Библиографический список
Основная литература
1. Глинка Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка. – М. : Юрайт, 2013. – 898 с.
2. Глинка Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка. – М. : Кнорус, 2013. – 749 с.
3. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н. Л. Глинка. – М. : Интеграл-Пресс, 2003. – 240 с.
4. Кругляков П. М. Физическая и коллоидная химия / П. М. Кругляков, Т. Н. Хаскова. – М. : Высш. школа, 2005. – 319 с.
5. Пузаков С. А. Сборник задач и упражнений по общей химии / С. А. Пузаков, В. А. Попков, А. А. Филиппова. – М. : Юрайт, 2013. – 255 с.
6. Сватовская Л. Б. Современная химия / Л. Б. Сватовская. – М. : УМЦ по образованию на ж.-д. трансп., 2013. – 251 с.
7. Хаханина Т. И. Аналитическая химия / Т. И. Хаханина, Н. Г. Никитина. – М. : Юрайт, 2012. – 278 с.
8. Ясько С. В. Химическая кинетика / С. В. Ясько. – Иркутск : ИрГУПС, 2010. – 48 с.
Дополнительная литература
1. Князев Д. А. Неорганическая химия / Д. А. Князев, С. Н. Смарыгин. – М. : Юрайт, 2012. – 592 с.
2. Пресс И. А. Основы общей химии для самостоятельного изучения / И. А. Пресс. – СПб. ; М. ; Краснодар : Лань, 2012. – 495 с.
3. Пузаков С. А. Сборник задач и упражнений по общей химии / С. А. Пузаков, В. А. Попков, А. А. Филиппова. – М. : Юрайт, 2014. – 255 с.
4. Росин И. В. Общая и неорганическая химия / И. В. Росин, Л. Д. Томина. – М. : Юрайт, 2012. – 1338 с.
5. Свердлова Н. Д. Общая и неорганическая химия. Экспериментальные задачи и упражнения / Н. Д. Свердлова. – СПб. ; М. ; Краснодар : Лань, 2013. – 345 с.
6. Смарыгин С. Н. Неорганическая химия : практикум / С. Н. Смарыгин. – М. : Юрайт, 2013. – 414 с.
7. Хмельницкий Р. А. Физическая и коллоидная химия / Р. А. Хмельницкий. – М. : Альянс, 2013. – 400 с.
Интернет-ресурсы
1. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н. Л. Глинка. – М. : Интеграл-Пресс, 2003. – 240 с. – http://www.twirpx.com/file/74961/.
2. Лебедева М. И. Сборник задач и упражнений по химии с решениями типовых и усложненных задач / М. И. Лебедева, И. А. Анкудимова. – М. : Машиностроение-1, 2001. – 166 с. – http://www.twirpx.com/file/13354/.
3. Пресс И. А. Химия. Учебно-методический комплекс / И. А. Пресс. – СПб. : Издательство СЗТУ, 2007. – 322 с. – http://www.twirpx.com/file/136617/.
4. Пузаков С. А. Сборник задач и упражнений по общей химии / С. А. Пузаков, В. А. Попков, А. А. Филиппова. – М. : Высшая школа, 2008. – 255 с. – http://www.twirpx.com/file/606363/.
5. Равдель А. А. Краткий справочник физико-химических величин / А. А. Равдель [и др.]. – СПб. : Спец. лит-ра, 2002. – 232 с. – http://www.twirpx.com/file/618380/.
