- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •Вариант 3
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 4
- •5.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •Вариант 5
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 6
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 7
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 8
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 9
- •5.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
- •Вариант 10.
- •5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
- •8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
Вариант 1
1. Указать тип химической связи в молекулах H2, CI2, HCI. Привести схему перекрывания электронных облаков.
2. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
3. Какую массу 20 % - ного (по массе) раствора KOH надо добавить к 1 кг 50 % - ного (по массе) раствора, чтобы получить 25% - ный раствор?
4. Нужно приготовить раствор, содержащий в 1 л 0,5 моля NaCI, 0,16 моля KCI и 0,24 моля K2SO4. Как это сделать, имея в своём распоряжении только NaCI, KCI и Na2SO4?
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
KCl, BaS, CuCl2
6. В реакции нейтрализации гидроксида калия ортомышьяковой кислотой эквивалентная масса последней оказалась равной 142 г/моль. Какая соль при этом образовалась: а) ортоарсенат калия; б) гидроортоарсенат калия; в) дигидроортоарсенат калия?
7. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения: Mg → MgCl2→ Mg3(PO3)2→ MgCl2→MgCO3 →Mg
Mg(OH)2→ MgOHCl→ MgCl2
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
8.Среди приведенных электронных конфигураций указать невозможные и объяснить невозможность их существования: 5d2, 3f12, 2p4, 3p7.
9. Изобразить строение молекулы серной кислоты и аниона MnО4– с помощью МВС и указать тип гибридизации, форму молекулы, валентный угол и тип связей.
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
Cr(NO3)3+NaBiO3+HNO3H2Cr2O7+Bi(NO3)3+NaNO3+H2O
Cu + Hg(NO3)2 →
Mg + HNO3(оч. разб.) →
Вариант 2
1. Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, вычислить их разность для связей K – CI, Ca – CI, Fe – CI, Ge - CI. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности?
2. Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
3. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щёлочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить нормальность кислоты.
4. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты HOCI в 0,2 н. растворе.
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
Ca(NO3)2, ZnSO4, CH3COONa;
6. Какие соли можно получить, имея в своём распоряжении CuSO4, AgNO3, K3PO4, BaCl2? Написать уравнения реакций и назвать полученные соли.
7. Какая соль образуется при взаимодействии 1 моля гидроксида цинка и 2 молей ортофосфорной кислоты: а) ортофосфат цинка; б) дигидроортофосфат цинка; в) ортофосфат гидроксоцинка; г) гидроортофосфат цинка?
8. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций в следующей цепочке превращения:
Al → Al2O3 → NaAlO2→Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al(OH)2Cl→ AlOHCl2→ AlCl3
Al(OH)3 → Al2O3→ Al
Где необходимо уравняйте реакции методом электронного баланса. Дайте названия продуктам реакций. Определите, к какому классу соединений относятся эти вещества, каковы их структурные формулы.
9. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулы элемента с порядковым номером 25. Укажите валентность в нормальном и возбужденном состоянии. Найдите место расположения элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа). Укажите, к какому семейству относится данный элемент, почему?
10. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными? Если да, то, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся, почему? Подберите коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций, укажите восстановитель и окислитель:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O.
Zn + H2SO4(конц.) →
Ca + O2 →