4.1.6 Кислі солі
Іншими словами, кислі солі – це речовини, до складу молекул яких входять аніони кислоти та два різновиди позитивних йонів – катіони металу та Гідроген-катіон.
Наприклад:
кислота середня сіль кисла сіль
H2SO4 Na2SO4 NaHSO4
H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2
В молекулах одноосновних кислот (HCl, HNO3 та ін.) є тільки один атом Гідрогену здатний заміщатися на катіон металу і тому одноосновні кислоти кислих солей не утворюють.
Для полегшення написання хімічних формул кислих солей необхідно пам’ятати, що в складі кислої солі Гідроген- катіони та аніони кислоти складають єдине ціле – аніон кислої солі. Валентність аніону кислої солі визначають як алгебраїчну суму валентностей аніону кислоти та Гідроген-катіонів.
Наприклад:
H2SO4 HSO4– –2 + 1 = –1
H2CO3 HCO3– –2 + 1 = –1
H3PO4 H2PO4– –3 + 2 = –1
HPO42– –3 + 1 = –2
Знаючи валентність аніону кислої солі та катіону металу, легко написати хімічну формулу кислої солі. Наприклад:
катіон |
аніон кислої солі |
кисла сіль |
Ca2+ Ca2+ Fe3+ Fe3+ Fe3+ |
H2PO4– HPO42– HSO4– H2PO4– HPO42– |
Ca(H2PO4)2 CaHPO4 Fe(HSO4)3 Fe(H2PO4)3 Fe2(HPO4)3 |
4.1.7 Структурні формули кислих солей
Структурні формули кислих солей складаються таким же чином, як і структурні формули середніх солей, тобто можна скористатись такою послідовністю: структурна формула кислоти → структурна формула кислотного залишку кислої солі → структурна формула кислої солі.
Наприклад: KHSO4
Ca(H2PO4)2
Fe2(HPO4)3
Тобто слід записати структурну формулу кислотного залишку стільки разів, скільки він міститься в формулі кислої солі, і сполучити атоми металу з атомами Оксигену відповідним числом зв’язків у вигляді рисочок.
4.1.8 Номенклатура кислих солей
КНСO3 – калій гідрогенкарбонат;
Nа2НРО4 – натрій гідрогенртофосфат,
NаН2РО4 – натрій дигідрогенортофосфат;
СаНРО4 – кальцій гідрогенртофосфат,
Са(Н2РО4)2 – кальцій дигідрогенортофосфат
Fe(HSO4)3 – ферум (III) гідрогенсульфат;
Mg(HS)2 – магній гідрогенсульфід.
4.1.9 Властивості кислих солей
Кислі солі, завдяки наявності в їх молекулах Гідроген-йонів, проявляють деякі властивості кислот – здатні взаємодіяти з речовинами основного характеру з утворенням середніх солей, взаємодіяти з металами та ін. Наприклад:
Ca(HCO3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСO3 + 2H2О,
2KHSO4 + 2NaOH = K2SO4 + Na2SO4 + 2H2О
2NaHSO4 + Zn = ZnSO4 + Na2SO4 + H2↑
У воді кислі солі практично повністю дисоціюють на катіони металу та аніони кислотного залишку.
Na2HРО4 → 2Na+ + НРО42–
Аніони кислотного залишку певною мірою здатні дисоціювати на Гідроген-катіон та аніони кислоти:
НРО42– ↔ H+ + PO43–
4.1.10 Одержання кислих солей
Кислі солі можна одержати:
1) При дії кислоти на середню сіль:
Са3(РO4)2 + 4H3РО4 = ЗСа(Н2PO4)2
2) При неповній нейтралізації кислоти основою:
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
4.1.11 Основні солі
Іншими словами, основні солі – це речовини, до складу яких входять катіони металу та два різновиди аніонів – аніони кислотного залишку та гідроксид-йони.
Наприклад:
основа середня сіль основна сіль
Mg(OH)2 MgCl2 MgOHCl
Cu(OH)2 CuSO4 (CuOH)2SO4
В молекулах однокислотних основ (NaOH, TlOH та ін.) є тільки один гідроксид-йон і тому однокислотні основи основних солей не утворюють.
Для полегшення написання хімічних формул основних солей необхідно пам’ятати, що в складі основної солі гідроксид-йони та катіони металу складають єдине ціле – катіон основної солі, валентність якого визначають як алгебраїчну суму валентностей катіону металу та гідроксид-йонів.
Наприклад:
Mg(OH)2 MgOH+ +2 – 1 = +1
Cu(OH)2 CuOH+ +2 – 1 = +1
Fe(OH)3 Fe(OH)2+ +3 – 2 = +1
FeOH2+ +3 – 1 = +2
Знаючи валентність катіону основної солі та кислотного залишку, легко написати хімічну формулу основнoї солі.
Наприклад:
катіон основної солі |
кислотний залишок |
основна сіль |
MgOH+ Fe(OH)2+ FeOH2+ MgOH+ Fe(OH)2+ FeOH2+ |
Cl– Cl– Cl– SO42– SO42– SO42– |
(MgOH)Cl [Fe(OH)2]Cl (FeOH)Cl2 (MgOH)2SO4 [Fe(OH)2]2SO4 (FeOH)SO4 |