Вихідний рівень знань

Завдання

Вказівки до завдання

1. Реакції S_n біля sp²- гібридизованого карбонільного атому вуглеця.

1. Написати рівняння реакції утворення хлорангідриду пропіонової кислоти:

2. Що утвориться при взаємодії метанової кислоти з етанолом? Написати рівняння реакції, назвати кінцеві продукти.

3. Які функціональні похідні можна одержати при нагріванні етанової кислоти в присутності водовіднімаючих засобів? Напишіть відповідне рівняння реакції, назвіть продукт.

4. Написати рівняння реакції утворення аміду етанової кислоти.

2. Реакції S_n біля sp³- гібридизованого -атому вуглеця.

2. Написати по стадіях рівняння реакції утворення трихлороцтової кислоти (трихлоретанової).

Яке практичне значення має трихлороцтова кислота?

3. Реакції заміщення водню в карбоксильній групі.

3.1. Запишіть рівняння реакцій електролітичної диссоціації:

а) оцтової (етанової) кислоти;

б) щавлевої (етандиової) кислоти.

Чому карбоксилатний аніон є стійким в розчинах?

3.2. Запишіть рівняння нейтралізації мурашиної (метанової) кислоти гідроксидом натрію. До якого класу сполук належить основний продукт реакції?

4. Дикарбонові кислоти.

4.1. Які продукти реакцій одержимо при нагріванні

а) щавлевої кислоти;

б) малонової кислоти;

в) янтарної (бурштинової) кислоти?

5. Стереоізомерія.

1. Які молекули називають хіральними? Як визначається абсолютна та відносна конфігурація хірального (асиметричногоатома вуглецю)?

2. Написати проекційні формули енантіомерів:

а) гліцеринового альдегіду;

б) молочної кислоти.

3. Записати проекційні формули оптичних ізомерів винної кислоти та визначити їх належність до D- або L-ряду.

Які з цих стереоізомерів є енантіомерами, а які – діастереомерами? Визначення діастереомерів.

4. Що таке рацемат? Як можна розділити рацемати?

6. Реакційна здатність оксикислот.

6.1. Напишіть рівняння реакцій нагрівання:

а) -гідроксипропіонової (молочної) кислоти;

б) аланіну;

в) -гідроксимасляної кислоти;

г) -аміномасляної кислоти;

д) -гідроксимасляної кислоти;

е) -аміномасляної кислоти.

7.Оксо-(кето)кислоти.

7.1. Напишіть структурні формули кето- та енольної таутомерних форм ацетооцтового ефіру.

Що називають таутомерією?

2. Якісні реакції на кето- та енольну форми ацетооцтового ефіру:

2. Які сполуки називають кетоновими тілами? Наведіть структурні формули.

2. Якими хімічними реакціями можна виявити кетонові тіла в біологічних рідинах?

2. При яких порушеннях обміну речовин в організмі проводиться визначення кетонових тіл?

8. Фенолокислоти.

8.1. Наведіть схеми реакцій одержання функціональних похідних саліцилової кислоти:

а) саліцилату натрія;

б) метил-саліцилату;

в) феніл-саліцилату;

г) ацетил-саліцилової кислоти.

Яке застосування мають ці речовини в терапії?

№

Назва експерименту

Рівняння реакції

Умови

Спостере-

ження

Висновок

1

2

3

4

5

6

1.

Відкриття щавлевої кислоти у вигляді кальцієвої солі.

Принцип метода: Щавлева кислота та оксалат натрію добре розчинні у воді, а оксалат кальцію – нерозчинний.

Хід роботи: В пробірку вміщуємо кристали щавлевої кислоти, 10 краплин води та перемішуємо до повного розчинення. Додаємо 1 краплину розчину хлориду кальцію.

2.

Доказ наявності двох карбоксильних груп в складі винної кислоти.

Принцип метода: Винна кислота, як дикарбонова, утворює кислі та середні солі (тартрати). Кисла калієва сіль (винний камінь) не розчинна у воді, а середня змішана калієво-натрієва сіль (сегнетова) добре розчинна.

Хід роботи: В пробірку наливаємо 10 краплин розчину винної кислоти, додаємо 3-4 краплини розчину KOH та енергійно струшуємо (до утворення осаду). Вміст пробірки розділяємо на дві частини. До першої частини додаємо надлишок KOH , до другої – NaOH до повного розчинення осаду.

3.

Доказ наявності двох гідроксильних груп в складі винної кислоти.

Принцип метода: Винна кислота та її солі (сегнетова сіль) мають дві вільні гідроксильні групи, здатні розчиняти у лужному середовищі гідроксид міді (ІІ) з утворенням розчинної хелатної комплексної сполуки темно-синього кольору – реактиву Фелінга. Ця реакція є якісною на багатоатомність.Хід роботи: В чисту пробірку наливаємо 4 краплини NaOH та 2 краплини CuSO₄. В пробірку з тартратом натрія-калія (друга частина вмісту з 2-го експерименту) додаємо свіжоосаджений Cu(OH)₂. Утворюється реактив Фелінга.

4.

Взаємодія салолу з FeCl₃.

Принцип метода: Салол має вільний фенольний гідроксил, який виявляється взаємодією з хлоридом заліза (ІІІ). Утворюється комплекс фіолетового кольору.

Хід роботи: В пробірку вміщуємо 10 краплин розчину салолу та додаємо 1 краплину розчину FeCl₃.

5.

Взаємодія аспірину з FeCl₃.

Принцип метода: Аспірин не має вільного фенольного гідроксилу, не вступає у взаємодію з хлоридом заліза (ІІІ), не змінює кольору.

Хід роботи: В пробірку вміщуємо порошок аспірину, 10 краплин води та перемішуємо. Додаємо 1 краплину FeCl₃. Спостерігаємо за зміною забарвлення.