- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •Вариант 3
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 4
- •5.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •Вариант 5
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 6
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 7
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 8
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 9
- •5.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 10.
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
Вариант 5
1. Сравнить способы образования ковалентных связей в молекулах CH4, NH3 и в ионе NH4+. Могут ли существовать ионы CH5+, NH52+?
2. Определить ∆H0298 образования этилена, используя следующие данные:
C2H4(г.) + 3O2(г.) = 2CO2(г.) + 2H2O(г.); ∆H0 = -1323 кДж
C + O2(г.) = CO2(г.); ∆H0 = -393,5 кДж
H2 (г.) + ½2O2 = H2O (г.); ∆H0 = -241,5 кДж.
3. Какой объём 0,2 н. раствора щёлочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeCI3?
4. Вычислить приближенное значение активности ионов K+ и SO42- в 0,002 н. растворе K2SO4.
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
NH4Cl, K2S, K2SO4;
6. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой оксидов: P2O5, CO2, N2O5, NO2, SO2?
7. Определите характер связей в молекулах SiBr4, PBr3, Br2O и укажите для каждой из них направление смещения электронной плотности, степень окисления.
8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
Fe → Fe2O3 → Fe(OH)3→Fe2(CO3)3→ Fe2O3 → Fe →FeCl3 → FeOHCl2 → FeCl3
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 43. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
Na2SO3+ KMnO4 + KOH Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
Pb + AgNO3 →
Co + HNO3(оч. разб.) →
Вариант 6
1. Какие типы гибридизации АО углерода соответствуют образованию молекул CH4, C2H6,C2H4,C2H2?
2. Пользуясь справочными данными, показать, что в стандартных условиях при 25 0С реакция невозможна
Cu(к.) + ZnO(к.) = CuO(к.) + Zn(к.)
3. В 500 г воды растворено при нагревании 300 г NH4CI. Какая масса NH4CI выделится из раствора при охлаждении его до 50 0С, если растворимость NH4CI при этой температуре равна 50 г в 100 г воды?
4. Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л Ca(NO3)3 и 0,01 моль/л CaCI2.
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
NH4CH4COO, LiCl, Cr2(SO4)3;
6. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4. Составить уравнения реакций.
7. Какой характер имеют связи в молекулах NCl3, CS2, ICl5, NF3, OF2, ClF, CO2? Указать для каждой из них направление смещения общей электронной пары.
8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
NaCl → Na → Na2O → NaOH→ Cu(OH)2 → CuO → Cu
NaBr →Na2CO3
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дате названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 55. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
Cr2(SO4)3 + KMnO4 + H2OH2Cr2O7 + MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
Ba + H2SO4(конц.) →
H2 + Cl2 →