Тема 12. Карбоновые кислоты. Задания для самостоятельной работы Задание 1. Общая характеристика.
Дайте определение карбоновых кислот. Классификация карбоновых кислот по количеству карбоксильных групп и по типу строения радикала:
Заполнить таблицу для первых шести представителей одноосновных карбоновых кислот:
Структурная формула карбоновой кислоты
Название по систематической номенклатуре
Название по тривиальной номенклатуре
Название кислотного остатка
Название кислотного радикала
Написать пять представителей гомологического ряда двухосновных насыщенных карбоновых кислот, назвать их и дать название их солей.
Задание 2. Способы получения и свойства карбоновых кислот.
Напишите схемы реакций получения пропионовой кислоты:
а) Окислением соответствующего альдегида:
б) Окислением кетона:
в) Из тригалогенпроизводного:
г) Из моногалогенпроизводного через образование нитрила:
д) Используя реактив Гриньяра:
Написать уравнение реакций окисления следующих соединений: 2-метил-1-пропанол, 2-бутанон, 3-метилбутаналь, 2-метил-3-гексен, 2-метил-1,4-бутандиол. Назвать продукты.
Написать схемы химических превращений:
CH2=CH-CH3+CO+H2
A
Б
В 
Г
Указать к каким классам соединений относятся продукты реакций. Написать уравнений реакций:
а) CH3COCl + CH3CH2COONa →
б) CH3COCl + CH3CH2ONa →
в) CH3CH2COOH + NaOH →
г)
CH3CH2
CH2COOH
+ PCl5
→ 
Исходя из этилена, получить щавелевую и янтарную кислоты, а затем написать продукты, которые образуются при нагревании полученных кислот.
Лабораторная работа № 8. Карбоновые кислоты
ОПЫТ №1. Растворимость карбоновых кислот в воде.
В отдельные пробирки помещают по 0,2г уксусной, пропионовой, масляной, стеариновой, щавелевой кислот. Приливают в каждую по 2мл воды и взбалтывают.
Наблюдения и выводы:
ОПЫТ №2. Свойства муравьиной и уксусной кислот.
а) Окисление муравьиной и уксусной кислот перманганатом калия.
В одну пробирку добавляем 0,5 мл уксусной кислоты, а в другую 0,5 мл муравьиной кислоты. В обе пробирки добавляют по 5 капель раствора KMnO4 и по 2 капли раствора H2SO4. Нагреваем и наблюдаем за изменением окраски р-ра KMnO4.
Химизм процесса:
Наблюдения и выводы:
б) Восстановление аммиачного раствора оксида серебра.
К 2мл свежеприготовленного аммиачного раствора оксида серебра прибавляют 1мл муравьиной кислоты. Довольно быстро, особенно при легком нагревании выпадает черный осадок металлического серебра:
НО-СН=О + 2[Аg(NН3)]ОН → 2Аg + Nн3 + НО-СООNН4 + Н2О
Наблюдения и выводы:
в) Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.
В пробирку насыпают 2г кристаллического ацетата натрия и прибавляют 2-3мл конц. серной кислоты. Смесь нагревают над пламенем горелки. При этом выделяются пары уксусной кислоты, которая обнаруживается по изменению цвета синей лакмусовой бумажки.
Химизм процесса:
Наблюдения и выводы:
г) Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.
В пробирку с уксусной кислотой добавляют кусочек металлического цинка. Нагреваем.
Химизм процесса:
Наблюдения и выводы:
д) Гидролиз ацетата натрия.
Берут крупинку ацетата натрия, прибавляют 3капли воды и 1каплю раствора фенолфталеина. Появляется едва заметная розовая окраска. Если нагреть содержимое пробирки, то гидролиз усиливается и раствор окрашивается в ярко-розовый цвет:
Химизм процесса:
Наблюдения и выводы:
ОПЫТ №3. Свойства щавелевой кислоты.
а) Образование солей щавелевой кислоты.
В пробирку к 3 каплям 2н раствора щавелевой кислоты прибавляют 1 каплю гидроксида калия. Образуется осадок труднорастворимой соли гидрооксалата калия. При дальнейшем добавлении щелочи, осадок растворяется с образованием растворимой соли оксалата калия:
Химизм процесса:
Наблюдения и выводы:
б) Образование оксалата кальция.
В пробирку к 3 каплям 5% раствора оксалата калия прибавляют столько же 5% раствора хлорида кальция. При этом сразу же выпадает осадок оксалата кальция, нерастворимый в уксусной кислоте и растворимый в минеральных кислотах:
Химизм процесса:
Выводы:
ОПЫТ №4. Получение бензоата железа.
В пробирке растворяю немного бензоата калия в небольшом количестве воды и приливают 2% раствор хлорида железа(III).
Химизм процесса:
Наблюдения и выводы: