Упражнение 4

По названию химических соединений написать их формулы

1. Тетрагидроксид церия,

2. Гемитриоксид хрома,

3. Трифторид иттрия,

4. Метаванадиевая кислота,

5. Дисульфид углерода,

6. Дигидрид кальция,

7. Монокарбид циркония,

8. Ортофосфат лантана,

9. Хлорид дигидроксоалюминия,

10. Гексацианоферрат (III) калия.

ВАРИАНТ III

Написать названия химических соединений и ионов

Упражнение 1	Упражнение 2	Упражнение 3
UO2	H2SiO3	U+3
UO3	H4SiO4	As(OH)2+1
Hg2O	HClO	HCO3-1
H2Te	HClO2	VPO4
B2C	H2B4O7	KHSO4
Ba3Sb2	Nd(OH)3	Al(OH)2Cl
CH4	Th(OH)4	K2NaPO3

Упражнение 4

По названию химических соединений написать их формулы

1. Тригидроксид хрома,

2. Диоксид марганца,

3. Тетрафторид урана,

4. Молибденовая кислота,

5. Тригидрид иттрия,

6. Дихромат калия,

7. Бромид дигидроксоалюминия,

8. Гидрокарбонат натрия,

9. Хромат калия,

10. Гексацианоферрат (II) натрия.

ВАРИАНТ IY

Написать названия химических соединений и ионов

Упражнение 1	Упражнение 2	Упражнение 3
WO2	H2MnO4	Th+4
WO3	HMnO4	Al(OH)2+1
K2O2	HClO4	HCrO4-1
LuF3	HClO3	NdPO4
HI	H4P2O7	KHCrO4
ZnSe	V(OH)3	BiOHCl2
SiF4	Hf(OH)4	LiAl(SO4)2

Упражнение 4

По названию химических соединений написать их формулы

1. Диоксид серы,

2. Тетрагидроксид тория,

3. Гексафторид урана,

4. Тетрагидрид циркония,

5. Гидросульфит натрия,

6. Хлорид дигидроксожелеза (III),

7. Молибдат аммония,

8. Тетраборная кислота,

9. Сульфат хрома калия,

10. Гексацианоферрат (III) натрия.

4.Способы получения химических соединений

4.1.СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ

1)Получение щелочей:

1) Металл + вода 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂.

Ba+2H₂O=2Ba(OH)₂+H₂.

2) Оксид + вода Li₂O+H₂O=2LiOH.

CaO + 2H₂O=2Ca(OH)₂.

3) Электролиз водных NaCl  Na⁺ + Cl^-.

растворов солей щелочных

металлов

2) Получение нерастворимых в воде оснований:

Соль + щелочь CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂ +Na₂ SO₄,

Cu²⁺ + 2OH^- =Cu(OH)₂.

FeCl₂+2KOH=Fe(OH)₂ +2KCl,

Fe²⁺ + 2OH^- =Fe(OH)₂.

_{________________________________________________}

Исключение: Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+Ca(CO)₃ .

4.2.Получение оснований

Опыт 1. Взаимодействие магния с водой .

ф.ф.

Mg+2H₂O = Mg(OH)₂ +H₂

малиновое окраш.

Вывод: окрашивание раствора в малиновый цвет в присутствии фенолфталеина (ф.ф.) у поверхности раздела фаз Mg - H₂O происходит вследствие образования Mg(OH)₂ .

Опыт 2. Взаимодействие оксида магния с водой

ф.ф.

MgO+H₂O = Mg(OH)₂ 

малиновое окраш.

Вывод: окрашивание раствора в малиновый цвет в присутствии фенолфталеина (ф.ф.) указывает на образование Mg(OH)₂ . Наблюдаем более интенсивное окрашивание раствора чем в первом опыте, т.к. у MgO большая поверхность.

Опыт 3. Получение слабых и малорастворимых оснований

t

1. NH₄Cl+NaOH = NH₄OH (NH₃+H₂O)+NaCl.

к.

2. FeCl₃+3NaOH = Fe(OH)₃+3NaCl,

к. бурый

Fe³⁺ + 3OH^- =Fe(OH)₃.

3. CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂ +Na₂ SO₄,

к. голубой

Cu²⁺ + 2OH^- =Cu(OH)₂.

Вывод: Слабые и малорастворимые основания образуются путем взаимодействия соли с щелочами.