- •(Степень, звание, Фамилия, Имя, Отчество)
- •Кафедра общей и специальной химии
- •Общие методические указания
- •Программа
- •1. Строение вещества
- •1.1. Строение атомов и систематика химических элементов
- •1.2. Химическая связь
- •1.3. Типы взаимодействия молекул Конденсированное состояние вещества
- •2. Общие закономерности химических процессов
- •2.1. Энергетика химических процессов
- •2.2. Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системах
- •3. Общая характеристика химических элементов
- •4. Растворы и другие дисперсные системы.
- •4.3. Твердые растворы
- •4.4. Гетерогенные дисперсные системы
- •4.5. Электрохимические процессы
- •4.6. Коррозия и защита металлов
- •4.7. Электролиз солей
- •4.8. Свойства элементов 1-2 групп периодической системы и их соединений
- •4.10. Неорганические вяжущие вещества
- •4.10. Свойства переходных металлов, элементы 4-7 групп
- •4.11. Высокомолекулярные соединения
- •4.12. Характерные особенности состояния полимеров
- •4.13. Пластические массы
- •Контрольные задания
- •1. Задания к контрольной работе №1
- •Моль. Эквиваленты и мольные массы эквивалентов простых и сложных веществ. Закон эквивалентов.
- •Контрольные вопросы
- •1.2. Энергетика химических процессов (термохимические расчеты)
- •Контрольные вопросы
- •1.3. Химическое сродство
- •Контрольные вопросы
- •1.4. Химическая кинетика
- •Контрольные вопросы
- •1.5. Химическое равновесие
- •Контрольные вопросы
- •1.6.Способы выражения концентрации раствора
- •0,15 Моль.
- •Контрольные вопросы
- •1.7. Свойства растворов
- •Контрольные вопросы
- •1.8. Ионно – молекулярные (ионные) реакции обмена
- •Контрольные вопросы
- •1.9. Гидролиз солей
- •Соль вода основание кислота
- •Контрольные вопросы
- •166. Какое значение имеют растворы солей , , ? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
- •2. Задания к контрольной работе №2
- •2.1. Окислительно – восстановительные реакции
- •Восстановление перманганата калия в кислой среде.
- •Восстановление перманганата калия в щелочной среде
- •Восстановление перманганата калия в нейтральной среде
- •Контрольные вопросы
- •2.2. Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •Контрольные вопросы
- •2.3. Коррозия металлов
- •Контрольные вопросы:
- •2.4. Электролиз
- •Контрольные вопросы:
- •2.5. Свойства соединений s-, p-, d – элементов
- •Контрольные вопросы
- •2.6. Жесткость воды и методы её устранения
- •Контрольные вопросы
- •2.7. Органические соединения. Полимеры.
- •Контрольные вопросы:
- •2.8. Дисперсные системы.
- •Контрольные вопросы
- •Приложение
- •Некоторых металлов (ряд напряжений)
- •Оснований и кислот (реакции солеобразования)
- •Список литературы
- •Содержание
- •1. Строение вещества 5
- •1. Задания к контрольной работе №1 12
- •2. Задания к контрольной работе №2 61
Программа
1. Строение вещества
1.1. Строение атомов и систематика химических элементов
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Современное понятие о химическом элементе. Электронные оболочки атомов. Постулаты Бора. Двойственная корпускулярно-волновая природа электрона. Характеристика поведения электронов в атомах. Размещение электронов в атомах. Электронные аналоги. Нормальное и возбужденное состояние атомов.
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Экспериментальное обоснование периодической системы. Общенаучное значение периодического закона. Изменение свойств химических элементов. Электроотрицательность. Окисление и восстановление.
1.2. Химическая связь
Химическая связь и валентность элементов. Образование молекул из атомов. Основные виды и характеристики химической связи. Основные представления о ковалентной связи. Валентность химических элементов. Метод валентных связей. Насыщаемость и направленность ковалентных связей. Гибридизация электронных орбиталей.
Полярность связи. Метод молекулярных орбиталей. Ионная связь. Степень окисления. Координационное число. Строение простейших молекул. Электрическая полярность молекул и ее количественная характеристика.
1.3. Типы взаимодействия молекул Конденсированное состояние вещества
Агрегация однородных молекул. Конденсация паров и полимеризация. Ван-дер-ваальсовы силы. Водородная связь. Агрегация разнородных молекул. Комплексообразование. Донорно-акцепторный механизм образования связи в комплексных соединениях. Строение кристаллов. Особенности кристаллического состояния вещества. Кристаллические системы. Типы кристаллических решеток. Металлическая связь. Реальные кристаллы. Свойства веществ в различных состояниях. Особенности свойств поверхности жидких и твердых тел.
2. Общие закономерности химических процессов
2.1. Энергетика химических процессов
Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические законы. Энтальпия образования химических соединений. Энергетические эффекты при фазовых переходах. Термохимические расчеты. Энтропия и ее изменение при химических процессах и фазовых переходах. Энергия Гиббса и ее изменение при химических процессах. Условия самопроизвольного протекания химических реакций. Второе и третье начала термодинамики.
2.2. Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системах
Скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные системы. Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Зависимость скорости гомогенных реакций от температуры. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Химическое равновесие в гомогенных системах. Ускорение гомогенных реакций. Гомогенный катализ. Цепные реакции. Фотохимические реакции. Радиационно-химические реакции.
2.3. Химическая кинетика и равновесие в гетерогенных системах
Фазовые переходы и равновесия. Скорость гетерогенных химических реакций. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Основные факторы, определяющие направление реакций и химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Правило фаз. Различные виды сорбции. Адсорбционное равновесие. Гетерогенный катализ.