Лабораторная работа № 10 Определение содержания анионов в поверхностных водах

Цель работы: Определить содержание некоторых основных анио- нов в природной воде, дать характеристику исследуемой воде.

Оборудование и реактивы: пенал для определения фосфатного числа; бюретка и коническая колба на 250 мл для титрования; оловян- ная палочка; 0,028 н раствор нитрата серебра; раствор сульфомолибда- та аммония; 5 % раствор К2CrO4; электрическая плитка; 0,1 н раствор HCl; 0,05 н раствор хлорида бария; 0,1 н раствор NaOH; аммиачный буфер; эриохром черный Т; 0,05 н раствор ЭДТА.

Порядок выполнения работы. Определение хлоридов В пробу воды объемом 50 мл добавить 5 капель раствора хромово- кислого калия, хорошо перемешать и оттитровать раствором азотно- кислого серебра. Раствор титранта добавлять до тех пор, пока в воде не появится устойчивый оранжевый оттенок. Содержание хлоридов (мг/л) в пробе воды составит: 2 1 35 5, 1000 V V N x ⋅ ⋅ ⋅ = , где V1 – объем раствора нитрата серебра, пошедшего на титрование, мл; N – нормальность раствора нитрата серебра; 35,5 – миллиграмм- эквивалент хлорида; V2 – объем исследуемой воды, мл. 2. Определение фосфатов В мерную пробирку налить 2 мл отфильтрованной пробы воды, до- вести объем жидкости сульфомолибдатным раствором до 10 мл. Затем в раствор опустить очищенную наждачной бумагой и ополоснутую 41 дистиллированной водой оловянную палочку. Через 5 мин (за это вре- мя раствор в пробирке вместе с оловянной палочкой должен быть 2-3 раза перемешен легким встряхиванием) оловянную палочку вместе с пробкой вынуть из пробирки и сравнить окраску испытуемого рас- твора с окраской стандартной цветной шкалы. Фосфатное число воды соответствует цифре, стоящей против ячей- ки шкалы, окраска которой совпадает с окраской раствора в пробирке или наиболее близка к ней. 3. Определение сульфатов Перед определением сульфатов необходимо определить общую же- сткость воды. Для этого в коническую колбу поместить отмеренные пипеткой 50 мл анализируемой воды, добавляют 5 мл буферной смеси, около 0,1 г сухой индикаторной смеси эриохрома черный Т и медлен- но, при постоянном перемешивании, титровать раствором трилона Б до перехода фиолетовой окраски раствора в чисто-синюю. Количество пошедшего на титрование раствора трилона Б (в мл) равно жесткости воды Жо (в мг-экв/л). Для определения сульфатов в коническую колбу вместимостью 250 мл поместить 50 мл анализируемой воды, добавить 2 капли инди- катора метилового красного и подкислить 1 мл 0,1 н соляной кислоты, прилить отмеренные пипеткой точно 15 мл раствора хлорида бария. Омыть стенки колбы из промывной склянки небольшим количеством воды и поместить на плитку. Раствор кипятить в течение 5-7 мин., ох- ладить и нейтрализовать пробу раствором гидроксида натрия до появ- ления желтой окраски. К полученному раствору с осадком сульфата бария прибавить 5 мл буферной смеси, около 0,1 г сухой индикаторной смеси и медленно, при постоянном перемешивании, титровать раствором трилона Б до перехода фиолетовой окраски раствора в синюю. Содержание сульфатов в воде (мг/л) вычисляют по формуле: V V Ж V х о ( ) ,0 05 48 1000 1 2 + − ⋅ ⋅ ⋅ = , где V1 – количество прибавленного раствора хлористого бария, мл, V2 – количество .раствора трилона Б, пошедшего на титрование осажденной пробы, мл, V – объем пробы, взятый для анализа, мл, 48 – эквивалент- ная масса сульфат-иона.