Контрольні питання

1 Визначте ступінь окиснення елементів у сполуках: K₂Cr₂O₇, H₂B₄O₇, Fe₂(SO₄)₃, HNO₃, Mg(HS)₂, [Cr(OH)₂]₂SO₄.

2 За періодичною системою вкажіть, оксиди яких елементів є кислотними, яких – основними, яких – амфотерними.

3 Назвіть несолетворні оксиди.

4 Вкажіть, за яких умов проходять реакції кислотно-основної взаємодії?

5 Закінчіть рівняння реакцій, які відбуваються. Назвіть одержані сполуки.

KOH + Cr₂O₃ → N₂O + CoO →

Na₂O + H₂SO₄ → Fe(OH)₃ + CaO →

6 Дайте визначення „кислоти“. Способи їх одержання.

7 Дайте визначення „основи“. Їх хімічні властивості.

8 Як взаємодіють амфотерні гідроксиди з речовинами кислотного та основного характеру. Навести приклади.

9 Назвіть кислоти: H₂Se, HBr, H₂CO₃, H₂B₄O₇, H₂SO₃, H₂SO₄, HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄, HMnO₄.

10 Назвіть солі: K₂Cr₂O₇, K₂MnO₄, [Al(OH)₂]₂SO₄, (AlOH)SO₄, (CoOH)Cl, Fe(HSO₄)₂, Fe(HSO₄)₃.

Лекція 4 основні класи неорганічних сполук. Солі. Кислотно-основні взаємодії

Програмні питання:

4.1 Солі

4.1.1 Середні солі

4.1.2 Структурні формули середніх солей

4.1.3 Номенклатура середніх солей

4.1.4 Властивості середніх солей

4.1.5 Одержання середніх солей

4.1.6 Кислі солі

4.1.7 Структурні формули кислих солей

4.1.8 Номенклатура кислих солей

4.1.9 Властивості кислих солей

4.1.10 Одержання кислих солей

4.1.11 Основні солі

4.1.12 Структурні формули основних солей

4.1.13 Номенклатура основних солей

4.1.14 Властивості основних солей

4.1.15 Одержання основних солей

4.2 Кислотно-основні взаємодії

Контрольні питання

4.1 Солі

4.1.1 Середні солі

Середні солі можна розглядати як продукти повного заміщення Гідроген-катіонів в кислоті на катіони металу або як продукти повного заміщення гідроксид-йонів в основі на кислотні залишки.

Наприклад, сіль СuSО₄ можна розглядати як продукт заміщення двох Гідроген-йонів у сульфатній кислоті H₂SО₄ на один Сu²⁺, або як продукт заміщення двох гідроксид-йонів ОН^– в купрум (ІІ) гідроксиді Сu(ОН)₂ на один сульфат-йон SO₄^2–.

Для написання хімічних формул середніх солей потрібно катіони та аніони сполучати в молекулу згідно з їх валентностями, врахувавши, що молекули солей, як і інших сполук, електронейтральні. На першому місці в формулі молекули солі записують катіон, на другому – аніон.

Наприклад:

катіон	аніон	сіль
Na+	NO3–	NaNO3
Ca2+	NO3–	Ca(NO3)2
Fe3+	NO3–	Fe(NO3)3
Na+	SO42–	Na2SO4
Ca2+	SO42–	CaSO4
Fe3+	SO42–	Fe2(SO4)3
Na+	PO43–	Na3PO4
Ca2+	PO43–	Ca3(PO4)2
Fe3+	PO43–	FePO4

4.1.2 Структурні формули середніх солей

При написанні структурних формул середніх солей слід враховувати, що катіон металу заміщує Гідроген-йон в кислоті. Зручно користуватись такою послідовністю: структурна формула кислоти → структурна формула кислотного залишку (його слід записати стільки разів, скільки він входить до складу молекули солі) → структурна формула солі. Наприклад:

Na₂CO₃ Ca₃(PO₄)₂ Al₂(SO₄)₃