- •1)Предмет ксе. Основная терминология.
- •2) Стадии развития естествознания
- •3) Спефицика и взаимосвязь естественно-научной и гуманитарной типов культур
- •4) Проблема определения науки
- •5) Характерные черты науки
- •6) Методы научного познания
- •8) Теория как форма научного познания
- •1) Донаучный период.
- •1.1) Знания древних цивилизаций.
- •1.2) Древнегнеческая натурфилософия
- •1.3) Средневековая наука
- •2) Развитие классического естествознания. Наука Нового Времени
- •2.1) Естествознание эпохи Возрождения. Революции в науке
- •3) Специфика неклассического естествознания
- •4) Особенности современного естествознания
- •1) Понятие естественно-научной картины мира. Физическая картина мира.
- •2) Механистическая картина мира. Механика и. Ньютона
- •4) Становление современной физической картины мира.
- •1. Динамические законы и теории. Механический детерменизм.
- •2) Статистические законы и теории и вероятностный детерминизм
- •3) Соотношение динамических и статистических законов
- •1) Структурные уровни организации материи: микро-,макро-,мегамир.
- •2) Атомистическая концепция строения материи
- •3) Квантово-механическая концепция описания микромира
- •4) Элементарные частицы и кварковая модель атома
- •1) Космологические модели Вселенной
- •2) Происхождение и эволюция Вселенной (космология Большого взрыва)
- •3) Происхождение Солнечной системы и Земли
- •1. Геологическая шкала времени.
- •2) Строение земли.
- •3) История развития геологических концепций.
- •4) Современные концепции развития геосферных концепций.
- •5) Абиотические факторы и экологические функции литосферы
- •1Система химии, логика ее развития и построения
- •2) Открытие основных законов химии
- •3) Закон возрастания энтропии. Первый и второй законы термодинамики.
- •4) Вещества и их свойства
- •5) Энергетические эффекты химических реакций. Скорости химических реакций.
- •6) Равновесие в химических реакциях.
- •1) Предмет биологии и ее структура
- •2) Три «образа» биологии. Традиционная, физико-химическая и эволюционная биология.
- •3) Концепции происхождения жизни
- •4) Эволюционная теория Дарвина. Стэ
- •1) Уровни организации живой материи.
- •2) Специфические признаки живого вещества
- •3) Обмен веществ и энергии в биосистемах
- •4) Клеточное строение живых организмов
- •5) Принципы воспроизводства живых систем
- •5) Генетика. Генная инженерия
- •1) Элементы биологической классификации
- •2.Неклеточные организмы. Царство Вирусы.
- •3. Доядерные организмы. Царство Бактерии.
- •4. Эукариоты. Царство грибов.
- •4) Растения
- •5) Животные
- •1) Биосфера как экологическая система. Структура, характерные особенности
- •2) В.И. Вернадский о «живом веществе». Функции живого вещества в биосфере. Биотический круговорот
- •3) Эволюция понятия «ноосфера»
- •4) Антропогенные изменения в биосфере. Экологические изменения сегодня
- •5) Концепция устойчивого развития
- •1) Естественное происхождение человека
- •2) Основные концепции современной физиологии
- •3) Концепция здоровья. Условия ортобиоза
- •4) Высшая нервная деятельность
- •5) Виды эмоциональных процессов и состояний
- •6) Механизмы творческого процесса
- •7) Физическая и умственная работоспособность
- •1) Космические циклы
- •9) Селено- и гелиобиология
- •10) Искусственный интеллект
6) Равновесие в химических реакциях.
Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.
В состоянии химического равновесия количественное соотношение между реагирующими веществами и продуктами реакции остается постоянным: сколько молекул продукта реакции в единицу времени образуется, столько их и разлагается. Однако состояние химического равновесия сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: концентрация, температура и давление.
Химическое равновесие зависит – от концентрации, давления, температуры.
Принцип Ле-Шателье определяет направление смешения равновесия:
Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.
1) Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.
Например, Kp = k1/k2 = [NH3]2/ [N2][H2]3
При добавлении в реакционную смесь, например азота, т.е. возрастает концентрация реагента, знаменатель в выражении для К увеличивается, но так как К – константа, то для выполнения этого условия должен увеличиться и числитель. Таким образом, в реакционной смеси возрастает количество продукта реакции. В таком случае говорят о смещении химического равновесия вправо, в сторону продукта.
Таким образом, увеличение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону продуктов, т.е. в сторону прямой реакции. Увеличение концентрации продуктов (жидких или газообразных) смещает равновесие в сторону реагентов, т.е. в сторону обратной реакции.
Изменение массы твердого вещества не изменяет положение равновесия.
2) Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.
а) N2 (Г) + 3H2 (Г) ↔ 2NH3 (Г) + 92,4 кДж (экзотермическая – выделение тепла)
При повышении температуры равновесие сместится в сторону реакции разложения аммиака (←)
б) N2 (Г) + O2 (Г) ↔ 2NO (Г) – 180,8 кДж (эндотермическая - поглощение тепла)
При повышении температуры равновесие сместится в сторону реакции образования NO (→)
3) Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём.
При повышении давления (P): до реакции 4V газообразных веществ → после реакции 2V газообразных веществ, следовательно, равновесие смещается вправо (→)
При увеличении давления, например, в 2 раза, объём газов уменьшается в такое же количество раз, а следовательно, концентрации всех газообразных веществ возрастут в 2 раза. Kp = k1/k2 = [NH3]2/ [N2][H2]3
В этом случае числитель выражения для К увеличится в 4 раза, а знаменатель в 16 раз, т.е. равенство нарушится. Для его восстановления должны возрасти концентрация аммиака и уменьшиться концентрации азота и водорода. Равновесие сместится вправо.
Итак, при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема, при понижении давления – в сторону увеличения объёма.
Изменение давления практически не сказывается на объёме твердых и жидких веществ, т.е. не изменяет их концентрацию. Следовательно, равновесие реакций, в которых газы не участвуют, практически не зависит от давления.
БИОЛОГИЯ В СОВРЕМЕННОМ ЕСТЕСТВОЗНАНИИ