Приложения
Приложение 1
П ериодическая система химических элементов д. И. Менделеева
Приложение 2
Термодинамические константы некоторых веществ
Вещество |
кДж/моль |
Дж/(моль·K) |
кДж/моль |
Al |
0 |
28,31 |
0 |
Al2O3 |
–1675,00 |
71,10 |
–1576,40 |
Al2(SO4)3 |
–3434,00 |
239,20 |
–3091,90 |
BaCO3 |
–1210,85 |
112,13 |
–1132,77 |
BaO |
–553,54 |
70,29 |
–525,84 |
BeO |
–598,73 |
14,14 |
–596,54 |
C (графит) |
0 |
5,74 |
0 |
С (алмаз) |
1,83 |
2,37 |
2,83 |
CO |
–110,53 |
197,55 |
–137,15 |
CO2 |
–393,51 |
213,66 |
–394,37 |
CS2 (г) |
116,70 |
237,77 |
66,55 |
CS2 (ж) |
88,70 |
151.04 |
64,61 |
CH4 |
–74,85 |
186,27 |
–50,85 |
C2H2 |
226,75 |
200,82 |
209,21 |
C2H4 |
52,30 |
219,42 |
68,14 |
C2H6 |
–84,67 |
229,49 |
–32,93 |
C6H6 |
49,03 |
173,26 |
124,38 |
CH3OH |
–201,00 |
239,76 |
–162,38 |
CH3COH |
–115,90 |
218,78 |
–109,94 |
C2H5OH |
–234,80 |
281,38 |
–167,96 |
C4H9OH |
–274,43 |
363,17 |
–157,73 |
C6H12O6 |
–1273,00 |
– |
–919,5 |
C12H22O11 |
–2220,87 |
359,82 |
–1529,67 |
C6H5NH2 |
31,09 |
192,29 |
149,08 |
СaO |
–635,10 |
39,70 |
–604,20 |
Ca(OH)2 |
–986,20 |
83,40 |
–896,76 |
CaC2 |
–62,70 |
70,30 |
–67,80 |
CaCO3 |
–1206,83 |
91,71 |
–1128,35 |
СdО |
–258,99 |
54,81 |
–229,33 |
Cl2 |
0 |
222,98 |
0 |
Cr |
0 |
23,64 |
0 |
Cr2O3 |
–1140,56 |
82,17 |
–1058,97 |
Cu |
0 |
33,30 |
0 |
CuO |
–165,30 |
42,64 |
–127,19 |
Fe |
0 |
27,15 |
0 |
FeO |
–263,68 |
58,79 |
–244,35 |
Fe2O3 |
–822,16 |
87,45 |
–740,34 |
Fe3O4 |
–1117,13 |
146,19 |
–1014,17 |
FeS |
–100,42 |
60,29 |
–100,78 |
H2 |
0 |
130,52 |
0 |
HCl (г) |
–92,31 |
186,79 |
–95,30 |
HCl (ж) |
–167,50 |
55,20 |
–132,10 |
H2O (г) |
–241,83 |
69,94 |
–237,19 |
,
,
,Окончание приложения 2
Вещество |
, кДж/моль |
, Дж/(моль·K) |
, кДж/моль |
H2O (ж) |
–285,84 |
188,72 |
–228,59 |
H2S (г) |
–20,15 |
205,64 |
–33,02 |
H2S (ж) |
–39,33 |
122,20 |
–27,36 |
Hg |
0 |
76,10 |
0 |
Hg2Cl2 |
–264,85 |
185,81 |
–210,66 |
HgCl2 |
–230,12 |
144,35 |
–185,17 |
MgO |
–601,49 |
27,07 |
–569,27 |
MgCO3 |
–1095,85 |
65,10 |
–1012,15 |
N2 |
0 |
191,50 |
0 |
N2O |
82,01 |
219,83 |
104,12 |
NO |
91,21 |
210,64 |
87,58 |
NO2 |
33,50 |
240,20 |
51,20 |
NH3 |
–45,94 |
192,66 |
–16,48 |
NH4Cl |
–314,22 |
95,81 |
–203,22 |
NH4NO3 |
–365,43 |
151,04 |
–183,93 |
(NH4)2CO3 |
–314,22 |
95,81 |
–203,22 |
Na2O |
–430,60 |
71,10 |
–376,60 |
Na2CO3 |
–1129,00 |
136,00 |
–1047,70 |
O2 |
0 |
205,04 |
0 |
PCl3 |
–277,00 |
311,70 |
–286,27 |
PCl5 |
–369,45 |
362,90 |
–324,55 |
PbO |
–217,61 |
68,70 |
–188,20 |
PbS |
–100,42 |
91,21 |
–98,77 |
S |
0 |
31,88 |
0 |
SO2 |
–296,90 |
248,07 |
–300,21 |
SO3 |
–395,85 |
256,69 |
–371,17 |
TiO2 |
–944,80 |
50,33 |
–889,49 |
Приложение 3