- •1. Растворы. Классификация растворов
- •2. Роль воды и растворов в жизнедеятельности.
- •3. Способы выражения концентрация растворов
- •5. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов
- •6. Осмотическое давление
- •7. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
- •8. Элементы теории растворов электролитов. Электролитическая диссоциация.Степень диссоциации (ионизации). Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.
- •9. Основные положения теории сильных электролитов.
- •10.Ионная сила раствора.
- •11. Протолитическая теория кислот и оснований
- •14. Ионное произведение воды. Водородный показатель. (см.12) Значение pH для физиологических жидкостей чел.Орг-ма (13)
- •12. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •16.Буферные растворы.Ур-ние Гендерсона-Гассельбаха. Буферная емкость.
- •18. Кислотно- основное состояние
- •15. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Связь между ними. Гидролиз атф, как универсальный источник энергии в организме.
- •17. Буферные системы крови.
- •20.Методы очистки коллоидных р-ров. Искусственная почка.
- •23. Коагуляция коллоидных растворов.Кинетика коагуляции.Биологическое значение коагуляции
- •21. Электрокинетические явления в коллоидных растворах
- •22.Строение коллоидных частиц (мицеллы)
17. Буферные системы крови.
Бу́ферные систе́мы кро́ви — физиологические системы и механизмы, обеспечивающие кислотно-основное равновесие в крови[1]. Они являются «первой линией защиты», препятствующей резким перепадам pH внутренней среды живых организмов.
Циркулирующая кровь представляет собой взвесь живых клеток в жидкой среде, химические свойства которой очень важны для их жизнедеятельности. У человека за норму принят диапазон колебаний pH крови 7,37-7,44 со средней величиной 7,4. Буферные системы крови слагаются из буферных систем плазмы и клеток крови и представлены[1]:
бикарбона́тная бу́ферная систе́ма;
фосфа́тная бу́ферная систе́ма;
белко́вая бу́ферная систе́ма;
гемоглоби́новая бу́ферная систе́ма.
Бикарбонатная буферная система
Мощнейшая и, вместе с тем, самая управляемая система внеклеточной жидкости и крови, на долю которой приходится около 10 % всей буферной ёмкости крови. Представляет собой сопряжённую кислотно-основную пару, состоящую из молекулы угольной кислоты H2CO3, являющуюся источником протона и бикарбонат-аниона HCO3−, выполняющего роль акцептора протона:
H2CO3 ↔ H+ + HCO3−.
Фосфатная буферная система сост.1% буф.емкости крови, но в тканях она явл-ся основной. Натрий-фосфатный буфер
[Белковая буферная система
В сравнении с другими буферными системами имеет меньшее значение для поддержания кислотно-основного равновесия.
Белки́ плазмы крови в молекулах белков (белок—H+ — кислота и белок− — сопряжённое основание) образуют буферную систему, тут pH раевн 7,2—7,4. Белковая буф.сист.работает совместно с бикарбонатной буф.сист. СО2+H2O ↔ H2CO3↔ H+ + HCO3−.
[Гемоглобиновая буферная система
Самая мощная буферная система крови (в 9 раз мощнее бикарбонатной), на долю которой приходится 75 % всей буферной ёмкости крови. [H+]=K*[HHbO2]/[KHb]
19.Коллоидные р.-ры и методы их получения.
Коллоидные растворы — это дисперсные системы, в которых в-ва, РАЗДРОБЕННЫЕ до частиц размером от 1 до 100 ммк( дисперсная фаза), находятся во ВЗВЕШЕННОЙ СРЕДЕ (н-р, газ или жидкость)(дисперсионная среда).
Если дисперсная среда-жидкость, а дисперсная фаза – твердое в-во, то коллоидная система наз-ся ЗОЛЕМ.
А если дисперсная фаза – жидкость, то кол.система наз. ЭМУЛЬСИЕЙ.
Коллоидные растворы по размерам частиц являются промежуточными между истинными растворами и суспензиями и эмульсиями.
Существуют два метода их получения: - дисперсионный - и конденсационный
Диспергирование производят механическим размалыванием вещества в коллоидных мельницах или дроблением вещества при помощи ультразвука.
При конденсационном методе коллоидные частицы образуются за счет объединения атомов или молекул в агрегаты. Так, если возбудить в воде дуговой электрический разряд между двумя проволоками из серебра, то пары металла конденсируются в коллоидные частицы. При протекании многих химических реакций также происходит конденсация и образуются высокодисперсные системы (выпадение осадков, протекание гидролиза, окислительно-восстановительные реакции и т.д.).