Терминологическое описание координационного соединения

Комплексообразователь (центральный атом, центр координации) – основной признак координационного соединения. В качестве комплексообразователей может служить и совокупность атомов металла вокруг которого располагаются соответствующие лиганды.

Лиганды – атомы и группы атомов, входящие в состав координационного соединения и связанные с центральным атомом. Это могут быть ионы или молекулы, прямо взаимодействующие с центром координации, либо атомные группировки, включающие в себя указанный центр. Способ упаковки лигандов в комплексах характеризуется с помощью термина «координационный полиэдр»

Заряд комплекса – это сумма степени окисления центрального атома и связанного с ним лиганда. Центральный атом и привязанный к нему лиганд образую внутреннюю координационную сферу. Внешняя координационная сфера – это противоионы, компенсирующие заряд внутренней координационной сферы.

Координационный полиэдр – это виртуальные молекулярные многогранники, вершинами которых служат атомы лигандов непосредственно связанные с центром координации. Число вершин равно координационному числу центрального атома.

Координационное число – число электрондонорных центров лигандов (атомов или π-связей), непосредственно взаимодействующих с комплексообразователем. Для полидентантых лигандов координационное число равно число таких лигандов умножить дентатнтность.

Таблица “Координационные числа и примеры комплексообразователей”

КЧ	Конфигурация	Комплексообразователи
4	Плоский квадрат	Ni(II), Pt(II), Pd(II), Rh(I), Ir(I), Au(III)
4	Тетраэдр	Cu(I), Au(I), Be(II), Zn(II), Cd(II), Hg(II), Co(II), Ni(0)
6	Октаэдр	Сr(III), Со(III), Pd(IV), Pt(IV)
2	Линейная	Сu(I), Ag(I) и Аu(I)
3	Треугольная	Сu(I), Ag(I) и Аu(I)
5	Тетрагональная пирамида, тригональная бипирамида	Fe*, Ni**
7-15		Лантаниды, актиниды, Zr(IV), Hf(IV), Th(IV), Та(V), Nb(V) и U(VI), Мо(VI), W(VI)
* В соединении Fe(CO)5. ** В [Ni(dmg)2Вr], где dmg — диметилглиоксим.

Дентатность лиганда – определяется числом координационных мест, с помощь которых лиганд может присоединиться к центральному атому. Различаются как монодентатнтные лиганды так и полидентатнтные.

Монодентатные связанны непосредственно с центральным атомом и занимаю одно место.

Типичные монодентатные лиганды

Донорный атом	Примеры
O	H2O, OH-, ONO-, ROH, RCHO
S	R2S, SCN-, S2-
N	NH3, C6H5N, NO2-, RNH2, N2H4, N3- ,RCN, NCS-
P	R3P, PX3 (X = F, Cl, Br, I)
As	R3As
C	CO, CN-, RNC
X	F-, Cl-, Br-, I-, О-, Н-

Когда с центральным атомом связанно два и более донорных атомов лиганда, то такие, в общем случае, называются полидентатные лиганды. В качестве таких лигандов могут выступать:

1. нейтральные молекулы

2. анионы аминокислот

3. кислотные остатки многоосновных кислот

Координационные соединения, содержащие в своём составе полиндентатные лиганды, присоеденнёные к центральному атому посредством нескольких связей, образованных различными атомами полидентатного заместителя и образующего циклы, называются хелатными соединениями.