Приложение № 9

Примечание: Растворы, указанные в задачах, водные и рассматриваются при температуре 25 ⁰С.

Часть А

1. Выведите зависимость ионной силы раствора хлорида натрия (NaCl) от его аналитической концентрации (С₀, моль/л)

в общем виде и далее рассчитайте ионную силу растворов для концентраций 10⁻³, 10⁻², 10⁻¹ и 3∙10⁻¹ моль/л.

Ответ:

10−3; 10−2; 0,1; 0,3.

2. Рассчитайте, используя формулу Дебая-Хюккеля, логарифмы коэффициентов активности ионов натрия для указанных в задании 1 растворов и далее показатели рNa = −lga(Na⁺).

Ответ: 3,02; 2,05; 1,12; 0,70.

3. Выведите уравнение зависимости ЭДС гальванического элемента, составленного из натрийселективного и насыщенного хлоридсеребряного электродов, от активной концентрации ионов натрия в растворе.

4. Рассчитайте, какие объемы растворов уксусной кислоты (рКа 4,75) и ацетата натрия с концентрациями 0,1 моль/л надо смешать, чтобы получить 20 мл ацетатного буфера с указанными ниже в таблице значениями рН.

	№	рН	№	рН	№	рН
	1	5,70	6	4,89	11	4,50
	2	5,50	7	4,80	12	4,25
	3	5,35	8	4,75	13	4,15
	4	5,25	9	4,70	14	4,00
	5	5,00	10	4,61	15	3,80

Часть Б

1. В каком интервале значений рNa электроды из натрий-селективных сортов стекла имеют нернстовскую электродную функцию? Укажите рабочий интервал рН исследуемых растворов.

2. Как по данным калибровки определить следующие характеристики ионоселективного электрода:

– нернстовскую область электродной функции;

– крутизну электродной функции;

– предел обнаружения определяемого иона?

3. Что понимают под селективностью ИСЭ и его временем отклика?

4. Для измерения рН в каком диапазоне используют стеклянный электрод с водородной функцией?

5. Почему рН буферного раствора, например, фосфатного, меняется при разбавлении?

6. К 100 мл буферного раствора с рН 7,40 добавили 2,0 мл раствора сильной кислоты с нормальной концентрацией (молярной концентрацией эквивалента) 1 моль-экв./л, что привело к изменению рН до 7,15.

Рассчитайте буферную емкость раствора по кислоте.

Ответ:

80 ммоль-экв/л.

10