4.3. Контрольные вопросы
1. Определите электрохимическую и термодинамическую возможность коррозии железа при доступе кислорода в электролите с концентрацией ионов Fе2+, равной 0,01 моль/л, и рН = 5.
2. В поверхностном слое цинковой детали находятся вкрапления никеля. Рассмотрите процессы, протекающие в ходе коррозии в нейтральной и кислой (рН = 2) средах. В каком случае коррозия происходит с большей скоростью. Составьте соответствующие схемы, напишите уравнения электрохимических реакций. Ответ подтвердите расчетом.
3. Медное изделие покрыто оловом.
Какое это покрытие? Составьте схему
электрохимической системы, уравнения
анодно-катодных процессов при нарушении
целостности покрытия в кислой среде
(
).
Определите, сколько (по массе) прокорродирует
металла и восстановится H2(по
объему, н.у.) за 24 ч, если возникнет
ток силой 1,2 А.
Литература
4. Коровин, Н. В. Общая химия / Н. В. Коровин. – М. : Высш. шк., 2000.
5. Задачи и упражнения по общей химии / под ред. Н. В. Коровина. – М. : Высш. шк., 2006.
6. Забелина, И. А. Методическое пособие для самостоятельной подготовки к лабораторным работам по курсу «Химия». В 2 ч. / И. А Забелина, Л. В. Ясюкевич. – Минск : БГУИР, 2000. – Ч. 2.
4. Боднарь, И. В. Методическое пособие к решению задач по курсу «Химия» / И. В. Боднарь, А. П. Молочко, Н. П. Соловей. – Минск : БГУИР, 2001.
.
Т приложениЕаблица п.1
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 298 К
|
Название кислоты |
Формула |
Название солей |
Сила кислоты, значение КД |
Название основания |
Формула |
Сила основания, значение КД |
|
Азотистая |
HNO2 |
Нитриты |
4,0·10–4 |
Аммония гидроксид |
NH4OH |
1,8·10–5 |
|
Ортоборная |
H3BO3 |
Ортобораты |
5,8·10–10 |
Cеребра гидроксид |
AgOH |
1,1·10–4 |
|
Метаборная |
HBO2 |
Метабораты |
7,5·10–10 |
Свинца гидроксид |
Pb(OH)2 |
K1 9,6·10–4 |
|
Бромноватистая |
HOBr |
Гипобромиты |
2,1·10–9 |
|
|
K2 3,0·10–8 |
|
Иодноватистая |
HOI |
Гипоиодиты |
2·10–11 |
Марганца гидроксид |
Mn(OH)2 |
K2 4,0·10–4 |
|
Муравьиная |
HCOOH |
Формиаты |
1,8·10–4 |
Цинка гидроксид |
Zn(OH)2 |
K1 4,4·10–5 |
|
Селеноводородная |
H2Se |
Селениды |
K1 1,7·10–4 |
|
|
К2 1,5·10–9 |
|
K2 1,0·10–11 |
Железа (III) гидроксид |
Fe(OH)3 |
K2 1,8·10–11 | |||
|
Сернистая |
H2SO3 |
Сульфиты |
K1 1,6·10–2 |
|
|
K3 1,4·10–12 |
|
K2 6,3·10–6 |
Кобальта гидроксид |
Co(OH)2 |
K2 4,0·10–5 | |||
|
Сероводородная |
H2S |
Сульфиды |
K1 6,0·10–3 |
