2.3. Соли
Солями называются соединения, молекулы которых состоят из атомов металлов и кислотных остатков. Соли классифицируются на следующие типы:
Кислые Соли Комплексные
NaНSO4 Na2[Zn(OH)4]
Средние Основные Двойные
Na2SO4 Аl(ОН)Сl2 КAl(SO4)2
[К2SO4 . Al2(SO4)3]
а) получение солей.
При написании уравнений реакций получения солей следует ориентироваться на то, что реакции идут между простыми веществами - металлами и неметаллами
2Na + Cl2 = 2NaCl,
между основными классами неорганических соединений, например, между оксидами с противоположными свойствами (основными и кислотными)
Na2O + CO2 = Na2CO3,
между кислотами и основаниями
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
и т.д.
Средние соли получают при полном замещении водорода в кислоте и гидроксид-группы в основании:
Са(ОН)2 + Н2SO4 = СаSO4 + 2Н2О.
Кислые соли получают при избытке кислоты, когда неполностью замещается водород в кислоте и кислотный остаток содержит водород. Такие соли называют также гидросолями:
Са(ОН)2 + 2Н2SO4(изб.) = Са(НSO4)2 + 2Н2О.
Получение основных солей.
Основные соли получают в избытке основания:
2Са(ОН)2 (изб.) + Н2SO4 = (СаОН)2SO4 + 2Н2О.
б) свойства солей.
Химические свойства солей определяются взаимодействием их с простыми и сложными веществами.
Взаимодействие с металлами основано на активности металлов, более активные металлы вытесняют менее активные (ряд активности в разделе металлы).
FeSO4 + Mg = MgSO4 + Fe.
Действие щелочей - это обменный процесс, в результате которого образуются гидроксиды и новые соли:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl.
Действие кислот - также обменный процесс, образуется новая соль и новая кислота:
3CuSO4 + 2H3PO4 Cu3(PO4)2 + 3H2SO4.
Реакции разложения:
СаCО3 t CaO + CO2.
В данных реакциях образуются оксиды.
2.4. Упражнения по теме «Классы неорганических соединений»
1. Осуществить следующие превращения:
Р2О5 Н3РО4 Са3(РО4)2 Р2О5,
Са СаО Са(ОН)2 СаСО3 Са(НСО3)2,
Na NaOH NaAlО2,
Mg MgCl2 Mg(ОH)2 Mg2SO4,
Al(NO3)3 Al(OН)3 NаAlО2,
Zn ZnSО4 Zn(OH)2 Na2ZnO2,
Al NаAlО2,
S SО2 SО3 H2SО4 NаНSО4,
Н3РО4 Са(H2РО4)2 Ca3(PO4)2.
Дать названия каждому соединению.
2. Написать формулы соединений: оксид магния, оксид железа (III), оксид марганца (IV), оксид хрома (VI), оксид серы (IV), оксид марганца (VI), гидроксид железа (II), гидроксид марганца (II), гидроксид железа (III), хлорид натрия, сульфид железа (II), сульфит натрия, сульфат меди (II), гидросульфид магния, гидросульфит железа (III), гидросульфат кальция, фосфид магния, нитрид кальция, ортофосфат кальция, гидроортофосфат кальция, дигидроортофосфат алюминия, силикат натрия, гидросиликат железа (II), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрит меди (II), нитрат аммония, нитрат кальция, ацетат железа (III), бромид натрия, иодид калия, гидроксид натрия, гидроксид калия, хлорид железа (II), хлорид железа (III), нитрат алюминия, гидроксохлорид никеля (II), гидроксонитрат хрома (III), дигидроксонитрат алюминия.