- •Физическая и коллоидная химия Задания к контрольным работам
- •Введение
- •Номера заданий для контрольной работы
- •Тема 1. Основные термодинамические представления.
- •Примеры решения задач
- •Энтропия химической реакции
- •Энергия Гиббса и направленность химических реакций
- •Энергия Гиббса образования химического соединения
- •Задания для выполнения контрольной работы
- •Осмос и осмотическое давление
- •Водородный показатель (рН)
- •Расчет рН растворов слабых и сильных кислот и оснований
- •Буферные растворы
- •Примеры решения задач
- •Задания для выполнения контрольной работы
- •Тема 3. Электрохимические процессы.
- •Решение типовых задач
- •Задания для выполнения контрольной работы
- •Тема 4. Поверхностные явления
- •Задания для выполнения контрольной работы
- •Тема 5. Коллоидная химия
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды
- •Строение лиофобных золей
- •Свойства растворов высокомолекулярных соединений (вмс)
- •Задания для выполнения контрольной работы
- •Приложения
- •Стандартные значения термодинамических величин
- •Криоскопические и эбуллиоскопические
- •Степень диссоциации кислот, оснований и солей в водных растворах при 18°с
- •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований
- •Растворимость солей, кислот и гидроксидов (оснований) в воде
- •Важнейшие параметры, характеризующие свойства воды
- •Коэффициенты активности некоторых электролитов в растворах (при 298к)
- •Коэффициенты активности ионов в водных растворах (при 298к)
- •Электродные потенциалы в водных растворах при 25°с и при парциальном давлении газов, равном нормальному атмосферному давлению
- •Фундаментальные постоянные
- •Важнейшие физические и химические величины
- •Содержание
- •Физическая и коллоидная химия Задания к контрольным работам
- •630039, Новосибирск, ул. Добролюбова, 160, каб. 333.
Растворимость солей, кислот и гидроксидов (оснований) в воде
Катио-ны |
Анионы |
|||||||||||
ОН– |
Cl – |
Вr– |
I– |
S2– |
SO32- |
SO42- |
PO43- |
СO 32- |
SiO32- |
NO3- |
CН3COO– |
|
H+ |
|
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
Na+ |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
NH4+ |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
- |
р |
р |
Ва2+ |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
р |
р |
Са2+ |
м |
р |
р |
р |
м |
н |
м |
н |
н |
н |
р |
р |
Mg2+ |
н |
р |
р |
р |
м |
н |
р |
н |
н |
- |
р |
р |
А13+ |
н |
р |
р |
р |
- |
- |
р |
н |
- |
- |
р |
м |
Мn2+ |
н |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
н |
н |
- |
р |
р |
Zn2+ |
н |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
н |
н |
- |
р |
р |
Сг2+ |
н |
р |
р |
р |
- |
- |
р |
н |
- |
- |
р |
р |
Fe2+ |
н |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
и |
н |
- |
р |
р |
Fe3+ |
н |
р |
р |
р |
н |
- |
р |
н |
- |
- |
р |
р |
Со2+ |
н |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
н |
н |
- |
р |
р |
Ni2+ |
н |
р |
р |
р |
н |
н |
р |
н |
н |
- |
р |
р |
Sn2+ |
н |
р |
р |
н |
н |
- |
р |
н |
- |
- |
р |
р |
Рb2+ |
н |
м |
м |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
- |
р |
р |
Cu2+ |
н |
р |
р |
- |
н |
н |
р |
н |
- |
- |
р |
р |
Ag+ |
- |
н |
н |
н |
н |
н |
м |
н |
н |
- |
р |
р |
Hg+ |
. |
н |
н |
н |
н |
- |
м |
н |
н |
- |
р |
м |
Hg2+ |
- |
р |
н |
н |
н |
- |
р |
н |
- |
- |
р |
р |
Примечание: р – растворимое вещество; н – нерастворимое; м – малорастворимое; «–» − не существует в растворе вследствие гидролиза или не получено.
Приложение 6