- •Кафедра общей химии химия
- •Содержание:
- •Введение
- •1 Инструкция по работе с учебно-методическим пособием
- •2 Программа дисциплины
- •Ен.Ф.04. Химия. 100
- •Содержание курса
- •Тема 1. Периодический закон и система элементов д.И. Менделеева.
- •Тема 2. Химическая связь и строение молекул.
- •Тема 3. Энергетика химических процессов.
- •Тема 4. Химическая кинетика, катализ и химическое равновесие.
- •Тема 5. Истинные растворы и способы выражения концентраций.
- •Тема 6. Физические свойства растворов.
- •Тема 7. Реакции обменного разложения в растворах электролитов.
- •Тема 8. Гетерогенные химические системы и поверхностные явления в них.
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции и их использование в химическом анализе.
- •Тема 10. Электрохимические системы.
- •Тема 10. Органические соединения и полимеры.
- •3 Контрольные работы
- •5 Задания на контрольную работу
- •Задания 1-20 (таблица 2) Тема 1. Периодические закон и система элементов д.И. Менделеева
- •Контрольные задания.
- •Тема 2. Химическая связь и строение молекул Задания 21-40 (таблица 3)
- •Контрольные задания
- •Тема 3. Энергетика химических процессов Задания 41-60 (таблица 4)
- •Контрольные задания.
- •Тема 4. Химическая кинетика, катализ и химическое равновесие Задания 61 – 80 (таблица 5)
- •Контрольные задания
- •Тема 5. Истинные растворы и способы выражения концентраций растворов Задания 81 – 100 (таблица 6) Контрольные задания
- •Тема 6. Физические свойства растворов Задания 101 – 120 (таблица 7)
- •Тема 7.2. Гидролиз солей Задание 141 – 160 (таблица 9)
- •Контрольные задания
- •Тема 8. Гетерогенные химические системы и поверхностные явления в них Задания 161а – 180а, 161б – 180б (таблица 10)
- •Контрольные задания (а)
- •Контрольные задания (б)
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции и их использование в химическом анализе Тема 9.1. Овр с участием сложных веществ Задания 181 – 200 (таблица 11)
- •Контрольные задания.
- •Тема 9.2. Овр с участием металлов Задания 201 – 220 (таблица 22)
- •Контрольные задания
- •Тема 10. Электрохимические системы Тема 10.1. Электродные потенциалы и гальванические элементы Задания 221 – 240 (таблица 13)
- •Контрольные задания.
- •Тема 10.2. Коррозия металлов Задания 241 – 260
- •Контрольные задания
- •Тема 10.3. Электролиз Задания 261 – 280
- •Контрольные задания
- •Тема 11. Органические соединения и полимеры Задания 281 – 300 (таблица 14) Контрольные задания
- •5. Темы лабораторных работ
- •6. Темы практических занятий
- •7. Вопросы для подготовки к экзамену (зачету) экзаменационный билет № -----
- •Вопрос 1. Для данных реакций:
- •Вопрос 2. (ориентирован на будущую спецальность, дается из любого раздела образовательного стандарта по дисциплине «Химия»).
- •8. Список рекомендуемой литературы
Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции и их использование в химическом анализе Тема 9.1. Овр с участием сложных веществ Задания 181 – 200 (таблица 11)
Пример 1.
Исходя из степени окисления серы в соединениях H2S, H2SO4, сделайте вывод, какие из выше перечисленных соединений могут быть только восстановителями, а какие – только окислителями и какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.
Решение: Определяем степени окисления серы в соединениях.
+6
H2SO4 Ст.О (S) = +6 высшая Ст.О - окислитель
H2S-2 Ст.О (S) = -2 низшая Ст.О – восстановитель
Контрольные задания.
На основании строения атома укажите, какую роль окислителя или восстановителя в ОВР проявляют выделенные элементы в соединениях, указанных в таблице 11. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схемах приведенных уравнений реакций.
Таблица 11
№ |
Соединения |
Схема ОВР |
181 |
Na2S, K2MnO4 |
NaClO + KI+ H2SO4= I2 + NaCl + …. |
182 |
NH3, K2Cr2O7 |
NaIO3 + NaI + H2SO4 = I2 + Na2SO4 + H2O |
183 |
NO2 , PbO2 |
Cr2O3 + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O |
184 |
MnO2, NaNO2 |
C2H2 + KMnO4 + H2SO4 = H2C2O4 + MnSO4 +.. |
185 |
PH3, KClO3 |
H2S +HNO3 = H2SO4 + NO + H2O |
186 |
MnS, K2SO3 |
CuCl + K2Cr2O7 + HCl = CuCl2 + CrCl3 + … |
187 |
KI, H2SO4(К) |
Fe(OH)2 + NO2 +H2O = Fe(OH)3 + NO |
188 |
H2O2, H3AsO4 |
KMnO4 + SO2 + H2O = MnO2 + K2SO4 |
189 |
HI, НNO3 |
C2H4 + KMnO4 + H2SO4 = C2 H4O2 + MnSO4 +.. |
190 |
CO, K2SnO2 |
C2H5OH + CrO3 = CO2 + Cr2O3 + H2O |
191 |
H2O2, H2SO4(p) |
SO2 + HNO3 + H2O = NO + H2SO4 |
192 |
CuS, Na3AsO3 |
C2H2 + KMnO4 + KOH = K2C2O2 + K2MnO4 + .. |
193 |
SO2, K2CrO4 |
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + .. |
194 |
HCl, Ca(ClO )2 |
КI + H2SO4(к) = I2 + S + … |
195 |
NaCl, KMnO4 |
C2H5OH + К2Cr2O7 + Н2SO4 = CH3COH +Cr2(SO4)3 + |
196 |
Na2O2, KClO3 |
Na2S + К2Cr2O7 + Н2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + … |
197 |
MnO2, FeSO4 |
PH3 + KMnO4 + H2SO4 = H3PO4 + MnSO4 +.. |
198 |
Ca3P2, NaClO |
As2S3 +HNO3 +H2O =NO + H2SO4 +H3AsO4 |
199 |
CuBr, KNO3 |
CrCl3 + H2O2 + KOH = K2CrO4 + KCl = …. |
200 |
FeS, NН3 |
H2O2 + KIO3 + H2SO4 = I2 +O2 + …. |