Методические рекомендации к практическому занятию № 3

Темы: 1.4. «Растворы. Способы выражения концентрации

растворов»».

1.5.2. « Реакции в растворах электролитов»

1.5.3. «Гидролиз солей».

Цель занятия:

1. Закрепить теоретические знания по предложенным темам

(на уровне знания и умения).

2. Научиться решать задачи на различные способы выражения концентрации растворов (на уровне умения).

3. Опытным путем подтвердить условия протекания реакций до конца (на уровне умения)

4. Научиться определять реакцию среды растворов предложенных солей (на уровне умения)

5. Практически изучить факторы, влияющие на степень гидролиза (на уровне умения).

Продолжительность занятия: 90 мин.

Место проведения: лаборатория химии.

Оснащение: таблицы:«Периодическая система элементов Д. И. Менделеева»,

«Таблица растворимости»;

микрокалькуляторы;

растворы: кислот, щелочей, хлорида бария, карбоната натрия;

сульфата алюминия, калия хлорида, ацетата натрия, хлорида сурьмы (III);

индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин;

Вспомогательное оборудование: держатели, предметные стёкла,

пробирки, спиртовки, спички, пипетки

К занятию студенты ДОЛЖНЫ ЗНАТЬ:

1. Виды растворов

2. Способы выражения концентрации растворов

3. Диссоциация электролитов

4. Реакции в растворах электролитов

5. Типы гидролиза

6. Факторы, усиливающие и ослабляющие гидролиз.

Задания для самостоятельной работы студента:

1. РЕШИТЬ ЗАДАЧИ:

1. Сколько граммов натрия хлорида и воды необходимо взять для приготовления 500, 0 раствора с массовой долей натрия хлорида 10 % ?

2. Сколько граммов раствора с массовой долей 5% можно приготовить из 20, 0 натрия бромида?

3. Определите массовую долю растворенного вещества (%), если в 150,0 воды растворено 50,0 глюкозы.

4. Раствор объемом 3 литра содержит гидроксид натрия массой 30,0. Определите концентрацию этого раствора .

5. Напишите в молекулярном и ионном виде реакции взаимодействия между:

а) гидроксидом меди (II ) и серной кислотой.

б) гидроксидом натрия и азотной кислотой

6. Составьте молекулярные уравнения реакций по данным ионным уравнениям:

а) 3 Ca²⁺ + 2 PO₄ ^3- = Ca₃ (PO₄)₂

б) Ag⁺ + Cl^- + AgCl ↓

в) OH^- + H⁺ = H₂O

7. Какую реакцию среды имеют растворы солей:

а) карбоната натрия

б) фосфата натрия

в) нитрата цинка

г) сульфида алюминия

д) хлорида меди (II)

е) бромида калия

ж) сульфата натрия

з) сульфата железа (II)

На занятии студенты ДОЛЖНЫ:

1. Выяснить и разобрать недостаточно хорошо усвоенные вопросы по предложенной теме.

2. Научиться решать различные типы задач.

3. Выполнить практическую работу.

1. опыт: Действие кислот и щелочей на индикаторы:

Индикаторы в кислой среде в щелочной среде

а) фенолфталеин … … …. … … …

б) метилоранж … … … … … …

в) синяя лакмусовая

бумажка … … … … … …

г) красная лакмусовая

бумажка … … … … … …

2. опыт: Реакции, протекающие до конца ( необратимые):

а) HNO₃ + KOH =

б) H₂SO₄ + BaCl₂ =

в) Na₂CO₃ + HCl =

3.опыт: Определите реакции среди растворов солей:

а) Na₂CO₃ + HOH ↔

б) AlCl₃ + HOH ↔

в) KCl

г) HOH

Напишите химизм возможных реакций гидролиза в ионном и молекулярном виде.

4. опыт: Влияние температуры на степень гидролиза:

CH₃СООNa + HOH ↔

Напишите уравнение гидролиза в ионном и молекулярном виде.

5. опыт: Влияние разбавления на степень гидролиза:

SbCl₃ + HOH ↔

Напишите уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде

(первую ступень)

После занятия студенты ДОЛЖНЫ УМЕТЬ

1. Правильно организовать свое рабочее место.

2. Соблюдать ТБ при работе на занятиях

3. Определять массовую долю растворенного вещества.

4. Составлять молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций между электролитами.

5. Определять тип гидролиза солей

6. Писать уравнения гидролиза солей.

Литература:

1. Оганесян Э.Т., Книжник А.З. «Неорганическая химия»,

М. «Медицина», 1981 г. стр.129-142 (выборочно);

142 - 157

157-159

2. Конспект лекций.

Специальность: 060108 «Фармация»

Предмет: «Неорганическая химия»

Форма обучения: очно - заочное на базе

медицинского образования