0,44 |
–13,1 |
0,66 |
–92,4 |
0,88 |
–35,7 |
0,46 |
–13,5 |
0,68 |
–112,6 |
0,9 |
–29,8 |
0,48 |
–15,5 |
0,7 |
–124,2 |
0,92 |
–25,7 |
0,5 |
–18,5 |
0,72 |
–129,4 |
0,94 |
–21,5 |
0,52 |
–21,4 |
0,74 |
–129,0 |
0,96 |
–18,3 |
0,54 |
–25,1 |
0,76 |
–119,0 |
0,98 |
–15,9 |
0,56 |
–31,1 |
0,78 |
–95,9 |
1 |
–14,0 |
0,58 |
–38,2 |
0,8 |
–77,7 |
1,02 |
–12,5 |
0,6 |
–47,4 |
0,82 |
–63,6 |
- |
- |
5. Используя данные таблицы, рассчитайте химическое количество адсорбированного кислорода на поверхности поликристаллического платинового электрода.
Er, В |
I, мкА |
Er, В |
I, мкА |
Er, В |
I, мкА |
0,4 |
–13,0 |
0,62 |
–58,4 |
0,84 |
–51,4 |
0,42 |
–13,0 |
0,64 |
–73,2 |
0,86 |
–42,4 |
0,44 |
–13,1 |
0,66 |
–92,4 |
0,88 |
–35,7 |
0,46 |
–13,5 |
0,68 |
–112,6 |
0,9 |
–29,8 |
0,48 |
–15,5 |
0,7 |
–124,2 |
0,92 |
–25,7 |
0,5 |
–18,5 |
0,72 |
–129,4 |
0,94 |
–21,5 |
0,52 |
–21,4 |
0,74 |
–129,0 |
0,96 |
–18,3 |
0,54 |
–25,1 |
0,76 |
–119,0 |
0,98 |
–15,9 |
0,56 |
–31,1 |
0,78 |
–95,9 |
1 |
–14,0 |
0,58 |
–38,2 |
0,8 |
–77,7 |
1,02 |
–12,5 |
0,6 |
–47,4 |
0,82 |
–63,6 |
- |
- |
6. Используя данные таблицы, постройте катодную ветвь кривой заряжения (Er–δq) кислородного участка.
Er, В |
I, мкА |
Er, В |
I, мкА |
Er, В |
I, мкА |
0,4 |
–13,0 |
0,62 |
–58,4 |
0,84 |
–51,4 |
0,42 |
–13,0 |
0,64 |
–73,2 |
0,86 |
–42,4 |
0,44 |
–13,1 |
0,66 |
–92,4 |
0,88 |
–35,7 |
0,46 |
–13,5 |
0,68 |
–112,6 |
0,9 |
–29,8 |
0,48 |
–15,5 |
0,7 |
–124,2 |
0,92 |
–25,7 |
0,5 |
–18,5 |
0,72 |
–129,4 |
0,94 |
–21,5 |
0,52 |
–21,4 |
0,74 |
–129,0 |
0,96 |
–18,3 |
0,54 |
–25,1 |
0,76 |
–119,0 |
0,98 |
–15,9 |
0,56 |
–31,1 |
0,78 |
–95,9 |
1 |
–14,0 |
0,58 |
–38,2 |
0,8 |
–77,7 |
1,02 |
–12,5 |
0,6 |
–47,4 |
0,82 |
–63,6 |
- |
- |
7. Рассчитайте коэффициент шероховатости поликристаллического платинового электрода по величине заряда десорбции кислорода. Для численного интегрирования используйте данные таблицы. Геометрическая площадь поверхности равна 0,3 см2.
Er, В |
I, мкА |
Er, В |
I, мкА |
Er, В |
I, мкА |
0,4 |
–13,0 |
0,62 |
–58,4 |
0,84 |
–51,4 |
0,42 |
–13,0 |
0,64 |
–73,2 |
0,86 |
–42,4 |
0,44 |
–13,1 |
0,66 |
–92,4 |
0,88 |
–35,7 |
0,46 |
–13,5 |
0,68 |
–112,6 |
0,9 |
–29,8 |
0,48 |
–15,5 |
0,7 |
–124,2 |
0,92 |
–25,7 |
0,5 |
–18,5 |
0,72 |
–129,4 |
0,94 |
–21,5 |
0,52 |
–21,4 |
0,74 |
–129,0 |
0,96 |
–18,3 |
0,54 |
–25,1 |
0,76 |
–119,0 |
0,98 |
–15,9 |
0,56 |
–31,1 |
0,78 |
–95,9 |
1 |
–14,0 |
0,58 |
–38,2 |
0,8 |
–77,7 |
1,02 |
–12,5 |
0,6 |
–47,4 |
0,82 |
–63,6 |
- |
- |
8. Рассчитайте равновесный потенциал медного электрода относительно насыщенного хлорсеребряного электрода сравнения в растворе 0,5 М H2SO4, к 80 мл которого добавили 1 мл раствора CuSO4 с содержанием соли 100 г/л.
9. Рассчитайте равновесный потенциал железного электрода относительно насыщенного хлорсеребряного электрода в растворе 0,5 М H2SO4 после анодной поляризации, если при этом на процесс анодного растворения железа (до Fe2+) было затрачено 1,5 Кл электричества. Объем раствора 80 мл.
10. Рассчитайте толщину слоя растворившегося железа после анодной поляризации, если концентрация Fe2+ в растворе оказалась равной 10-3 моль/л. Объем растворе равен 80 мл.