4. Буферна ємність.
Кількісною мірою стійкості буферних систем підтримувати стале значення рН є величина буферна ємність. Буферною ємністю називають кількість моль-еквівалентів сильної кислоти, яку необхідно долити до одного дециметра кубічного буферного розчину, щоб змінити його рН на одиницю.
В=C·V/∆pH·Vбуф,
де В – буферна ємність, С – концентрація кислоти або основи, V – об'єм даного електроліту, Vбуф – об'єм буферного розчину, ∆pH – зміна рН.
Буферна ємність залежить від:
1. Концентрації компонентів
2. Співвідношення компонентів
Найбільшу буферну ємність мають розчини з однаковою концентрацією компонентів буферної суміші.
Вк – буферна ємність за кислотою;
Вл – буферна ємність за лугом;
ΔрН – зміна рН буферної системи при додаванні кислоти (лугу)
Контрольні питання:
1. Наведіть приклади буферних розчинів утворених слабкою кислотою і її сіллю.
2. Наведіть приклади буферних розчинів утворених слабкою основою і її сіллю.
3. Наведіть приклади буферних розчинів утворених солями багатоосновних кислот.
4. Напишіть рівняння реакції дії на гідрокарбонатний буферний розчин кислоти, лугу.
5. Напишіть рівняння реакції дії на фосфатний буферний розчин кислоти, лугу.
6. Напишіть рівняння реакції дії на ацетатний буферний розчин лугу, кислоти.
7. Напишіть рівняння реакції дії на білковий буферний розчин кислоти, лугу.
8. Як розрахувати рН кислотного буферного розчину?
9. Як розрахувати рН основного буферного розчину?
10. Що таке буферний розчин? Фактори від яких залежить рН буферного розчину.
11.Як розрахувати рН буферного розчину?
Додаток д
Катіони |
Аніони |
|
||||||||||||||
H+ |
NH4+ |
Na+, K+ |
Ag+ |
Ba2+ |
Ca2+- |
Mg2+ |
Zn2+ |
Cu2+ |
Pb2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Co2+, Ni2+ |
Al3+ |
Cr3+ |
||
|
- |
P |
P |
- |
P |
М |
М |
Н |
H |
Н |
Н |
Н |
H |
Н |
Н |
|
|
Р |
Р |
P |
P |
М |
М |
М |
Р |
Р |
М |
М |
Н |
Р |
М |
Р |
|
|
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
|
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
|
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
М |
Р |
- |
Р |
Р |
Р |
|
|
Р |
- |
Р |
Н |
Р |
# |
# |
Н |
Н |
Н |
Н |
# |
Н |
# |
# |
|
|
Р |
Р |
P |
Н |
М |
М |
Р |
Р |
- |
М |
М |
- |
М |
- |
- |
|
|
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
М |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
|
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
# |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
|
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
М |
Н |
# |
Н |
Н |
- |
М |
- |
- |
|
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
Р |
Р |
|
Умовні позначення: «Р» - розчинна речовина (розчинність понад 1 г речовини у 100г води); «М» - малорозчинна речовина (розчинність від 0,001 г до 1г у 100 г води); «Н» - нерозчинна речовина (розчинність менше 0,001 г у 100 г води); «-» - речовина не існує; «#» - речовина реагує з водою |
|
|||||||||||||||
Таблиця розчинності основ, кислот, солей у воді