1.2.2. Кинетика химических реакций

Скорость химических реакций: мгновенная и средняя. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс Гульдберга и Вааге. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакций от температуры. Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Понятие об активированном комплексе. Зависимость скорости реакции от энергии активации. Гомогенный и гетерогенный катализ. Биологические катализаторы-ферменты, отличие их от неорганических катализаторов.

1.2.3. Химическое равновесие

Необратимые и обратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные равновесия. Условия химического равновесия. Константа равновесия в гомогенных и гетерогенных процессах, ее связь с термодинамическими функциями. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье-Брауна. Влияние температуры, давления, концентрации на химическое равновесие. Расчет равновесных и исходных концентраций.

1.3. Растворы

1.3.1. Основные характеристики растворов

Дисперсионные системы, их классификация. Общая характеристика жидкого агрегатного состояния. Классификация растворов. Растворимость газообразных, жидких и твердых веществ в жидкостях. Факторы, влияющие на растворимость. Процессы, сопровождающие образование растворов. Способы выражения состава растворов. Массовая доля, молярная доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльность. Расчеты, связанные с приготовлением растворов заданной концентрации.

1.3.2. Растворы неэлектролитов

Диаграмма состояния воды. Компонент, фаза, число степеней свободы. Правило фаз Гиббса. Моновариантная, бивариантная, инвариантная системы. Коллигативные свойства растворов. Законы Рауля. Криоскопия, эбуллиоскопия. Понятие об антифризах. Идеальные растворы. Неидеальные растворы. Давление насыщенного пара. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри. Осмос. Осмотическое давление.

1.3.3. Растворы электролитов

Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Кислоты, основания, амфолиты, соли с позиции теории Аррениуса. Роль растворителя в процессе распада электролита на ионы. Сольватация ионов и молекул. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации, ее связь с изотоническим коэффициентом. Константа диссоциации и закон разбавления Оствальда. Ступенчатая диссоциация слабых электролитов. Влияние одноименных ионов на равновесие диссоциации слабого электролита. Теория сильных электролитов Дебая – Гюккеля. Кажущаяся степень диссоциации в растворах сильных электролитов. Активность. Ионная сила растворов. Теории кислот и оснований.

1.3.4.ПРИМЕНЕНИЕ ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС К РАВНОВЕСИЯМ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1.3.4.1. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ

Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Концентрация ионов водорода и гидроксид – ионов в нейтральных щелочных и кислых растворах. Водородный показатель (рН). Гидроксильный показатель (рОН) Понятие о кислотно-основных индикаторах. Расчет рН растворов.

1.3.4.2.ГЕТЕРОГЕННОЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Гетерогенное равновесие «насыщенный раствор» – «осадок». Растворимость малорастворимых электролитов. Произведение растворимости (ПР). Условия осаждения и растворения малорастворимого электролита. Расчет растворимости малорастворимого электролита при заданном значении ПР и определение ПР при заданном значении растворимости.

1.3.4.3.ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Гидролиз солей как обратимая реакция реакции нейтрализации. Гидролиз солей по аниону, по катиону, по катиону и аниону. Запись уравнений гидролиза в ионной и ионно-молекулярной форме. Совместный гидролиз. Степень и константа гидролиза. Факторы, усиливающие гидролиз и подавляющие его. Расчет рН растворов при гидролизе солей.

1.3.4.4.КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (КС)

Координационная теория комплексных соединений Альфреда Вернера. Комплексообразователь, лиганды, внутренняя сфера, координационные числа. Классификация КС. Номенклатура КС. Изомерия. Природа химической связи в КС. Константы нестойкости, константы образования. Возможности разрушения КС.

1.4.ОКИСЛИТЕЛЬНО–ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