Теоретичний матеріал до практичної роботи № 8,9

Тема: Гідроліз солей.

Актуальність теми:

Слово "гідроліз" походить від грецьких слів: "гідра"- вода, "лізис"- розкладання.

Дослівний переклад - розкладання водою. Процес гідролізу - це процес взаємодії речовин з водою.

Гідроліз використовують у харчовій і текстильній промисловості. У фармакології багато ліків отримують з рослинної сировини шляхом гідролізу.

Багато речовини піддаються гідролізу. Гідроліз використовується для одержання мила з жирів, глюкози - з крохмалю, спирту - з деревини (демонстрація мила, розчину і таблеток глюкози, спирту).

План:

1. Поняття гідроліз солей. Сильні та слабкі електроліти.

2. Типи гідролізу солей.

3. Ступінь гідроліза.

Гідроліз солей

Гідролізом називається взаємодія йонів солі з водою з утворенням

слабкого електроліту.

Солі, залежно від сили кислот і основ, що їх утворюють, поділяються на

чотири типи (електроліти середньої сили віднесені до групи слабких).

Таблиця 4

Основи	Кислоти
	сильні	слабкі
Сильні	I. Na2SO4; KCl; Ba(NO3)2; йінші.	П. К2СО3; Na2S;NaCN й інші
Слабкі	Ш. NH4Cl; FeSO4; Сu(NO3)2 й інші	IV. CH3COONH4;Al2S3 й інші

Типи солей

1. Солі першого типу (І), утворені сильною кислотою і сильною

основою, гідролізу не піддаються, оскільки внаслідок такої реакції неможливе утворення слабких електролітів. Значення рН розчинів таких солей не змінюється і дорівнює 7.

Гідролізу піддаються тільки солі ІІ, ІІІ і ІV типів.

2. Гідроліз солей, утворених сильною основою і слабкою кислотою

(тип ІІ), протікає частково і ступінчасто, якщо йон, що гідролізує має заряд більший від одиниці. При цьому переважаючим (основним) є перший ступінь гідролізу. При гідролізі з водою взаємодіє тільки кислотний залишок

(переважно за першим ступенем). Якщо сіль утворена односновною слабкою

кислотою, то при гідролізі утворюється слабка кислота.

Наприклад:

NaCN + HOH = HCN + NaOH

в йонному вигляді:

Na⁺+ CN^-+ HOH = HCN + Na⁺+ OH^-

або

CN^-+ HOH = HCN + OH^-

Значення рН таких розчинів більше від 7.

Якщо сіль утворена одноосновною слабкою кислотою, то при гідролізі утворюєтьсякисла сіль даної кислоти.

Наприклад:

Na2CO3 + HOH = NaHCO3 + NaOH

в йонному вигляді:

2Na⁺+ CО₃^2-+ HOH = Na⁺+ HCO3^-+ Na⁺ +OH^-

або СО₃^2- + НОН=НСО₃^- +ОН^-

Друга стадія гідролізу:

НСО3^-+ НОН = Н2СО3 + ОН^-

В звичайних умовах практично не проходить. Рівновага цієї реакції

змішується ліворуч, оскільки нагромaджуються в розчині йони ОН^- .

3. Гідроліз солей, утворених слабкими основами і сильними

кислотами (тип ІІІ), як і у випадку 2, відбувається частково і ступінчасто,

але з водою взаємодіє катіон слабкої основи. рН розчинів таких солей < 7

(середовище кисле).

Якщо заряд катіона солі більший від одиниці то, внаслідок гідролізуутворюється основна сіль (перший ступінь гідролізу).

Наприклад:

2CuSO4 + 2HOH = (CuOH)2SO4 + H2SO4

в йонному вигляді:

2Cu² +2SO4^2- + 2HOH = 2CuOH⁺ + 2H⁺+SO₂^2-

2Сu²⁺+2НОН=2СuOH⁺+2H⁺

або

Cu²⁺+ НОН = CuOH⁺+ H⁺

Слід ще раз звернути увагу на те, що солі ІІ і ІІІ типів піддаютьсягідролізу частково, в основному за першою стадією.

Аналізуючи процес гідролізу солей ІІ і ІІІ типів, можна зробити такийвисновок: з водою взаємодіє йон солі, що походить від слабкого електроліту (основи чи кислоти) з утворенням фрагментів кислої або основної солей, а визначальним для рН середовища розчину є йон солі похідний від сильноїоснови або кислоти.