- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •Вариант 3
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 4
- •5.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •Вариант 5
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 6
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 7
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 8
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 9
- •5.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 10.
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
Вариант 3
1. Составить валентную схему молекулы хлороформа CHCI3 и указать: а) какая связь наиболее полярная; б) в каком направлении смещено электронное облако этой связи.
2. Определить стандартную энтальпию (∆H0298) образования PH3, исходя из уравнения:
2PH3(г.) + 4O2(г.) = P2O5(к.) + 3H2O(ж.); ∆H0 = -2360 кДж
3. Сколько мл 0,5 М раствора H2SO4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора?
4. Чему равна концентрация ионов водорода H+ в водном растворе муравьиной кислоты, если α = 0,03?
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
CrCl2, Na2SO4, Li2SO3;
6. Назвать следующие соединения: K2O2, MnO2, BaO2, MnO, CrO3, V2O5, (MnOH)2SO3, K2HPO4, NH4HS, Ni(NO3)3
7. Изобразить строение молекулы C2H6 и аниона PO4 3- с помощью МВС и указать тип гибридизации, форму молекулы, валентный угол и тип связей.
8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
H2→Cu→ CuO →Cu(NO3)2→ Cu(OH)2 → CaSO4→ Cu→ CuCl2
(CuOH)2SO4→CuSO4
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 33. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
СrCl3 + Br2 + KOHK2CrO4 + KBr + KCl + H2O
KClO4 → ClO2 + O2 + H2O
KNO2 + HClO3 → KNO3 +HCl
Вариант 4
1. Как изменяется прочность связи в ряду: HF – HCI – HBr – HI? Указать причины этих изменений.
2. Исходя из теплового эффекта реакции
3CaO(к.) + P2O5(к.) = Ca3(PO4)2(к.); ∆H0 = -739 кДж
вычислить ∆H0298 образования ортофосфата кальция.
3. Какой объём 10% - ной (по массе) H2SO4 (ρ = 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16,0 г NaOH?
4. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,005 М раствора уксусной кислоты добавить 0,05моля ацетата натрия?
5.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
Sr(NO3)2, Pb(CH3COO)2, Na2CO3;
6. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно: а) Ba(OH)2 и HCI; б) CaCl2 и Na2CO3; в) NaCl и AgNO3; г) KCl и NaNO3. Указать, какие комбинации невозможны и почему?
7. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе следующих превращений:
CaCO3→ CaO → Ca(OH)2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2→ Cu(OH)2 →CuO
CaHPO4→Ca(H2PO4)2→Ca3(PO4)2
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
8. Описать с позиции метода ВС электронное строение молекулы BF3 и иона BF4-. Указать тип гибридизации, форму молекулы, валентный угол и тип связей.
9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 53. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
Si + NaOH + H2O → H2 + Na2SiO3
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3