Варіант №1

1. Хімічна термодинаміка вивчає…

A. перетворення енергії в хімічних процесах та енергетичні характеристики речовин;

B. закони термодинаміки та їх застосування до властивостей речовин;

C. співвідношення між теплотою та іншими формами енергії будь-якого процесу;

D. процеси взаємного перетворення теплоти й роботи та перехід системи з одного рівноважного стану в іншій;

E. швидкість хімічних процесів.

2. Ізольована термодинамічна система обмінюється із навколишнім середовищем:

A. не обмінюється ні масою ні енергією;

B. енергією;

C. масою та енергією;

D. масою;

E. теплотою.

3. Живий організм це система:

A. відкрита;

B. закрита;

C. гомогенна;

D. закрита та ізольована;

E. ізольована.

4. Швидкість хімічних реакцій – це зміна:

A. концентрації реагуючих речовин за одиницю часу;

B. тиску за одиницю часу;

C. об’єму однієї із реагуючих речовин за одиницю часу;

D. концентрації продуктів реакції;

E. об’єму продуктів реакції за одиницю часу.

5. Укажіть повне формулювання закону Гесса:

A. тепловий ефект хімічних реакцій не залежить від шляху її перебігу а визначається тільки початковим та кінцевим станами системи;

B. тепловий ефект хімічної реакції не залежить від шляху процесу та від вихідних і кінцевих станів речовин;

C. тепловий ефект хімічної реакції дорівнює різниці суми теплот утворення продуктів реакції і суми теплот утворення вихідних речовин;

D. тепловий ефект хімічної реакції залежить тільки від природи вихідних

речовин.

E. тепловий ефект хімічної реакції залежить від шляху її перебігу.

6. Ентропія – це міра:

A. невпорядкованості системи;

B. агрегація частинок системи;

C. впорядкованості системи;

D. самочинності процесу;

E. теплової енергії під час хімічних перетворень.

7. Рівняння швидкості хімічної реакції для гомогенних процесів:

A. ;

B. ;

C. ;

_D. υ=_Δτ/с;

_E. υ=_с/τ.

8. На швидкість хімічної реакції впливають такі фактори:

A. природа речовини, концентрація, температура;

B. маса, концентрація, температура;

C. природа речовини, потенціал, температура;

D. природа речовини, тиск, температура;

E. енергія, концентрація, тиск.

9. За законом діючих мас швидкість хімічної реакції:

A. прямопропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин, взятих у ступені, що дорівнюють коефіцієнтам у рівнянні реакції;

B. прямопропорційна відношенню концентрацій реагуючих речовин;

C. прямо пропорційна логарифму концентрацій реагуючих речовин;

D. прямопропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин;

E. прямо пропорційна логарифму концентрацій реагуючих речовин, взятих у ступені, що дорівнюють коефіцієнтам у рівнянні реакції.

10. За правиламом Вант – Гоффа при збільшенні температури на 10⁰ С швидкість хімічної реакції:

A. збільшується в середньому в 2 – 4 ризи;

B. збільшується в середньому в 12 разів;

C. зменшується в середньому в 3 рази;

D. зменшується в середньому в 2-4 рази;

E. збільшується в середньому в 3 рази.

11. Речовини розчини або розплави, яких проводять електричний струм називається:

A. електролітами;

B. каталізаторами;

C. гідратами;

D. електродами;

E. амфолітами.

12. Гальванічний елемент – прилад, в якому:

A. хімічна енергія перетворюється в електричну;

B. відбувається хімічна реакція;

C. електрична енергія перетворюється в хімічну;

D. виникає електричний струм, завдяки руху електронів;

E. виникає електричний струм.

13. Якщо металічний електрод занурити в розчин його солі з великою концентрацією, то:

A. катіони металу переходять з розчину на електрод;

B. катіони металу переходять з електроду в розчин;

C. електрод обмінюється з розчином аніонами;

D. електрод обмінюється з розчином катіонами;

E. аніони з розчину осаджуються на металічний електрод.

14. Електродним називається потенціал, який виникає на металічному електроді, що занурений в розчин:

A. його солі;

B. лугу;

C. кислоти;

D. основи;

E. в дистильовану воду.

15. Електрорушійна сила (ЕРС або Е), дорівнює:

A. різниці електродних потенціалів;

B. сумі електродних потенціалів;

C. добутку електродних потенціалів;

D. різниці електролітних потенціалів;

E. величині електродного потенціалу.

16. Схема хлоросрібного електроду:

