МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МАТИ - РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. К.Э. ЦИОЛКОВСКОГО

КАФЕДРА

“МОДЕЛИРОВАНИЕ СИСТЕМ И ИНФОРМАЦИОННЫЕ ТЕХНОЛОГИИ”

Классы и номенклатура химических неорганических соединений

Часть II

Методические указания к лабораторным работам по курсу «ХИМИЯ»

СОСТАВИТЕЛИ:

БЕЛОВА С.Б

ГРИШИНА Н.Д.

ГОРЛАЧЕВА Т.К.

МАМОНОВ И.М.

МОСКВА 2001

1.Комплексные соединения

Комплексными соединениями называются определенные химические соединения, образованные сочетанием отдельных компонентов и представляющие собой сложные ионы или молекулы, способные к существованию как в кристаллическом, так и в растворенном состоянии.

В молекуле комплексного соединения один из атомов, обычно положительно заряженный, занимает центральное место и называется комплексообразователем, или центральным атомом. В непосредственной близости к нему расположены (координированы) противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы, называемые лигандами. Комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплексного соединения.

За пределами внутренней сферы комплексного соединения находится его внешняя сфера, содержащая положительно заряженные ионы (если внутренняя сфера комплексного соединения заряжена отрицательно) или отрицательно заряженные ионы (если комплексный ион заряжен положительно); в случае незаряженной внутренней сферы внешняя сфера отсутствует.

Формула многоэлементной комплексной частицы (заряженной или нейтральной) включает центральный атом M и некоторое число n лигандов L : ML_n. Название такой частицы строится по следующей схеме:

Число одинаковых _ Название _ Название центрального

лигандов лигандов атома

При этом названия лигандов получают соединительную гласную –о, например:

F^- - фторо, OH^- - гидроксо,

Cl^- - хлоро , CN^- - циано,

O^-2 – оксо, NCS^-2 – тиоциано,

S^-2 - тио. H^- - гидридо.

Название нейтральных лигандов не изменяются ( N₂ – диазот, N₂Н₄ – гидразин, С₆Н₆ – бензол и т.д.), кроме названий следующих распространенных лигандов:

H₂O – аква, СО – карбонил,

NH₃ – аммин, NO – нитрозил.

Ион H⁺ называют гидролигандом.

Названия нейтральных комплексов строятся без всяких добавлений, в названии катионных комплексов записывается степень окисленности нейтрального атома, а названия анионных комплексов имеют окончание –ат и такое же указание степени окисленности (для некоторых элементов в роли центральных атомов используются корни латинских названий элементов, т.е. вместо медь – купр, вместо железо – ферр и т.д.).

Примеры:

Сo(NH₃)₃Cl₃ - трихлоротриамминкобальт,

Сu(NH₃)₄SO₄ –сульфат тетраамминмеди (II),

Al(H₂O)₆Cl₃ – хлорид гексаакваалюминия (III),

K₄Fe(CN)₆ – гексацианоферрат (II) калия,

K₃Fe(CN)₆ – гексацианоферрат (III) калия.

2.Название ионов

2.1.Название катионов

Одноатомные катионы обозначаются словами «ион» и русским названием соответствующих элементов в родительном падеже.

Примеры.

Li⁺¹ – ион лития,

Th⁺⁴ – ион тория.

Если элемент образует катионы с разным валентным состоянием, то оно указывается римской цифрой в скобках после названия элемента.

Примеры.

Ce⁺³ – ион церия (III),

Ce⁺⁴ – ион церия (IY).

В случае сложных катионов к названию основного элемента, образующего ион, добавляется приставка, показывающая число соединенных с ним электроотрицательных атомов или групп.

Примеры.

Al(OH)⁺² – гидроксоалюминия –ион,

Al(OH)₂⁺¹ – дигидроксоалюминия -ион .

Разное валентное состояние катионообразующих элементов указывается римской цифрой после названия элемента.

Пример.

FeOH⁺¹ – гидроксожелеза II-ион,

FeOH⁺² – гидроксожелеза III-ион.

Если основные соли дегидротированы (потеряли воду), то название катиона, содержащего атом кислорода, имеет приставку оксо-.

Примеры.

TiO⁺² – оксотитан-ион,

UO₂⁺² – диоксоуран-ион.