Светло-желтый

KI + AgNO₃  AgI  + KNO₃

_желтый

Таблица. Растворимость галогенидов серебра

Соединение	РАСТВОРИТЕЛЬ
	HNO3	Na2S2O3	NH3.H2О
AgCl	Не растворим	Растворим [Ag(S2O3)2]3-	Растворим [Ag(NH3)2]+
AgBr	Не растворим	Растворим [Ag(S2O3)2]3-	Частично растворим в конц. р-ре аммиака
AgI	Не растворим	Растворим [Ag(S2O3)2]3-	Не растворим

Оценка чистоты

В препаратах бромидов недопустимы примеси йодидов, солей кальция, бария и броматов.

В препаратах йодидов недопустимыми являются примеси цианидов, нитратов, йодноватой кислоты, тиосульфатов, сульфитов, растворимых солей бария.

Количественное определение

Аргентометрический метод (метод Фаянса). Йодиды нельзя определять методом Мора, так как титрование сопровождается образованием коллоидных растворов, частицы дисперсной фазы которых адсорбируют йодид-ионы. Это затрудняет установление экви­валентной точки, поэтому используют индикаторы —динатриевые соли флуоресцеина или эозината натрия. Титрант – нитрат серебра.

I^- + AgNO₃  AgI

Коллоидные частицы AgI обладают большой адсорб­ционной способностью и образуют отрицательно заряженные агрегаты с неоттитрованным йодид-ионом:

[AgI∙nI^-]

В точке эквивалентности их заряд меняется на положительный:

[AgI^.I^-] + nAg⁺  [AgI^. ∙nAg⁺]

и они адсорбируют на своей поверхности отрицательно заряженные анионы индикаторов. При этом в эквивалентной точке происходит изменение цвета поверхности осадка (AgI) от желтого до розового.

6. Натрия фторид (Natrii fluoridum)

Фтор – микроэлемент, его содержание в организме в среднем составляет 7 мг. Фтор концентрируется в костной ткани, ногтях, зубах. Зубная ткань содержит около 0,01% фтора, причем большая часть приходится на эмаль.

Натрия фторид применяется для профилактики кариеса зубов.

Реакции подлинности

1. Образование белого осадка кальция фторида при взаимодействии с солями кальция:

NaF + CaCl₂ ® CaF₂¯ + 2NaCl

2. Исчезновение красного окрашивания вследствие разрушения тиоцианатных комплексов железа(III):

6F^- + [Fe(SCN)_n(H₂O)_6-n]^3-n ® [FeF₆]^3- + nSCN^- + (6-n)H₂O

^{красный бесцветный}

3. Переход окраски из красной в жёлтую за счет разрушения цирконий-ализаринового комплекса и выделения свободного ализарина (жёлтого цвета):

NaF + CH₃COOH (лед.) ® HF + CH₃COONa

Количественное определение

1. Гравиметрическим методом после осаждения фторид-ионов ионами свинца:

2NaF + Pb(CH₃COO)₂  PbF₂ + 2CH₃COONa

2. Методом кислотно-основного титрования в неводной среде.

Титрант – хлорная кислота в среде ледяной уксусной кислоты (протогенный растворитель), индикатор - кристаллический фиолетовый. В титртуемом растворе (колба) и растворе титранта (бюретка) образуются ионные пары:

титруемый раствор: NaF + CH₃COOH ® (CH₃COONaH)⁺F^-

титрант: HCIO₄ + CH₃COOH ® (CH₃COOH₂)⁺CIO₄^-

При титровании ионные пары реагируют между собой:

(CH₃COONaH)⁺F^- + (CH₃COOH₂)⁺CIO₄^-® 2CH₃COOH + NaCIO₄ + HF

Хранение. Хранить хлориды, бромиды, йодиды и фториды следует в хорошо закупоренных банках в сухом, защищенном от света месте.