Контрольные вопросы

81. Напишите выражение для константы равновесия следующих обратимых процессов: а) ⇄

б) ⇄

82. При синтезе аммиака равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях веществ: [N₂] = 2,5; [H₂] = 1,8; [NH₃] = 3,6 моль/л. Рассчитайте значение константы равновесия и исходные концентрации.

83. Как повлияет повышение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций:

а) ⇄ , ∆Н < 0

б) ⇄ , ∆H < 0

в) ⇄ , ∆H > 0

84. Используя справочные данные (табл. 1), определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия гомогенных реакций:

⇄ и ⇄

при следующих воздействиях:

а) охлаждение системы;

б) увеличение давления.

85. Константа равновесия для реакции ⇄ равна 36, а начальные концентрации водорода и иода равны по 0,02 моль/л. Вычислить равновесные концентрации водорода, иода и иодоводорода.

86. Исходные концентрации и в гомогенной системе ⇄ составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

87. Почему при изменении давления смещается равновесие системы ⇄ и не смещается равновесие системы ⇄ ? Мотивируйте ответ, используя расчет скоростей прямой и обратной реакций до и после изменения давления. Составьте уравнения для констант равновесия обеих систем.

88. При некоторой температуре равновесие в гомогенной системе ⇄ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию оксида азота и кислорода.

89. Константа равновесия гомогенной системы ⇄ при некоторой температуре равна 0,2. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,4 и 0,15 моль/л. Вычислите исходную и равновесную концентрации азота.

90. Константа равновесия системы при постоянной температуре ⇄ равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагентов, если исходные концентрации составляют:

91. Равновесие гомогенной системы при Т=const

⇄ установилось при следующих концентрациях: Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

92. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы ⇄ . Как следует изменить давление и концентрацию веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

93. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы ⇄ . Что необходимо предпринять для повышения выхода оксида углерода? Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию диоксида углерода увеличить в 3 раза?

94. Составьте выражение для константы равновесия реакции, протекающей в закрытой системе при постоянной температуре:

⇄ . Укажите, во сколько раз изменится значение константы равновесия, если: а) концентрацию хлора увеличить в 2 раза; б) концентрацию хлороводорода увеличить в 6 раз.

95. Установите, во сколько раз уменьшится или увеличится равновесная концентрация оксида углерода в реакции: ⇄ при увеличении значения равновесной концентрации диоксида углерода в 3 раза.

96. Как увеличить выход продуктов реакций

⇄ ,

⇄ ,

за счет изменения концентрации реагентов, давления, температуры?

97. Вычислите константу равновесия для следующей реакции ⇄ , если при некоторой температуре образовалось 2,3 моль , а исходные концентрации двуокиси серы и хлора соответственно составляли 6,2 моль/л и 5,5 моль/л.

98. Вычислите константу равновесия реакции ⇄ , если исходные концентрации оксида углерода и хлора составляли соответственно 6 и 8 моль/л, а равновесие установилось, когда образовалось 3 моль .

99. Константа равновесия системы ⇄ равна 0,35. Определите равновесные концентрации и , если исходная концентрация йодоводорода равна 2 моль/л.

100. Вычислите равновесные концентрации веществ в реакции ⇄ , если константа равновесия реакции равна 1,89, а исходная концентрация