Учебно-методические материалы по дисциплине «Химия» для студентов 1 курса специальности «Лечебное дело»

СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

Введение. Химия и медицина. Предмет задачи и методы химии

Химические дисциплины в системе медицинского образования.

1.Тема: Химические методы исследования в медицине и биологии

Титриметрический анализ. Химический эквивалент вещества. Молярная концентрация эквивалента вещества. Закон эквивалентов. Точка эквивалентности и способы её фиксирования. Способы титрования: прямое, обратное, косвенное. Ацидиметрия и алкалиметрия: титранты, их стандартизация; индикаторы. Окислительно-восстановительное титрование. Иодиметрия и перганометрия: титранты, их стандартизация; индикаторы. Расчёт массы и массовой доли определяемого вещества по данным титриметрического анализа. Использование титриметрических методов в медицине и биологии.

2.Тема: Термохимические уравнения и расчёты. Биоэнергетика

Закон Гесса и следствия из него. Термохимические уравнения и расчеты. Основы биоэнергетики. Методы расчёта энергоменю.

Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Константа химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия.

3.Тема: Элементы химической кинетики. Катализ. Ферментативный катализ.

Предмет и основные понятия химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Молекулярность и порядок реакций. Зависимость скорости от концентрации. Кинетические уравнения реакции первого и второго порядка.

Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. Понятие о теории активных соударений и теории переходного состояния. Катализ. Ферментативный катализ. Классификация ферментов. Уравнение Михаэлиса - Ментен и его анализ.

4.Тема: Учение о растворах

Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обусловливающие её уникальную роль, как единственного биорастворителя. Способы выражения концентрации растворов.

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Закон Рауля. Криометрия. Эбулиометрия. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант Гоффа. Раствор электролитов. Изотонический коэффициент. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Роль осмоса и осмического давления в биологических системах. Плазмолиз. Гемолиз. Онкотическое давление плазмы сыворотки крови.

Сильные и слабые электролиты. Константа ионизации слабого электролита. Закон разведения Освальда. Теория растворов сильных электролитов.

5. Тема: Основные типы химических равновесий и процессов в жизнедеятельности

Протолитическая теория кислот и оснований. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Гидролиз АТФ, как универсальный источник энергии в организме. Электролитный состав крови и тканей.

Буферные системы, их классификация и механизм действия. Буферные системы крови. Понятие о кислотно-основном состоянии организма.

6.Тема: Физико-химия дисперсных систем

Дисперсные системы и их классификация по степени дисперсности. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Искусственная почка. Механизм возникновения электрического заряда коллоидных частиц. Строение двойного электрического слоя. Мицеллы, ядро, гранула. Электрокинетический потенциал коллоидной частицы. Влияние электролитов на электрокинетический потенциал. Биологическая роль.

Устойчивость дисперсных систем. Коагуляция. Порог коагуляции и его определения. Правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция. Коллоидная защита и привыкание.