3.4.4 Одержання основ

1 Деякі основи можна одержати при взаємодії основних оксидів з водою. Наприклад:

Cs₂O + H₂O = 2CsOH

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

Eu₂O₃ + 3H₂O = 2Eu(OH)₃

Так можна одержати луги та нерозчинні у воді гідроксиди лантану та лантаноїдів.

2 Найбільш загальний метод одержання нерозчинних у воді основ полягає у взаємодії розчинної солі металу, основу якого необхідно одержати, з розчином лугу. Наприклад:

NiSO₄ + 2NaOH = Ni(OH)₂↓+ Na₂SO₄

BiCl₃ + 3KOH = Bi(OH)₃↓+ 3KCl

Th(NO₃)₄ + 4KOH = Th(OH)₄↓ + 4KNO₃

3 Основи утворюються при взаємодії деяких металів з водою.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

При кімнатній температурі з водою взаємодіють тільки найбільш активні метали (лужні та лужноземельні), при температурі кипіння води взаємодіють магній, лантан та лантаноїди. Деякі менш активні метали здатні взаємодіяти при високих температурах з водяною парою.

4 Серед інших методів одержання основ слід назвати електроліз водних розчинів деяких солей.

3.5 Кислоти

Кислотами називаються гідрати кислотних оксидів. Деякі кислоти можна одержати при безпосередній взаємодії відповідного оксиду з водою.

Наприклад:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄

Але не всі кислотні оксиди взаємодіють з водою (наприклад, нерозчинний і не взаємодіє з водою SiO₂), а також не всяку кислоту можна розглядати як гідрат кислотного оксиду (наприклад, не є гідратами кислотних оксидів хлоридна HСl та сульфідна H₂S кислоти).

Згідно з теорією електролітичної дисоціації кислоти – це електроліти, здатні при дисоціації давати позитивно заряджені йони одного різновиду – гідроген-йони.

Усі кислоти поділяються на два типи: безкисневі та кисневмісні.

3.5.1 Безкисневі кислоти

Безкисневі кислоти утворюються при взаємодії гідридних сполук неметалів з водою. Гідридні сполуки неметалів за звичайних умов є газами. Їх водні розчини проявляють кислотні властивості. Назви складаються з назви аніону з додавонням суфікса –ідн, –идн та слова кислота: Н₂Se – селенідна кислота, H₂S – сульфідна кислота, H₂F₂ – флуоридна кислота. До безкисневих кислот належать також ціанідна HСN, роданідна HNCS та деякі інші.

3.5.2 Кисневмісні кислоти

Як уже відмічалось, кисневмісні кислоти можна розглядати як продукт взаємодії кислотного оксиду з водою. При цьому слід пам’ятати, що деякі кислотні оксиди нерозчинні у воді, а для деяких кислот відповідного оксиду не одержано (див. табл. 3.1).

Таблиця 3.1 – Кисневмісні кислоти

Елемент	Ангідрид	Кислоти	Назви кислот
B	B2O3	HBO2 H2B4O7 H3BO3	метаборатна тетраборатна ортоборатна
C	CO2	H2CO3	карбонатна
Si	SiO2	H2SiO3 H4SiO4	метасилікатна ортосилікатна
N	N2O3 N2O5	HNO2 HNO3	нітритна нітратна
P	P2O3 P2O5	HPO2 H3PO3 HPO3 H4P2O7 H3PO4	метафосфітна ортофосфітна метафосфатна дифосфатна ортофосфатна
S	SO2 SO3	H2SO3 H2SO4	сульфітна сульфатна
Se	SeO2 SeO3	H2SeO3 H2SeO4	селенітна селенатна
Te	TeO2 TeO3	H2TeO3 H6TeO6	телуритна ортотелуратна
Cl	– – – Cl2O7	HClO HClO2 HClO3 HClO4	гіпохлоритна хлоритна хлоратна перхлоратна
Cr	CrO3	H2CrO4 H2Cr2O7	хроматна дихроматна
Mn	– Mn2O7	H2MnO4 HMnO4	манганатна перманганатна
Fe	–	H2FeO4	фератна

Загальна формула кисневмісних кислот: