- •(Степень, звание, Фамилия, Имя, Отчество)
- •Кафедра общей и специальной химии
- •Общие методические указания
- •Программа
- •1. Строение вещества
- •1.1. Строение атомов и систематика химических элементов
- •1.2. Химическая связь
- •1.3. Типы взаимодействия молекул Конденсированное состояние вещества
- •2. Общие закономерности химических процессов
- •2.1. Энергетика химических процессов
- •2.2. Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системах
- •3. Общая характеристика химических элементов
- •4. Растворы и другие дисперсные системы.
- •4.3. Твердые растворы
- •4.4. Гетерогенные дисперсные системы
- •4.5. Электрохимические процессы
- •4.6. Коррозия и защита металлов
- •4.7. Электролиз солей
- •4.8. Свойства элементов 1-2 групп периодической системы и их соединений
- •4.10. Неорганические вяжущие вещества
- •4.10. Свойства переходных металлов, элементы 4-7 групп
- •4.11. Высокомолекулярные соединения
- •4.12. Характерные особенности состояния полимеров
- •4.13. Пластические массы
- •Контрольные задания
- •1. Задания к контрольной работе №1
- •Моль. Эквиваленты и мольные массы эквивалентов простых и сложных веществ. Закон эквивалентов.
- •Контрольные вопросы
- •1.2. Энергетика химических процессов (термохимические расчеты)
- •Контрольные вопросы
- •1.3. Химическое сродство
- •Контрольные вопросы
- •1.4. Химическая кинетика
- •Контрольные вопросы
- •1.5. Химическое равновесие
- •Контрольные вопросы
- •1.6.Способы выражения концентрации раствора
- •0,15 Моль.
- •Контрольные вопросы
- •1.7. Свойства растворов
- •Контрольные вопросы
- •1.8. Ионно – молекулярные (ионные) реакции обмена
- •Контрольные вопросы
- •1.9. Гидролиз солей
- •Соль вода основание кислота
- •Контрольные вопросы
- •166. Какое значение имеют растворы солей , , ? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
- •2. Задания к контрольной работе №2
- •2.1. Окислительно – восстановительные реакции
- •Восстановление перманганата калия в кислой среде.
- •Восстановление перманганата калия в щелочной среде
- •Восстановление перманганата калия в нейтральной среде
- •Контрольные вопросы
- •2.2. Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •Контрольные вопросы
- •2.3. Коррозия металлов
- •Контрольные вопросы:
- •2.4. Электролиз
- •Контрольные вопросы:
- •2.5. Свойства соединений s-, p-, d – элементов
- •Контрольные вопросы
- •2.6. Жесткость воды и методы её устранения
- •Контрольные вопросы
- •2.7. Органические соединения. Полимеры.
- •Контрольные вопросы:
- •2.8. Дисперсные системы.
- •Контрольные вопросы
- •Приложение
- •Некоторых металлов (ряд напряжений)
- •Оснований и кислот (реакции солеобразования)
- •Список литературы
- •Содержание
- •1. Строение вещества 5
- •1. Задания к контрольной работе №1 12
- •2. Задания к контрольной работе №2 61
Контрольные вопросы
101. Из 15 кг 18%-ного раствора при охлаждении выделилось 380 г соли. Чему равна массовая доля охлажденного раствора?
102. Чему равна молярная концентрация эквивалента 25%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 6 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.
103. Из 650 г 55%-ной серной кислоты выпариванием удалили 180 г воды. Чему равна массовая доля оставшегося раствора?
104. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию 20,8%-ного раствора НNO3 плотностью 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 7 л этого раствора?
105. Вычислите молярную, молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрации 26%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3.
106. Смешали 400 г 20%-ного раствора и 600 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна массовая доля полученного раствора?
107. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 75 см3 раствора НСl с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?
108. Какая масса НNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 50 см3 раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л? Каков титр раствора NaOH?
109. Смешали 30 см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 150 см3 30%-ного раствора НNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислите массовую долю полученного раствора.
110. Какой объем 45%-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3л 4%-ного раствора (пл. 1,048 г/см3)?
111. Какую массу NaNO3 нужно растворить в 300 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?
112. На нейтрализацию 26 см3 раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л требуется 167 см3 раствора Н2SO4. Чему равны молярная концентрация эквивалента и титр раствора Н2SO4?
113. Какой объем раствора кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,35 моль/л требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,42 г NaOH в 40 см3?
114. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,25 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента кислоты.
115. Какой объем 18,01%-ного раствора HCl (пл. 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 л 8,17%-ного раствора (пл. 1,050 г/см3) ?
116. Какой объем 18%-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 4%-ного раствора (пл. 1,02 г/см3)?
117. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 раствора Н2SO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л прибавить 125 см3 раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л?
118. Смешали 278 г 62%-ного и 132 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора?
119. К 4 л 10%-ного раствора НNO3 плотностью 1,054 г/см3 прибавили 3 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 7 л.
120. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 28%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3.