- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •Вариант 3
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 4
- •5.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •Вариант 5
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 6
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 7
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 8
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 9
- •5.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 10.
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
Mn → MnSO4 → Mn(OH)2 → MnOHNO3 → Mn(NO3)2 → HMnO4
MnO→MnCl2
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 42. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
K2SO3+ KMnO4 + KOH K2SO4 + K2MnO4 + H2O
H2SO3 +H2O2 → H2SO4 + H2O
I2 + HOCl + H2O → HIO3 + HCl
Вариант 9
1. Какой из перечисленных ионов обладает большим поляризующим действием: а) Na+; б) Ca2+; в) Mg2+; г) Al3+?
2. Две реакции протекают при 25 0С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй – 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 0С.
3. Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы C6H12O6 при 25 0С?
4. Вычислить pH растворов, в которых концентрация ионов водорода H+ (в моль/л) равна: а) 2 ∙ 10-7; б) 8,1 ∙ 10-3; в) 2,7 ∙ 10-10.
5.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
FeCl3, KClO4, CsNO2;
6. Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой.
7. Какой объём диоксида углерода выделится при разложении 2,42 г малахита, если при этом образовалось 1,59 г оксида меди (II)?
8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
N2 → NH3 →NH4H2PO4→ (NH4)2HPO4→(NH4)3PO4
NO→NO2→HNO3 → Ni(NO3)2
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 42. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
K2SO3+ KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O
Fe + CuCI2 →
Pb + HNO3(конц.) →
Вариант 10.
1. Температуры плавления BF3, BCI3, BBr3 и BI3 соответственно равны 172, 286, 364, 483 К. Объяснить наблюдаемую закономерность.
2. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
3. Сколько г глюкозы C6H12O6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина C3H5(OH)3?
4. Определить [H+] и [OH-] в растворе, рН которого равен 6,2.