A. Ag|AgCl, KCl;

B. Hg|Hg₂Cl₂|KCl;

C. HCl| AgCl|Ag;

D. AgCl |Ag |HCl;

E. Ag| AgCl|HCl .

17. Близьким за своєю природою до дифузійного потенціалу є:

A. мемебраний;

B. термодинамічний;

C. дифундійний;

D. механічний;

E. хімічний.

18. Зменшити поверхневу енергію можна:

A. збільшуючи поверхню розділу фаз та збільшуючи

B. поверхневий натяг;зменшуючи поверхню розділу фаз та збільшуючи поверхневий натяг;

C. зменшуючи поверхню розділу фаз та зменшуючи поверхневий натяг.

D. збільшуючи поверхню розділу фаз та зменшуючи поверхневий натяг;

E. не має вірної відповіді.

19. Поверхневий натяг- це…

A. Відношення надлишку вільної поверхневої енергії Гіббса до одиниці площі поділу фаз;

B. Відношення надлишку вільної поверхневої енергії Гіббса до одиниці об`єму фаз;

C. Відношення надлишку електричної енергії до одиниці площі поділу фаз;

D. це процес самочинної зміни концентрації одного з компонентів гетерогенної системи на поверхні поділу фаз;

E. це процес самочинної зміни концентрації одного з компонентів гетерогенної системи в об’ємі фази.

20. Речовина, на поверхні якої відбувається адсорбція є:

A. адсорбент;

B. адсорбат;

C. адсорбтив;

D. поверхнево-активна речовина;

E. гідрофобна речовина.

21. Особливість будови поверхнево активних речовин (ПАР) в тому, що вони:

A. дифільні;

B. гідрофільні;

C. гідрофобні;

D. гетерогенні,

E. гомогенні

22. Десорбція - це:

A. процес зворотній сорбції;

B. накопичення речовини на поверхні адсорбента;

C. процес протилежний розчиненню;

D. утворення малорозчинної речовини.

23. Найпоширеніші адсорбенти:

A. активоване вугілля, каолін, силікагель; B. кислоти, папір;

C. глина, метали;

D. порошки;

E. всі тверді речовини.

24. Гемосорбція - це:

A. очищення крові від токсичних речовин;

B. десорбція лімфи;

C. поглинання кров’ю газів;

D. очищення судин від холестеринових бляшок;

E. поглинання кров’ю лікарських препаратів.

25. Іонообмінна адсорбція відбувається , коли:

A. адсорбент та розчин обмінюються своїми іонами;

B. адсорбент та розчин обмінюються молекулами;

C. адсорбент та розчин мають однакові іони;

D. адсорбант та розчин обмінюються іонами;

E. адсорбент та розчин обмінюються електронами.

26. Вказати, чи виконується правило Дюкло – Траубе при адсорбції дифільних молекул з розчинів на твердому адсорбенті:

A. виконується тільки для неполярних адсорбентів при адсорбції з полярних розчинників;

B. виконується тільки для неполярних адсорбентів;

C. не виконується;

D. виконується тільки для неполярних адсорбентів при адсорбції з полярних розчинників і для полярних адсорбентів при адсорбції з неполярних розчинників;

E. виконується тільки для полярних адсорбентів.

27. Вибрати йони, які за правилом Панета-Фаянса здатні адсорбуватися на поверхні кристалічного йодиду арґентуму:

A. Ag⁺;

B. Br^-;

C. NO₃^-;

D. Na⁺ ;

E. К⁺.

28. Система, в якій дрібні частинки однієї або кількох речовин (дисперсної фази) рівномірно розподілені між частинками іншої (дисперсного середовищA. називається:

A. дисперсною;

B. гомогенною;

C. оптично пустою;

D. істинною;

E. ізольованою.

29. Системи, в яких спорідненість дисперсної фази і дисперсійного середовища мала:

A. ліофобні;

B. ізольовані;

C. термодинамічні;

D. гідрофільні;

E. ліофільні.

30. Колоїдний розчин (золь) – це …

A. ультрамікрогетерогенна система, в якій дисперсійним середовищем є рідина, а дисперсною фазою – тверді частинки розміром 10^-7 - 10^-9м;

B. грубодисперсна система з рідким дисперсійним середовищем і твердою дисперсною фазою з розміром частинок 10^-3 – 10^-5 м;

C. вільно - дисперсні системи, які складаються із двох рідин, що не змішуються, одна з них диспергована у вигляді краплинок в іншій;

D. дисперсна система, яка складається з газоподібного дисперсійного середовища і твердої або рідкої дисперсної фази;

E. ультрамікрогетерогенна система, в якій дисперсійним середовищем є рідина, а дисперсною фазою – тверді частинки розміром 10^-3 - 10^-5м;