18. Термодинамическая система

- совокупность макроскопич. тел, к-рые могут взаимодействовать между собой и с др. телами (внеш. средой) -обмениваться с ними энергией и веществом. Т. с. состоит из столь большого числа структурных частиц(атомов, молекул), что её со-стойние можно характеризовать макроскопич. параметрами: плотностью,давлением, концентрацией веществ, образующих Т. с., и т. д.

Т. с. находится в равновесии (см. Равновесие термодинамическое), если параметры системы с течениемвремени не меняются и в системе нет к.-л. стационарных потоков (теплоты, вещества и др.). Дляравновесных Т. с. вводится понятие температуры как параметра состояния, имеющего одинаковоезначение для всех макроскопич. частей системы. Число независимых параметров состояния равно числустепеней свободы Т. с., остальные параметры могут быть выражены через независимые с помощьюуравнения состояния. Свойства равновесных Т. с. изучает термодинамика равновесных процессов(термостатика), свойства не-равновесных систем - термодинамика неравновесных процессов.

В термодинамике рассматривают: з а к р ы т ы е Т. с., не обменивающиеся веществом с др. системами;открытые системы, обменивающиеся веществом и энергией с др. системами; а д и а б а т н ы е Т. с., в к-рых отсутствует теплообмен с др. системами; и з о л и р о в а н н ы е Т. <е., не обменивающиеся с др.системами ни энергией, ни веществом. Если система не изолирована, то её состояние может изменяться;изменение состояния Т. с. наз. т е р м од и н а м и ч е с к и м п р о ц е с с о м. Т. с. может быть физическиоднородной ( гомогенной системой )и неоднородной ( гетерогенной системой), состоящей из несколькиходнородных частей с разными физ. свойствами. В результате фазовых и хим. превращений (см. Фазовыйпереход )гомогенная Т. с. может стать гетерогенной и наоборот.

19. Внутренняя энергия. Энтальпия. Внутренней энергией U называется энергия системы, зависящая только от ее термодинамического состоянии. Для системы, нe подверженной действию внешних сил и находящейся в состоянии макроскопического покоя, внутренняя энергия представляет собой полную энергию системы. В некоторых простейших случаях внутренняя энергия равна разности между полной энергией W системы и суммой кинетической энергии WK ее макроскопического движения и потенциальной энергии Wп, обусловленной действием на систему внешних силовых полей: U = W - (Wk + Wп)

Энтальпией H (теплосодержанием, тепловой функцией) называется функция состояния термодинамической системы, равная сумме ее внутренней энергии и произведения давления на объем системы, выраженного в тех же единицах: H = U + pV Энтальпия идеального газа зависит только от его абсолютной температуры и пропорциональна массе газа.