7. Тема: Биогенные элементы.

№

Тема занятий

Литература

Контрольные вопросы

1

Вводное занятие. Техника безопасности. Химическая посуда. Навыки работы с пипеткой и бюреткой. Основные химические законы и понятия.

2

Введение в титриметрические методы анализа. Кислотно-основное титрование. Определение кислотности желудочного сока.

Ошроева Р.З. и др., Общая химия Лабораторный практикум, 2010, 2014, 2015 с. 5-7, 10-20.

1.Понятие об эквиваленте.

2.Закон эквивалентов.

3.Определение эквивалента сложных веществ.

4.Способы выражения состава растворов в объёмных методах анализа.

5.Основы количественного анализа. Теоретические основы объемного анализа. Титрование.

6.Классификация методов титриметрического анализа.

7.Приготовление титрованных растворов.

8.Методы расчёта, применяемые в титриметрическом методе.

9.Сущность кислотно-основного титрования. Выбор индикатора. Точка эквивалентности.

10.Использование метода нейтрализации в клинических лабораториях.

3

Оксидиметрия. Перманганатометрия. Установка титра рабочего раствора KMnO₄. Определение активности каталазы крови.

Лабораторный практикум, 2010, с. 20-24.

1.Окислительно-восстановительные реакции.

2.Типы окислительно-восстановительных реакций.

3.Эквивалент окислителя и восстановителя.

4.Перманганатометрия.

5.Приготовление стандартных и рабочих растворов.

4

Определение аскорбиновой кислоты (витамин С) йодометрическим методом.

Лабораторный практикум, с. 24-29.

1.Йодометрия.

2.Аргентометрия. Методы Мора и Фольгарда.

3.Произведение растворимости.

4.Стандартные и рабочие растворы в аргентометрии.

5

Определение теплоты растворения и теплового эффекта химической реакции.

Ошроева Р.З. и др., Учебное пособие. Основы химической термодинамики и биоэнергетики, 2011. Лабораторный практикум, с. 30-33. Лекции.

1. Закон Гесса и следствие из него.

2.Стандартные теплоты образования и сгорания и их использование для термохимических расчетов.

3. Основы биоэнергетики.

6

Влияние различных факторов на положение равновесия химической реакции.

Коллоквиум №1 Тема: «Основные химические понятия и законы. Объемные методы анализа».

Глинка Н.Л. Общая химия, любой год издания. Лабораторный практикум, с.33-34. Лекции.

1.Обратимые и необратимые по направлению реакции.

2.Химическое равновесие. Константа равновесия.

3.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

4.Прогнозирование смещения химического равновесия.

7

Скорость химических реакций. Влияние концентрации и температуры на скорость реакции.

Лекции

Лабораторный практикум, с.

Ошроева Р.З. и др.,Учебное пособие, Кинетика. Катализ. Ферментативный катализ, 2013.

1. Средняя скорость химической реакции.

2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс.

3. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-

Гоффа.

4. Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса.

5. Молекулярность и порядок реакций.

8

Каталитические реакции.

Ферментативный катализ.

Лекции. Лабораторный практикум, с. 38-40.

Ошроева Р.З. и др., Учебное пособие, Кинетика. Катализ. Ферментативный катализ, 2013.

1.Катализ и катализаторы.

2.Гомогенный и гетерогенный катализ.

3.Ферменты как биологические катализаторы. Классификация.

4.Ферментативный катализ.

5.Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.

6.Преобразование уравнения Михаэлиса-Ментен для более удобного графического нахождения и .

9

Коллигативные свойства растворов. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация растворов электролитов.

Глинка Н.Л., с. 231-242. Лекции. Лабораторный практикум, с. 43-46.

1. Понижение давления пара.

2. Изменение температуры замерзания и температуры кипения растворов.

3. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление биологических систем.

4.Особенности растворов электролитов. Сильные и слабые электролиты.

5.Теория кислот и оснований Аррениуса. Степень электролитической диссоциации.

6.Константа электролитической диссоциации. Закон разбавления Освальда.

7. Электролитный баланс организма человека.

10

Гидролиз солей.

Способы выражения концентрации растворов.

Глинка, с. 249-254.

Лекции.

Лабораторный практикум, с. 46-48.

1. Гидролиз солей.

2. Ступеньчатый гидролиз.

3. Степень гидролиза.

4. Константа гидролиза. Связь константы гидролиза со степенью гидролиза.