Железа (II) гидроксид |
Fe(OH)2 |
K2 1,3·10–4 |
|
K2 1,0·10–14 |
Алюминия гидроксид |
Al(OH)3 |
K3 1,4·10–9 | |||
|
Теллуристая |
H2TeO3 |
Теллуриты |
K1 3,0·10–3 |
Меди гидроксид |
Cu(OH)2 |
K2 3,4·10–7 |
|
K2 2,0·10–6 |
Никеля гидроксид |
Ni(OH)2 |
K2 2,5·10–5 | |||
|
Угольная |
H2CO3 |
Карбонаты |
K1 4,5·10–7 |
Кадмия гидроксид |
Cd(OH)2 |
K2 5,0·10–3 |
|
K2 4,7·10–11 |
Хрома гидроксид |
Cr(OH)3 |
K3 1,0·10–10 | |||
|
Уксусная |
CH3COOH |
Ацетаты |
1,8·10–5 |
|
|
|
|
Хлорноватистая |
HOCl |
Гипохлориты |
5,0·10–8 |
|
|
|
|
Фосфорная |
H3PO4 |
Ортофосфаты |
K1 7,5·10–3 |
|
|
|
|
K2 6,2·10–8 |
|
|
| |||
|
K3 2,2·10–13 |
|
|
| |||
|
Фтороводородная |
HF |
Фториды |
6,6·10–4 |
|
|
|
|
Синильная |
HCN |
Цианиды |
7,9·10–10 |
|
|
|
|
Родановодородная |
HCNS |
Роданиды |
1,0·10–4 |
|
|
|
|
Щавелевая |
H2C2O4 |
Оксалаты |
K1 5,4·10–2 |
|
|
|
|
K2 5,4·10–2 |
|
|
|
Таблица П.2
Стандартные электродные потенциалы металлов в водных растворах при 298 К
-
Электрод
Электродные реакции
Li+/Li
Li++
= Li–3,045
K+/K
K++
= К–2,925
Rb+/Rb
Rb++
= Rb–2,925
Cs+/Cs
Cs++
= Cs–2,923
Ba2+/Ba
Ba2++2
= Ba–2,906
Са2+/Са
Са2++2
= Са–2,866
Na+/Na
Na++
= Na–2,714
Mg2+/Mg
Mg2++2
= Mg–2,363
Bе2+/Ве
Ве2++2
= Ве–1,847
Аl3+/Аl
Аl++3
= Аl–1,662
Mn2+/Mn
Mn2++2
= Мn–1,179
Zn2+/Zn
Zn2++2
= Zn–0,763
Cr3+/Cr
Cr3++3
= Cr–0,744
Fe2+/Fe
Fe2++2
= Fе–0,440
Cd2+/Cd
Cd2++2
= Cd–0,403
Cо2+/Со
Cо2++2
= Со–0,277
Ni2+/Ni
Ni2++2
= Ni–0,250
Мо3+/Мо
Мо3++3
= Мо–0,200
Sn2+/Sn
Sn2++2
= Sn–0,136
Pb2+/Рb
Pb2++2
=Рb–0,126
Fе3+/Fе
Fе3++3
= Fе–0,036
H+/ЅН2
Н++
= Н0,000
Sb3+/Sb
Sb3++3
= Sb+0,200
Вi3+/Bi
Вi3++3
= Bi+0,210
Сu2+/Сu
Сu2++2
=Сu+0,337
Fе3+/Fе2+
Fе3++
= Fе2++0,770
Hg22+/Hg
ЅHg22++1
= Hg+0,788
Ag+/Ag
Ag++
= Ag+0,799
Pd2+/Pd
Pd2++2
= Pd+0,830
Hg2+/Hg
Hg2++2
= Hg+0,854
Au3+/Аu
Аu3++3
=Аu+1,498
Аu+/Аu
Аu++
= Au+1,690
Св. план 2010, поз. 24
Учебное издание
ХИМИЯ
Лабораторный практикум
для студентов 1-го курса БГУИР
Составители:
Забелина Ирина Анатольевна
Молочко Александра Павловна
Соловей Нина Петровна
Ясюкевич Людмила Владимировна
Редактор Е. Н. Батурчик
Корректор Е. Н. Батурчик
Подписано в печать Формат 60×84 1/16. Бумага офсетная.
Гарнитура «Таймс». Печать ризографическая. Усл. печ. л. .
Уч.-изд. л. 3,0. Тираж 250 экз. Заказ .
Издатель и полиграфическое исполнение: учреждение образования
«Белорусский государственный университет информатики и радиоэлектроники»
ЛИ №02330/0056964 от .ЛП №02330/0131666 от .