Количественное определение.

Метод нейтрализации (индикатор - метиловый оранжевый):

HCl + NaOH  NaCl + H₂O

2.3. Натрия хлорид (Natrii chloridum)

В медицине для наружного применения используют гипертонические растворы натрия хлорида (3, 5% и 10%). Изотонический раствор натрия хлорида(0,9%) применяют внутривенно, подкожно, субконъюктивально. Он также называется физиологическим раствором, так как имеет осмотическое давление, равное осмотическому давлению крови – 780 кПа (7.7 атм) при 37⁰С.

Реакции подлинности:

1. При внесении крупинки соли натрия в бесцветное пламя оно окрашивается в характерный желтый цвет.

2.:Образование желтого осадка натрия-цинка уранилацетата, который не растворим в уксусной кислоте:

NaCI+Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈+CH₃COOH+9H₂O Na Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₉ ^. 9H₂O+ HCI

3. С гексагидроксистибатом калия - образуется белый осадок гексагидроксистибата натрия:

Na⁺ + [Sb(OH)₆]^- ® Na[Sb(OH)₆]¯

4. Реакция на хлориды (см. выше раздел по хлороводородной кислоте).

2.4. Калия хлорид (Kalii chloridum)

Калия хлорид является антиаритми­ческим средством, источником ионов калия при гипокалиемии, входит в состав плазмозамещающих жидкостей.

Реакции подлинности

1. Бесцветное пламя горелки в присутствии ионов К⁺ (и отсутствии ионов натрия) окрашивается в фиолетовый цвет (через синее стекло - окраска пурпурно-красная).

2. Образование белого осадка калия гидротартрата, который легко растворим в минеральных кислотах и щелочах, но не растворим в уксусной кислоте и этаноле:

KCl + H₂C₄H₄O₆  KHC₄H₄O₆ + HCl

KHC₄H₄O₆ + H⁺  H₂C₄H₄O₆ + К⁺

KHC₄H₄O₆ + OH^-  K⁺ + C₄H₄O₆^2- + H₂O

3. Образование желтого кристаллического осадка калия-натрия гексанитрокобальтата (III), который нерастворим в уксусной кислоте, но растворим в минеральных кислотах:

Na₃[Co(NO₂)₆] + 2KCI  K₂Na[Co(NO₂)₆] + 2NaCI

4. Реакция на хлориды (см. выше раздел по хлороводородной кислоте).

Оценка чистоты

По требованиям ГФ в препаратах не допустимы примеси магния, бария, аммония. Поскольку калий и натрий являются антагонистами по дей­ствию, не допускаются примеси калия в препаратах натрия и примеси натрия в препаратах калия.

Количественное определение (по хлорид ионам)

1. Аргентометрический метод (метод Мора).

Индикатор – хромат калия К₂СгO₄.

KCl+ AgNO₃  AgCl + KNO₃

2AgNO₃ + K₂CrO₄  Ag₂CrO₄  + 2KNO₃

В точке эквивалентности образуется осадок хромата серебра Аg₂СгO₄ желто-оранжевого цвета.

2. Аргентометрический метод (метод Фольгарда). Обратное титрование избытка катионов серебра раствором тиоцианата аммония.

NaCl

+ AgNO₃  AgCl  + NaNO₃

AgNO₃ + NH₄SCN  Ag SCN + NH₄NO₃

Индикатор - NH₄Fe(SO₄)₂ ^. 12H₂O (квасцы железоаммониевые) – с избыточной каплей аммония тиоцианата образуют комплексные соли красного цвета: 

Fe³⁺ + nSCN^-  [Fe(SCN)_n]^3-n

2.5. Бромиды и йодиды

Бром – микроэлемент (содержание в организме составляет около 7 мг). Бромид-ионы накапливаются в различных отделах мозга и действуют успокаивающе при повышенной возбудимости, т.е. способствуют восстановлению равновесия между процессами возбуждения и торможения.

Йодиды применяют при недостатке йода в организме (эндеми­ческом зобе) и некоторых воспалительных заболеваниях.

В медицине используют:

Натрия бромид (Natrii bromidum)

Калия бромид (Kalii bromidum)

Натрия йодид (Natrii iodidum)

Калия йодид ( Kalii iodidum)

Реакции подлинности

1.Бромиды и йодиды обнаруживают по реакциям окисления до свободных галогенов, используя различные окислители.

При взаимодействии бромидов с хлорамином, в присутствии хлороводородной кислоты выделяется бром, который окрашивает хлороформный слой в жёлто-бурый цвет

При взаимодействии йодидов с раствором натрия нитрита или раствора железа (III) хлорида выделяется йод, который окрашивает хлороформный слой в фиолетовый цвет, при этом, водный слой имеет светло-коричневую окраску:

2I^- + 2NO₂^- + 4H⁺  I₂ + 2NO  + 2H₂O

2I^- + 2Fe³⁺  I₂ + 2Fe²⁺

При нагревании препаратов йодидов с концентрированной серной кислотой выделяются фиолетовые пары йода:

2KI + 2H₂SO₄  I₂ + SO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

2. Реакция осаждения раствором серебра нитрата. Галогениды при действии раствора AgNO₃ в присутствии азотной кисло­ты дают творожистые осадки галогенида серебра:

KBr + AgNO₃  AgBr  + KNO₃