- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •Вариант 3
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 4
- •5.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •Вариант 5
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 6
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 7
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 8
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 9
- •5.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 10.
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
Вариант 7
1. Температура плавления CaCI2 – 780 0С, CdCI2 – 560 0С; радиус иона Ca2+ равен 0,104 нм, иона Cd2+ – 0,099 нм. Объяснить различия температур плавления.
2. Найти значение константы скорости реакции А + В → АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5∙10-5 моль/(л ∙мин).
3. При растворении 10 г NaOH в 250 г воды температура повысилась на 9,70 0С. Определить энтальпию растворения NaOH, принимая удельную теплоёмкость раствора 4,18 Дж/ (г ∙ К).
4. Рассчитать активность иона водорода в 0,005 н. растворе HCI, содержащем, кроме того, 0,15 моль/л NaCI.
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
LiNO3, ZnCl2, Na2SO3;
6. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO3, CaO, CO2, CuSO4, Cd(OH)2, P2O5? Составить уравнения реакций.
7. Описать с позиции метода ВС электронное строение молекулы SO2 и иона NH4+. Указать тип гибридизации, форму молекулы, валентный угол и тип связей.
8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
Cr Cr2O3 Cr(OH)3 CsCrO2 Cr2(SO4)3
(Cr(OH)2)2SO4 CrOHSO4 Cr2(SO4)3
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 62. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
Mn(NO3)3+NaBiO3+HNO3HMnO4+Bi(NO3)3+NaNO3+H2O
Zn + H3AsO4 + HCl → ZnCl2 + AsH3 +H2O
H2 +TeO2 → Te + H2O
Вариант 8
1. При переходе от CsF к CsI температура плавления кристаллов уменьшается. Объяснить наблюдаемый ход изменения температур плавления.
2. Как изменится скорость реакции 2NO(г.) + O2(г.) → 2NO2(г.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объём в системе в 3 раза; в) повысить концентрацию NO в 3 раза?
3. Энтальпия растворения NH4NO3 в воде равна 26,7 кДж/моль. На сколько градусов понизится температура при растворении 20 г NH4NO3 в 180 г воды, если удельную теплоёмкость получающегося раствора принять равной 3,76 Дж/ (г ∙ К)?
4. Найти молярную концентрацию ионов H+ в водных растворах, в которых концентрация гидроксид – ионов (в моль/л) составляет: а)10-4; б)3,2 ∙ 10-6; в)7,4 ∙ 10-11.
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
LiCN, KMnO4, Pb(NO3)2;
6. Составить уравнения реакций получения хлорида магния: а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание; в) действием соли на соль.
7. К смеси оксида магния и меди прибавили 40 г раствора серной кислоты с массовой долей 30 %. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария и получили осадок массой 7,94 г. Какова массовая доля оксидов смеси?