5. Гидролиз АТФ, как универсальный источник энергии организма.

6. Массовая доля раствора.

7. Молярная концентрация раствора.

8. Молярная концентрация эквивалента (нормальная).

9. Титр раствора.

10. Моляльная концентрация.

11. Объёмная доля раствора.

12. Мольная доля раствора.

11

Колориметричес-

кий (буферный) метод определения рН растворов.

Равич-Щербо, с. 77-90. Лекции. Лабораторный практикум, с. 49-51.

1.Протолитическая теория кислот и оснований.

2.Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН, как мера кислотности

3.Интервалы значений рН для различных жидкостей человеческого организма в норме и патологии.

12

Колориметрическое определение буферной емкости растворов.

Коллоквиум № 2

Тема: «Термохимические уравнения и расчёты. Основы биоэнергетики. Кинетика и катализ. Химическое равновесие»

Равич-Щербо, с. 90-101. Лекции. Лабораторный практикум, с. 51-52.

1.Буферные системы, их классификация и механизм действия.

2.Буферная емкость и факторы определяющие ее.

3.Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.

4.Буферные системы крови.

13

Конденсационные методы получения золей. Определение знака заряда коллоидных частиц методом электрофореза.

Равич-Щербо, с. 175-187,132-152. Лекции. Лабораторный практикум, с.54-55.

1.Методы получения

коллоидных растворов.

2.Методы очистки коллоидных

растворов. Диализ,

электродиализ и

ультрафильтрация.

3.Искусственная почка.

4.Механизм возникновения электрического заряда

коллоидных частиц.

5.Строение двойного электрического слоя.

6. Строение мицеллы.

7.Электрокинетические явления. Электрофорез. Электроосмос.

8.Применение в медицине электрофореза и электроосмоса.

9.Потенциалы протекания и седиментации.

14

Защитное действие от коагуляции белками сыворотки крови.

Равич-Щербо, с. 179-187. Лекции. Лабораторный практикум, с. 56.

1.Коаугуляция. Кинетика коагуляции. Медленная и быстрая коагуляция.

2.Порог коагуляции.

3.Правила Шульце-Гарди.

4.Явление привыкания.

5.Чередование зон коагуляции.

6.Взаимная коагуляция коллоидов.

7.Значение этих явлений в медицине.

15

Лигандообменные равновесия. Комплексные соединения.

Глинка Н.Л. любой год издания. Лекции. Лабораторный практикум, с. 61-63

1.Координационная теория Вернера.

2.Реакции комплексообразования.

3.Типы комплексных соединений.

4.Номенклатура комплексных соединений.

5.Внутрикомплексные соединения.

6.Строение природных внутрикомплексных соединений (строение гема). Гемоглобин.

7.Константа нестойкости комплексных соединений.

16

Биогенные

d – элементы.

Глинка Н.Л. Лекции. Лабораторный практикум, с. 63-72.

Биогенные элементы, часть II. d-элементы, сост. Ошроева Р.З., 2005.

1. Химия и применение в медицине d – элементов.

2. Биологическая роль хрома и молибдена.

3. Какие заболевания могут возникнуть при длительном употреблении молибдена.

4. Биологическая роль марганца.

5. Применение важнейших соединений марганца в медицине.

6. Биологическая роль железа.

7. Биологическая роль кобальта и никеля.

8. Биологическая роль меди.

9. Биологическая роль цинка.

17

Биогенные

р- и s – элементы.

Коллоквиум №3 Тема: «Учение о растворах. Биогенные элементы».

Глинка Н.Л. любой год издания. Лекции. Лабораторный практикум, с. 63-89.

Биогенные элементы, Часть I. s- элементы,

сост. Ошроева Р.З., 2002.

1. Химия и применение в

медицине р- и s – элементов.

2. Биологическая роль алюминия.

3. Важнейшие соединения алюминия и их применение в медицине.

4. Биологическая роль углерода и кремния.

5. Биологическая роль азота.

6. Биологическая роль фосфора.

7. Кислород, озон. Соединения кислорода и их биологическая роль.

8. Биологическая роль серы.

9. Биологическая роль металлов IА и IIA групп.

18

Контрольно-аналитическая задача на смесь катионов d-элементов.

Контрольно-аналитические задачи на смеси катионов и анионов, сост. Ошроева Р.З. 2003.

Каждый студент решает индивидуальную экспериментальную задачу.