4.3. Способы получения кислот

1) Получение кислородсодержащих кислот:

взаимодействие соответствующих SO₃+H₂O = H₂SO₄

ангидридов с водой N₂O₅+H₂O = 2HNO₃.

2) Получение некоторых кислородсодержащих кислот:

действие на неметаллы сильных 2P+5HNO₃+2H₂O = 3H₃PO₄+5NO

окислителей 3I₂+10HNO₃ = 6HIO₃+10NO+2H₂O.

3) Получение бескислородных кислот:

прямое взаимодействие элементов H₂+Cl₂=2HCl.

4)Общий способ:

реакция обмена между солью NaCl+H₂SO₄=HCl+NaHSO₄

и менее летучей кислотой NaNO₃+H₂SO₄=HNO₃+NaHSO₄.

4.4.Получение кислот

Опыт 1. Взаимодействие ангидрида с водой

1.1. S+O₂=SO₂,

1.2.SO₂+H₂O +H₂SO₃.

Опыт 2. Реакция обмена между солью и более летучей кислотой

t

2.1. 2NaCH₃COO+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CH₃COOH,

к. характ.запах

CH₃COO^-+H⁺ = CH₃COOH.

2.2. 2NaCl+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HCl.

выделение газа

Вывод. Одними из способов получения кислот являются:

-взаимодействие ангидрида с водой;

-взаимодействие соли с нелетучей кислотой.

4.5.Способы получения солей

1) Из металлов:

-металлы с неметаллами Mg+Cl₂ =MgCl₂,

-металлы с кислотами Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂,

-металлы с cолями Cu+HgCl₂=CuCl₂+Hg.

2) Из оксидов:

-основные оксиды с кислотами CaO+2HCl= CaCl₂+H₂O,

-кислотные оксиды с основаниями CO₂+Ca(OH)₂= CaCO₃+H₂O,

-кислотные оксиды с основными CaO+CO₂=CaCO₃.

3) Реакция нейтрализации:

-кислота с основанием H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O.

4) Из солей:

-соли с солями AgNO₃ +NaCl=AgCl+NaNO₃,

-соли c основаниями CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂+Na₂SO₄,

-соли c кислотами Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂.

4.6.Получение солей

Опыт 1. Взаимодействие соли с основанием

Al₂(SO₄)₃+8NaOH= 3Na₂SO₄ +2NaAlO₂+4H₂O.

р.

Опыт 2. Взаимодействие соли с солью

Pb(NO₃)₂+KI=PbI₂+2KNO₃,

желтый

Pb²⁺ + 2I^- =PbI₂.

4.7.Получение и свойства амфотерных гидроксидов

Опыт 1.

ZnSO₄+2NaOH= Zn(OH)₂+ Na₂SO₄ ,

р. белый

Zn⁺² + 2OH^- =Zn(OH)₂.

2H⁺ + ZnO₂^-2Zn(OH)₂Zn⁺² + 2OH^-.

Опыт 1.1.

Zn(OH)₂+2HCl=ZnCl₂+2H₂O,

к.

Zn(OH)₂+2H⁺ =Zn⁺²+2H₂O.

Опыт 1.2.

Zn(OH)₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O,

к.

Zn(OH)₂+2OH^- =ZnO₂^-2+2H₂O.

Вывод: гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами, т.е. реагирует как с кислотами, проявляя основные свойства, так и с основаниями, проявляя кислотные свойства.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Названия важнейших кислот и их солей

Кислота	Название
	кислоты	Соли
HAlO2	Метаалюминиевая	Метаалюминат
HAsO3	Метамышьяковая	Метаарсенат
H3AsO4	Ортомышьяковая	Ортоарсенат
HАsO2	Метамышьяковистая	Метаарсенит
H3AsO3	Ортомышьяковистая	Ортоарсенит
HBO2	Метаборная	Метаборат
H3BO3	Ортоборная	Ортоборат
H2B4O7	Четырехборная	Тетраборат
HBr	Бромоводород	Бромид
HOBr	Бромноватистая	Гипобромит
HBrO3	Бромноватая	Бромат
HCOOH	Муравьиная	Формиат
CH3COOH	Уксусная	Ацетат
HCN	Циановодород	Цианид
H2СO3	Угольная	Карбонат
H2С2O4	Щавелевая	Оксалат
HCl	Хлороводород	Хлорид
HClO	Хлорноватистая	Гипохлорит
HСlO2	Хлористая	Хлорит
HСlO3	Хлорноватая	Хлорат
HСlO4	Хлорная	Перхлорат
HCrO2	Метахромистая	Метахромит
H2СrO4	Хромовая	Хромат
H2Сr2O7	Двухромовая	Дихромат
HI	Иодоводород	Иодид
HOI	Иодноватистая	Гипоиодит
HIO3	Иодноватая	Иодат
HIO4	Иодная	Периодат
HMnO4	Марганцовая	Перманганат
H2MnO4	Марганцовистая	Манганат
H2MoO4	Молибденовая	Молибдат
HN3	Азидоводород (азотистоводородная)	Азид
HNO2	Азотистая	Нитрит
HNO3	Азотная	Нитрат
HPO3	Метафосфорная	Метафосфат
H3PO4	Ортофосфорная	Ортофосфат
H4P2O7	Двуфосфорная (пирофосфорная)	Дифосфат (пирофосфат)
H3PO3	Фосфористая	Фосфит
H3PO2	Фосфорноватистая	Гипофосфит
H2S	Сероводород	Сульфид
HSCN	Родановодород	Радонит
H2SO3	Сернистая	Сульфит
H2SO4	Серная	Сульфат
H2S2O3	Тиосерная	Тиосульфат
H2S2O7	Двусерная (пиросерная)	Дисульфат (пиросульфат)
H2S2O8	Пероксодвусерная (надсерная)	Пероксодисульфат (персульфат)
H2Se	Селеноводород	Селенид
H2SeO3	Селенистая	Селенит
H2SeO4	Селеновая	Селенат
H2SiO3	Кремниевая	Силикат
HVO3	Ванадиевая	Ванадат
H2WO4	Вольфрамовая	Вольфрамат

ЛИТЕРАТУРА

1. Глинка Н.Л. Общая химия:Учебное пособие для вузов./ Под ред. В.А.Рабиновича. Л.: Химия, 1983, 704 с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов./ Под ред. В.А.Рабиновича и Х.М.Рубиной. Л.: Химия, 1985, 264 с.

3. Химия: Справ. Изд./ В.Шретер, К.-Х.Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: Пер. с нем. – М.:Химия, 1989, 648 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